【推荐1】
(1)下列金属防腐的措施中，① 水中的钢闸门连接电源的负极使用的是_______法；
② 地下钢管连接镁块使用的是_______法。
(2)NO₂、O₂和熔融NaNO₃可制作燃料电池,其原理见右图，石墨Ⅰ为电池的_______极；该电池在使用过程中石墨Ⅰ电极上生成氧化物Y，其电极反应式为___________。

(3)以甲烷为燃料的新型电池，其成本大大低于以氢气为燃料的传统燃料电池，目前得到广泛的研究，右图是目前研究较多的一类固体氧化物燃料电池的工作原理示意图。回答下列问题：

① A极为电池_______极，电极反应式为_____________。

② 若用该燃料电池作电源，用石墨作电极电解100 mL 1 mol·L^-1的硫酸铜溶液，当两极收集到的气体体积相等时，理论上消耗的甲烷的体积为_______(标准状况下)。

【推荐2】铝作为一种应用广泛的金属，在电化学领域也发挥着举足轻重的作用。回答下列问题：
(1)某同学根据氧化还原反应：2Al(s)+3Cu²⁺(aq)=2Al³⁺(aq)+3Cu(s)，设计如图所示的原电池。

①两个电极一个是铜，一个是铝，电极X的化学式为_______。
②盐桥中的阴离子向_______(填化学式)溶液中移动。
(2)新型电池中的铝电池类型较多。Li-Al/FeS是一种二次电池，可用于车载电源，其电池总反应为2Li+FeS=Li₂S+Fe。放电时的正极反应式为_______。
(3)钢铁发生电化学腐蚀可分为析氢腐蚀和吸氧腐蚀，可以采用电化学手段进行防腐。
①写出钢铁在酸性较强的环境中发生电化学腐蚀的正极反应式：_______。
②为了减缓水库铁闸门被腐蚀的速率，可以采用下图乙所示的方案：

其中连接在铁闸门上的固体材料R可以采用_______(填写字母序号)。
A.铜        B.钠          C.锌          D.石墨

【推荐3】文物是人类宝贵的历史文化遗产，但保存完好的铁器比肯钢器少得多，研究铁质文物的保护意义重大。
   
已知：i．铁质文物在潮湿的土壤中主要发生吸氧腐蚀，表面生成疏松的FeOOH；
ii．铁质文物在干燥的土壤中表面会生成致密的Fe₂O₃，过程如下：
   
(1)写出 i 中铁器腐蚀生成FeOOH的总反应化学方程式：___________
(2)若ii中每一步反应转化的铁元素质量相等，则三步反应中电子转移数之比为___________
【资料1】 Cl⁻体积小、穿透能力强，可将氧化膜转化成易溶解的氯化物而促进铁质文物继续锈蚀。
【资料2】Cl⁻、Br⁻、I⁻促进铁器皿继续锈蚀的能力逐渐减弱。
(3)结合元素周期律解释“资料２”的原因是___________
(4)从潮湿土壤出土或海底打捞的铁质文物必须进行脱氯处理：用稀 NaOH 溶液反复浸泡使Cl⁻渗出后，取最后一次浸泡液加入试剂___________，填化学式)溶液检验脱氯处理是否达标。
(5)经脱氯、干燥处理后的铁质文物再“覆盖”一层透明的高分子膜可以有效防止其在空气中锈蚀。下图为其中一种高分子膜的片段：
   
该高分子的单体是：___________。

【推荐1】（Ⅰ）电解原理在化学工业中有广泛应用。如图表示一个电解池，装有电解液a；X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连。请回答以下问题：

（1）若X、Y都是惰性电极，a是NaCl溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞试液，则：
①Y电极上的电极反应式为________________________________。
在X极附近观察到的现象是_________________________________。
②电解总反应离子方程式为_________________________________。
（2）要在铁件的表面镀铜防止铁被腐蚀，则：
①Y电极的材料是_________（选填纯铁、纯铜或纯锌），电极反应式是__________。电解液a选用_________溶液，电解过程中其浓度____________（选填增大、减小或不变）。
② 若电镀前X、Y两电极的质量相同，电镀完成后将它们取出洗净、烘干、称量，二者质量差为5.12 g，则电镀时电路中通过的电子为___mol。
（Ⅱ）用高铁酸钾和锌制成的高铁碱性电池，能储存比普通碱性电池多50%电能，已知该电池的总反应为2K₂FeO₄+3Zn +2KOH =Fe₂O₃+ 3K₂ZnO₂ + H₂O，则负极的电极反应式是___________。

【推荐2】利用Fe ＋ CuSO₄ ＝ Cu ＋ FeSO₄设计一个原电池。画出实验装置图。并指出：

正极为_______，电极反应：_________________________；

负极为_______，电极反应：_________________________。

_______

【推荐3】将反应2H⁺+Zn=Zn²⁺+H₂↑为依据设计一个原电池。
可选：Zn片、Mg片、A1片、石墨棒、稀硫酸、稀硝酸、导线、烧杯、U形管。
(1)画出原电池装置，标明正负极和电核材料，以及电解质溶液，标出电子转移的方向___。

(2)写出正极的电极反应式：___。
(3)H⁺离子向___极移动，阴离子向__极移动。(填“正”或““负”)。

【推荐1】(1)写出氯碱工业中阳极的电极反应式________。
(2)石英的熔点远高于干冰的原因是_____。
(3)离子化合物 MgO₂可用于治疗消化道疾病，各原子均满足8电子稳定结构。写出 MgO₂的电子式_。
(4)可与H₂反应，请用系统命名法对其产物命名________。

【推荐2】某化学兴趣小组的同学用如图所示装置研究有关电化学的问题。当闭合K时，观察到电流表的指针发生了偏转。
   
请回答下列问题。
(1)甲装置的名称是_______，装置乙中Pt为_______极。
(2)石墨电极的电极反应式为_______。
(3)当甲中产生气体时，乙中产生的气体在标准状况下的体积为_______L。
(4)若乙中溶液不变，将其电极都换成铜电极，闭合K，一段时间后，乙中溶液的颜色_______(填“变深”“变浅”或“无变化”)。
(5)若乙中电极不变，将其溶液换成溶液，闭合K，一段时间后，乙中溶液的pH将_______(填“增大”“减小”或“不变”)。

【推荐3】人工肾脏可采用间接电化学方法除去代谢产物中的尿素（CO(NH₂)₂），原理如图所示。

（1）电源的正极为________(填“A”或“B”)。
（2）阳极室中发生的反应依次为_________、_________。
（3）电解结束后，阴极室溶液的pH与电解前相比将__________；(填“增大”、“减小”或“不变”)，若两极共收集到气体8.96 L(标准状况)，则除去的尿素为________ g(忽略气体的溶解)。

【推荐2】某课外活动小组用如图所示装置进行实验，试回答下列问题：

(1)若开始时开关K与a连接，则A极的电极反应式为___________。
(2)若开始时开关K与b极连接，则B极的电极反应式为___________。
(3)若开始时开关K与b连接，下列说法正确的是___________(填字母)。

A．溶液中Na+向A极移动

B．从A极处逸出的气体能使湿润的KI-淀粉试纸变蓝

C．反应一段时间后加适量盐酸可恢复到电解前电解质溶液的浓度

D．若标准状况下B极产生2.24L气体，则溶液中转移0.2mol电子

(4)该小组同学认为，如果模拟工业上离子交换膜法制烧碱的方法，那么可以设想用如图装置电解硫酸钾溶液来制取氢气、氧气、硫酸和氢氧化钾。

①该电解槽的阳极反应式为___________。
②右侧电极发生的是___________反应(填“氧化”或“还原”)；从A出口流出的物质是___________从D出口流出的物质是___________。

【推荐3】电化学原理在工农业生产中有重要应用。已知肼(N₂H₄)是一种重要的清洁高能燃料。下列装置中，C₁～C₆均为石墨电极，假设各装置在工作过程中溶液的体积不变。

回答下列问题：
(1)甲装置中，C₂电极为___________极(填“正”“负”“阳”或“阴”)，C₁电极的电极反应式为___________。
(2)若乙装置中溶液的体积为400mL，起始时溶液的pH为6，当外电路中通过0.04mol电子时，溶液的pH约为___________。
(3)丙装置用于处理含高浓度硫酸钠的废水，同时获得硫酸、烧碱和氢气，水分子不能通过膜X和膜Y。膜X为___________交换膜(填“阳离子”或“阴离子”)。当外电路中通过0.04mol电子时，中间Na₂SO₄废水的质量改变了___________g。
(4)丁装置工作中发生反应的化学方程式为___________。
(5)用惰性电极电解NaBO₂溶液可制得NaBH₄，实现物质的循环使用，制备装置如图所示。

①钛电极的电极反应式是___________。
②电解过程中，阴极区溶液pH___________(填“增大”“减小”或“不变”)