用稀盐酸与稀溶液(碱稍过量)测定中和反应的反应热时,下列有关说法错误的是
A.酸、碱混合前应分别测量其温度 |
B.酸碱混合时,应将碱溶液一次性快速加入到酸中 |
C.实验中应上下抽动玻璃搅拌器 |
D.用量筒取盐酸时若仰视读数,则测得的反应热偏大 |
更新时间:2023-09-25 14:45:44
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单选题
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适中
(0.65)
解题方法
【推荐1】下列说法错误的是
A.在25℃和101kPa时,1moL (s)完全燃烧生成(s)和(g)时放出853kJ的热量,则燃烧热的热化学方程式为: |
B.已知冰的熔化热为6.0,冰中氢键键能为20,假设1mol冰中有2mol氢键,且熔化热完全用于破坏冰的氢键,则最多只能破坏冰中15%的氢键 |
C.中和反应反应热的测定,需要测量三次温度,第三次测量反应后体系的最高温度 |
D.某反应过程能量变化如图,b为在有催化剂作用下的反应过程 |
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适中
(0.65)
名校
解题方法
【推荐2】下列有关中和热的说法正确的是
①表示中和热的热化学方程式为
②准确测量中和热的整个实验过程中,至少测定3次温度
③测量中和热的实验过程中,玻璃搅拌器材料若用铜代替,则测量出的中和热数值偏小
④的稀溶液和含的稀溶液反应的反应热
⑤中和热测定:用盐酸和溶液进行实验,用量筒量取NaOH溶液时,仰视取液,测得的中和热数值偏小
⑥中和热测定实验中为减少热量散失,NaOH溶液应分多次倒入量热计中
⑦用温度计测定盐酸溶液起始温度后未洗涤,直接测定氢氧化钠的温度会导致测得中和热的数值偏小
①表示中和热的热化学方程式为
②准确测量中和热的整个实验过程中,至少测定3次温度
③测量中和热的实验过程中,玻璃搅拌器材料若用铜代替,则测量出的中和热数值偏小
④的稀溶液和含的稀溶液反应的反应热
⑤中和热测定:用盐酸和溶液进行实验,用量筒量取NaOH溶液时,仰视取液,测得的中和热数值偏小
⑥中和热测定实验中为减少热量散失,NaOH溶液应分多次倒入量热计中
⑦用温度计测定盐酸溶液起始温度后未洗涤,直接测定氢氧化钠的温度会导致测得中和热的数值偏小
A.①③④⑥ | B.③④⑤⑦ | C.①③⑤⑦ | D.②③④⑤⑦ |
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(0.65)
解题方法
【推荐1】下列关于反应与能量的说法正确 的是
A.已知1 mol红磷转化为1 mol白磷,需吸收18.39 kJ的能量,则红磷比白磷稳定 |
B.氢氧化钠与盐酸反应中,盐酸足量,则氢氧化钠越多,中和热越大 |
C.H2与Cl2反应生成HCl,在光照与点燃条件下,ΔH不同 |
D.含20.0 g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和,放出28.7 kJ的热量,则表示该中和反应的热化学方程式为NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l) ΔH=-28.7 kJ·mol-1 |
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适中
(0.65)
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【推荐2】下列说法正确的是
A.已知NaOH(aq)+HCl(aq) = NaCl(aq)+H2O(l) ΔH = - 57.3 kJ/mol ,则含有40.0g NaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和,放出小于57.3kJ的热量。 |
B.已知2C(s)+2O2(g)=2CO2(g) ΔH=akJ/mol,2C(s)+2O2(g)=2CO (g) ΔH =b kJ/mol,则a>b。 |
C.取50mL 0.55mol/LNaOH(aq)和50mL 0.50mol/L HCl(aq)进行中和热的测定实验,用温度计测定HCl(aq)起始温度后,直接测定NaOH(aq)的温度,会使中和热ΔH偏小 |
D.已知P(白磷,s)=P(红磷,s) ΔH<0,则白磷比红磷稳定。 |
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【推荐1】下列说法正确的是
A.为测定新制氯水的pH,用玻璃棒蘸取液体滴在pH试纸上,与标准比色卡对照即可(已知:新制氯水有漂白性) |
B.在未知溶液中滴加BaCl2溶液出现白色沉淀,加稀硝酸,沉淀不溶,说明该未知溶液中存在SO42- |
C.做蒸馏实验时,在蒸馏烧瓶中应加入沸石防暴沸。如果在沸腾前发现忘记加沸石,应立即停止加热,冷却后补加 |
D.提纯混有少量硝酸钾的氯化钠,应采用在较高温度下制得浓溶液再冷却结晶、过滤、干燥的方法 |
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【推荐2】化学是一门以实验为基础的科学,掌握好化学实验基本操作是做好化学实验的前提。下列实验操作正确的是
A.蒸馏液体时,冷水应从冷凝管的上端进入,下端流出,符合水往低处流原理 |
B.过滤时,玻璃棒与三层滤纸的一边接触,漏斗下端紧靠烧杯内壁 |
C.进行蒸发操作时,待固体全部析出时再停止加热 |
D.分液时,当静置分层后,打开旋塞,使下层液体流出,待下层液体刚好流尽后,立即关闭旋塞,再换另一只烧杯,再打开旋塞,将上层液体流出 |
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