【推荐1】氢气是理想的能源，可由天然气和水反应制备，其主要反应为，反应过程中能量变化如图所示：

(1)该反应是_______(填“吸热”或“放热”)反应。
(2)某温度下，在10L恒容密闭容器中充入2mol和3mol制备氢气，反应中的物质的量变化如图所示，5min时反应达到平衡状态。

①5min前，该反应的正反应速率_______(填“大于”、“小于”或“等于”)逆反应速率，逆反应速率不断_______(填“增大”或“减小”)。
②下列能说明该反应已达到化学平衡状态的是_______(填字母)。
a.容器内混合气体的密度不再发生变化
b.容器内气体原子总数不再发生变化
c.混合气体的平均相对分子质量不再发生变化
d.单位时间内，4molC-H键断裂的同时有2molC=O键断裂
③0~5min内，以的浓度变化表示该反应的平均速率为_______
④若要加快化学反应速率，可采用的方法是_______(填“升高”或“降低”)温度。

【推荐2】已知Ca(OH)₂的溶解度随温度升高而降低。如下图所示，在试管中放入少许镁条，将试管浸入盛饱和石灰水的烧杯中，再向试管中滴入5mL 5mol · L^-1盐酸。

（1）实验中可观察到的现象有：
①_______________________________；
②_______________________________________。
（2）试管中发生反应的离子方程式为___________________________。
（3）由实验推知，镁条和盐酸的总能量______（填“大于”、“小于”或“等于”）MgCl₂溶液和H₂的总能量。判断的根据是________________________。

【推荐3】I．化学反应中的能量变化通常表现为热量变化，研究热量变化具有重要的意义。
(1)下列变化属于吸热反应的是___________(填序号)。
①液态水气化       ②胆矾加热变成白色粉末       ③浓硫酸稀释       ④氢气还原氧化铜       ⑤碳酸钙高温分解       ⑥氢氧化钾和稀硫酸反应       ⑦Ba(OH)₂∙8H₂O晶体与NH₄Cl晶体的反应       ⑧灼热的木炭与CO₂的反应       ⑨甲烷在空气中燃烧的反应
(2)工业合成氨反应：是一个放热的可逆反应，反应条件是高温、高压，并且需要合适的催化剂。已知形成1mol H—H键、1mol N—H键、1mol N≡N键放出的能量分别为436kJ、391kJ、945.2kJ。则：
①若1mol N₂完全反应生成NH₃可___________(填“吸收”或“放出”)热量___________kJ。
②如果将1mol N₂和3mol H₂混合，使其充分反应，放出的热量总小于上述数值，其原因是___________。
Ⅱ．甲醇(CH₃OH)是优质的清洁燃料，可制作碱性甲醇燃料电池，工作原理如下图所示；

(3)电极A为燃料电池的___________(填“正”或“负”)极，该电极反应式为：___________。
(4)当电路中通过1mol电子时，在电极B附近消耗O₂的体积为___________L(标准状况)；电池工作一段时间后，电解质溶液的碱性___________(填“增强”、“减弱”或“不变”)。

【推荐1】(1) 现有Na₂CO₃和NaHCO₃两种白色固体物质：
Ⅰ．欲探究Na₂CO₃和NaHCO₃稳定性的相对强弱，两同学分别设计了以下两组装置：

请回答：①如图1中甲图所示，分别用Na₂CO₃和NaHCO₃做实验，试管②中的试剂是 _______(填字母序号)。
A．稀H₂SO₄ b．NaOH溶液 c．Ca(OH)₂溶液
②如图1中乙图所示，试管④中装入的固体应该是_______(填化学式)。
③通过上述实验，得出的结论是：Na₂CO₃比NaHCO₃的稳定性_______(填“强”或“弱”)
Ⅱ．等物质的量浓度的两种物质的溶液与同浓度的盐酸反应，反应速率快的是_______(填化学式)。
(2)甲、乙、丙三位同学分别用如下三套实验装置(如图2)及化学药品(其中碱石灰为固体氢化钠和生石灰的混合物)制取氨气。请回答下列问题：

①实验室制取氨气的化学方程式为：_______；
②三位同学用上述装置制取氨气时，其中有一位同学没有收集到氨气(假设他们的实验操作都正确)，你认为没有收集到氨气的同学是_______(填“甲”、“乙”或“丙”)，收集不到氨气的主要原因是_______(用化学方程式表示)；
③检验氨气是否收集满的方法是(简述操作方法、现象和结论)_______。

【推荐2】有两个实验小组的同学为探究过氧化钠与二氧化硫的反应，都用如图示的装置进行试验。通入二氧化硫气体，将带余烬的木条插入试管中，木条复燃。

请回答下列问题：
（1）第一小组同学认为Na₂O₂与SO₂反应生成的白色固体中含有Na₂SO₃和O₂该反应的化学方程式为___。
（2）请设计一种实验方案证明Na₂O₂与SO₂反应生成的白色固体中含有Na₂SO₃___。
（3）第二小组同学认为Na₂O₂与SO₂反应除了生成Na₂SO₃和O₂外还有Na₂SO₄生成。为检验是否有Na₂SO₄生成，他们设计了如下方案：
将B中反应后的固体溶解于水（再加BaCl₂溶液）→白色沉淀→（加入稀硝酸）仍有部分白色沉淀不溶解，证明有Na₂SO₄生成。上述方案是否合理？___；请简要说明理由：__。
（4）在100mL混合溶液中，HNO₃和H₂SO₄的物质的量浓度分别是0.4mol/L，0.1mol/L向该混合液中加入1.92g铜粉，加热待充分反应后，所得溶液中Cu²⁺的物质的量浓度是__（填选项字母）。
A.0.15          B.0.225        C.0.35        D.0.45

【推荐3】对硝基乙酰苯胺是重要的染料中间体，实验室合成对硝基乙酰苯胺的路线如图(部分反应条件略去)。
   
已知：①苯胺(   )在空气中极易被氧化；
②   (易溶于水)；
③实验参数：

化合物名称	相对分子质量	性状	熔点/℃	沸点/℃	溶解度
冰醋酸	60	无色透明液体	16.6	117.9	易溶于水，乙醇和乙醚
苯胺	93	棕黄色油状液体		184	微溶于水，易溶于乙醇和乙醚
乙酰苯胺	135	白色晶体	114.3	304	溶于沸水，微溶于冷水，溶于乙醇和乙醚等有机溶剂
对硝基乙酰苯胺	180	白色晶体	215.6		溶于热水，几乎不溶于冷水，溶于乙醇和乙醚

Ⅰ.苯胺的制备：
制取的苯胺中混有少量硝基苯杂质，可以采用如下图方案除杂提纯：
混合物水层油相较纯净苯胺
(1)操作1与操作2相同，该操作是___________，试剂Y是___________。
Ⅱ.乙酰苯胺的制备
反应装置如图所示，向圆底烧瓶内加入4.6mL(约0.05mol)新制备的苯胺和7.5mL(约0.13mol)冰醋酸，及少许锌粉，加热回流1h，充分反应后，趁热将反应液倒入盛有100mL冷水的烧杯中，充分冷却至室温后，减压过滤，制得乙酰苯胺。
(2)加热回流温度适合控制在___________(填序号)。
a．100℃以下       b．100℃~105℃       c．120℃~180℃       d．305℃~310℃
(3)以下A、B两种实验仪器，装置a处所使用的仪器名称为___________。
   
(4)乙酰苯胺中所含官能团的名称为___________。
(5)步骤2中加入少量锌粉的作用是___________。
Ⅲ.对硝基乙酰苯胺的制备
将步骤Ⅱ新制备的乙酰苯胺加入三颈烧瓶内，并加入冰醋酸溶解，然后加入浓硫酸和浓硝酸的混酸，在冰水浴中保持反应温度不超过5℃，一段时间后经减压过滤、洗涤、干燥等操作，得粗品，纯化后得对硝基乙酰苯胺7.5g。
(6)洗涤晶体宜采用___________(填序号)。
a．热水洗       b．冷水洗       c．乙醇洗       d．先冷水再乙醇洗
(7)所得产品的核磁共振氢谱有___________组峰，本实验的产率是___________%(保留3位有效数字)。