完成下列问题
(1)下列10种物质：
①水②空气③铁④二氧化碳⑤硫酸⑥熟石灰[Ca(OH)2]⑦胆矾(CuSO4·5H2O)⑧酒精⑨硫酸氢钠溶液⑩熔融状态氯化钠
a.属于电解质的是___________ ；(填序号，下同)
b.属于非电解质的是___________ ；
c.属于弱电解质的是___________ ；
d.能导电的是___________ 。
(2)已知：
一定质量的二氧化锰溶解在
的浓盐酸中，当反应生成2.24L氯气(标况)时。请计算：
a.反应耗用
的质量___________ ；
b.反应结束时理论上最后能生成氯气的体积___________ (标准状况下)。
(1)下列10种物质：
①水②空气③铁④二氧化碳⑤硫酸⑥熟石灰[Ca(OH)2]⑦胆矾(CuSO4·5H2O)⑧酒精⑨硫酸氢钠溶液⑩熔融状态氯化钠
a.属于电解质的是
b.属于非电解质的是
c.属于弱电解质的是
d.能导电的是
(2)已知：
一定质量的二氧化锰溶解在的浓盐酸中，当反应生成2.24L氯气(标况)时。请计算：a.反应耗用
的质量b.反应结束时理论上最后能生成氯气的体积
更新时间：2023-10-01 23:12:49
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(0.65)
【推荐1】(1)0.5molH2O的质量为________ ，其中共含有________ 个原子（用阿伏加德罗常数表示）。
(2)质量都是50g的HCl、NH3、CO2、O2四种气体中，含有分子数目最少的是_____ (填分子式，下同)，在相同温度和相同压强条件下，体积最大的是_____ 。
(3)在_____ mL0.2mol/LNaOH溶液中含1g溶质；配制500mL0.2mol/LCuSO4溶液，需要CuSO4·5H2O________ g。
(4)现用Zn与实验室中的盐酸反应制取4.48LH2(标准状况)。
如果选用所贴标签为2.0mol·L－1的盐酸，至少需该盐酸________ ml
(2)质量都是50g的HCl、NH3、CO2、O2四种气体中，含有分子数目最少的是
(3)在
(4)现用Zn与实验室中的盐酸反应制取4.48LH2(标准状况)。
如果选用所贴标签为2.0mol·L－1的盐酸，至少需该盐酸
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(0.65)
解题方法
【推荐2】铁是人类较早使用的金属之一，请按要求完成下列问题。
(1)在自然界中，铁元素主要以___ (填写“游离态”或“化合态”)形式存在
(2)下列铁的化合物中，不能直接化合得到的是___ (用字母代号填)。
A.Fe3O4 B.FeCl2 C.Fe(OH)2 D.Fe(OH)3
(3)高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型、高效、多功能水处理剂，与水反应可生成透明的红褐色胶体，反应原理：4FeO
+10H2O=4Fe(OH)3(胶体)+3O2↑+8OH-
①Fe(OH)3胶体分散质粒子的直径范围是___ 。
②该反应中H2O是___ 。
A.氧化剂 B.还原剂 C.被氧化 D.被还原
③高铁酸钾(K2FeO4)能杀灭水中细菌的原因是___ 。
(4)电子工业常用30%左右的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔，制造印刷电路板。为了从腐蚀废液中回收铜，并重新获得FeCl3溶液，某同学设计下列方案：
①实验室用无水氯化铁固体粗略配制30%的FeCl3溶液，需要的主要玻璃仪器除了量筒外还有___ 。
②写出FeCl3溶液与铜箔发生反应的离子方程式___ 。
③滤渣C的成分___ (填写化学式)。
④现用500g32.5%FeCl3溶液制造印刷电路板，生产后的腐蚀废液用该同学设计方案处理，最终获得氯化铁溶液中的FeCl3的质量至少为___ g。
(1)在自然界中，铁元素主要以
(2)下列铁的化合物中，不能直接化合得到的是
A.Fe3O4 B.FeCl2 C.Fe(OH)2 D.Fe(OH)3
(3)高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型、高效、多功能水处理剂，与水反应可生成透明的红褐色胶体，反应原理：4FeO
+10H2O=4Fe(OH)3(胶体)+3O2↑+8OH-①Fe(OH)3胶体分散质粒子的直径范围是
②该反应中H2O是
A.氧化剂 B.还原剂 C.被氧化 D.被还原
③高铁酸钾(K2FeO4)能杀灭水中细菌的原因是
(4)电子工业常用30%左右的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔，制造印刷电路板。为了从腐蚀废液中回收铜，并重新获得FeCl3溶液，某同学设计下列方案：
①实验室用无水氯化铁固体粗略配制30%的FeCl3溶液，需要的主要玻璃仪器除了量筒外还有
②写出FeCl3溶液与铜箔发生反应的离子方程式
③滤渣C的成分
④现用500g32.5%FeCl3溶液制造印刷电路板，生产后的腐蚀废液用该同学设计方案处理，最终获得氯化铁溶液中的FeCl3的质量至少为
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(0.65)
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【推荐3】依据图像特点判断溶液溶质成分
若 (即 段与 段消耗盐酸的体积相同) | 溶液中的溶质为 | 涉及离子方程式：： |
若 (即段消耗盐酸的体积大于段消耗盐酸的体积) | 溶液中的溶质为 | 涉及离子方程式：： |
若 (即段消耗盐酸的体积小于段消耗盐酸的体积) | 溶液中的溶质为 | 涉及离子方程式：： |
若 (即图像从原点开始) | 溶液中的溶质为 | 涉及离子方程式： |
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【推荐1】化学源自生活和生产实践，并随着人类社会的进步而不断发展。根据所学知识，回答下列问题：
(1)分类是认识和研究物质及其变化的一种常用的科学方法，如图所示分类方法是__________ (选填“树状分类法”或“交叉分类法”)。
(2)下列物质：①液氯 ②盐酸 ③
④硝酸钾固体 ⑤熔融
⑥铜，其中属于电解质的是__________ (填序号，后同)，能导电的是__________ ，④的电离方程式为__________ 。
(3)
所含化学键的类型__________ 。
(4)氢化钠
可在野外用作生氢剂，其原理为
，该反应的还原剂是__________ (填化学式)，生成
转移的电子数目为__________ 。
(5)碳酸钠是一种重要的化工基本原料，俗称__________ ，向碳酸钠溶液中滴加少量稀盐酸，会生成
和__________ (填化学式)。除去碳酸钠粉末中混有的少量碳酸氢钠，最好的方法是__________ 。
(6)向一定体积的
溶液中逐滴加入稀硫酸至过量，混合溶液导电能力的变化如图中__________ (填字母)所示。
(7)把
镁铝合金的粉末放入过量的盐酸中，充分反应后得到
(标准状况)，该合金中铝和镁的物质的量之比为__________ 。
(1)分类是认识和研究物质及其变化的一种常用的科学方法，如图所示分类方法是
(2)下列物质：①液氯 ②盐酸 ③
④硝酸钾固体 ⑤熔融 ⑥铜，其中属于电解质的是(3)
所含化学键的类型(4)氢化钠
可在野外用作生氢剂，其原理为，该反应的还原剂是转移的电子数目为(5)碳酸钠是一种重要的化工基本原料，俗称
和(6)向一定体积的
溶液中逐滴加入稀硫酸至过量，混合溶液导电能力的变化如图中(7)把
镁铝合金的粉末放入过量的盐酸中，充分反应后得到(标准状况)，该合金中铝和镁的物质的量之比为
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【推荐2】Ⅰ.今有11种物质：①铝线；②石墨；③氯气；④BaSO4晶体；⑤纯硫酸；⑥盐酸；⑦石灰水；⑧乙醇；⑨熔融的KNO3；⑩NH3。其中：属于电解质的是___ ；
Ⅱ.已知0.1 mol/L的NaHSO4溶液中H＋的物质的量浓度为0.1 mol/L，请回答下列问题：
（1）写出NaHSO4在水溶液中电离的方程式：____ 。
（2）写出NaHSO4与氢氧化钠溶液反应的离子方程式___ 。
（3）向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至溶液恰好显中性，则该反应的离子方程式是：____ 。
Ⅲ.钠是一种还原性很强的金属，甚至能和冷水发生剧烈反应，写出钠加入到水中反生反应的离子反应方程式___ ；把钠加入到饱和的石灰水中的现象是___ ，产生这种现象的原因是_____ ；把钠加入到硫酸铜溶液中的现象是___ ，写出该过程中产生沉淀的离子反应方程式____ ；写出少量的钠加入到足量硫酸氢钠溶液中反应的离子方程式____ 。
Ⅳ.将一定体积的CuSO4溶液、NaCl溶液和Na2SO3混合，充分反应后有白色沉淀生成。经分析可知白色沉淀中只含有铜元素和氯元素，且该化合物的摩尔质量为99.5g/mol。试回答下列问题：
（1）白色沉淀的化学式为____ 。
（2）题述过程发生的反应____ （填“属于”或“不属于”）氧化还原反应。
（3）题述反应的离子方程式为Cu2++Cl-+SO32-+H2O→白色沉淀+（ ）+H+（离子方程式没有配平），则括号内的离子为___ 。
Ⅱ.已知0.1 mol/L的NaHSO4溶液中H＋的物质的量浓度为0.1 mol/L，请回答下列问题：
（1）写出NaHSO4在水溶液中电离的方程式：
（2）写出NaHSO4与氢氧化钠溶液反应的离子方程式
（3）向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至溶液恰好显中性，则该反应的离子方程式是：
Ⅲ.钠是一种还原性很强的金属，甚至能和冷水发生剧烈反应，写出钠加入到水中反生反应的离子反应方程式
Ⅳ.将一定体积的CuSO4溶液、NaCl溶液和Na2SO3混合，充分反应后有白色沉淀生成。经分析可知白色沉淀中只含有铜元素和氯元素，且该化合物的摩尔质量为99.5g/mol。试回答下列问题：
（1）白色沉淀的化学式为
（2）题述过程发生的反应
（3）题述反应的离子方程式为Cu2++Cl-+SO32-+H2O→白色沉淀+（ ）+H+（离子方程式没有配平），则括号内的离子为
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【推荐3】有如下物质：①铁丝 ②NaOH溶液 ③NaHSO4 固体 ④CO2 ⑤酒精 ⑥蒸馏水 ⑦CCl4 ⑧熔融的KNO3 ⑨红褐色的氢氧化铁胶体
（1）以上物质中，属于电解质的是_____ （填序号，下同），属于非电解质的是_______ ；
（2）已知蒸馏水有非常微弱的导电性，上述物质除⑥外，能导电的是________ ；
（3）分离⑤与⑥的混合液所用的方法是____ ；分离⑥与⑦的混合液所用的方法是____ ；
（4）物质③溶于水的电离方程式为________________________ ；
（5）向⑨的溶液中逐渐滴加③的溶液，看到的现象是_____________________ ；
（6）写出②与③反应的离子方程式：__________________ 。
（1）以上物质中，属于电解质的是
（2）已知蒸馏水有非常微弱的导电性，上述物质除⑥外，能导电的是
（3）分离⑤与⑥的混合液所用的方法是
（4）物质③溶于水的电离方程式为
（5）向⑨的溶液中逐渐滴加③的溶液，看到的现象是
（6）写出②与③反应的离子方程式：
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(0.65)
【推荐1】现有以下物质：①
溶液；②熔融；③氯化氢；④熔融
；⑤固体；⑥；⑦
(胶体)；⑧饱和
溶液；⑨乙醇；⑩
。
回答下列问题：
(1)属于非电解质的是___________ (填序号，下同)，能导电的电解质是___________ 。
(2)写出④的电离方程式：___________ 。
(3)写出溶液和溶液反应的离子方程式：___________ 。
(4)向盐酸中逐滴滴加等浓度的氢氧化钠溶液，溶液的导电能力变化情况为___________ 。
(5)写出用溶液作为“腐蚀液”腐蚀⑩的离子方程式：___________ 。
溶液；②熔融；③氯化氢；④熔融；⑤固体；⑥；⑦(胶体)；⑧饱和溶液；⑨乙醇；⑩。回答下列问题：
(1)属于非电解质的是
(2)写出④的电离方程式：
(3)写出
溶液和溶液反应的离子方程式：(4)向盐酸中逐滴滴加等浓度的氢氧化钠溶液，溶液的导电能力变化情况为
(5)写出用
溶液作为“腐蚀液”腐蚀⑩的离子方程式：
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【推荐2】某温度下，将体积分别为
且
相同的
和
加水稀释，溶液中随着加水量的变化曲线如图所示：
回答下列问题
(1)Ⅱ表示的是_____________ （填化学式）的变化曲线．
(2)a点溶液的导电性___________ b点溶液的导电性（填“<”“>”或“=”，下同），a点酸的电离程度_________ d点酸的电离程度，a点对应酸的总浓度___________ b点对应酸的总浓度．
(3)取等体积的b、c两点对应的溶液与相同浓度的溶液反应，消耗溶液的体积关系是
______ 
（填“<”“>”或“=”）．
且相同的和加水稀释，溶液中随着加水量的变化曲线如图所示：回答下列问题
(1)Ⅱ表示的是
(2)a点溶液的导电性
(3)取等体积的b、c两点对应的溶液与相同浓度的
溶液反应，消耗溶液的体积关系是（填“<”“>”或“=”）．
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(0.65)
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【推荐3】了解物质分类，电解质和非电解质的组成与性质等是研究反应本质的前提。
有以下几种物质：
①铝箔 ②稀硝酸 ③氯化氢 ④氨气 ⑤熟石灰 ⑥二氧化碳 ⑦碳酸钡 ⑧硫酸铝。
请按要求回答下列问题。
(1)以上物质中能导电的是___________ (填序号，下同)。
(2)以上物质中属于电解质，但熔融状态下不能导电的是___________ 。
(3)将气体⑥通入⑤的水溶液中直至过量，可观察到___________ 现象。
(4)水溶液中⑧的电离方程式为：___________ 。
(5)溶液②和⑦反应的离子方程式：___________ 。
有以下几种物质：
①铝箔 ②稀硝酸 ③氯化氢 ④氨气 ⑤熟石灰 ⑥二氧化碳 ⑦碳酸钡 ⑧硫酸铝。
请按要求回答下列问题。
(1)以上物质中能导电的是
(2)以上物质中属于电解质，但熔融状态下不能导电的是
(3)将气体⑥通入⑤的水溶液中直至过量，可观察到
(4)水溶液中⑧的电离方程式为：
(5)溶液②和⑦反应的离子方程式：
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(0.65)
【推荐1】实验室用二氧化锰和浓盐酸反应制取氯气并探究其性质，实验装置如图所示
(1)仪器a的名称为___________ 。
(2)装置甲中发生反应的化学方程式为____ 。
(3)装置乙中饱和食盐水的作用是___________ 。
(4)装置丁中收集氯气的方法是___________ ，在装满氯气的集气瓶中放入红色鲜花，观察到鲜花褪色，原因是___________ 。
(5)装置戊中发生反应的离子方程式为___________ 。
(6)充分反应后，将氯离子传感器插入广口瓶丙的溶液中，与数据采集器，计算机连接，用强光照射瓶中溶液，采集数据所得图象如图所示。
①A点溶液发生分解反应的离子方程式为___________ 。
②A点溶液中氯元素的存在形式有
和___________ 。
(1)仪器a的名称为
(2)装置甲中发生反应的化学方程式为
(3)装置乙中饱和食盐水的作用是
(4)装置丁中收集氯气的方法是
(5)装置戊中发生反应的离子方程式为
(6)充分反应后，将氯离子传感器插入广口瓶丙的溶液中，与数据采集器，计算机连接，用强光照射瓶中溶液，采集数据所得图象如图所示。
①A点溶液发生分解反应的离子方程式为
②A点溶液中氯元素的存在形式有
和
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(0.65)
【推荐2】NaCl是一种化工原料，可以制备多种物质，如图所示：
请根据以上转化关系填写下列空白。
(1)实验室用浓盐酸和MnO2制取氯气，其反应的化学方程式为___________ 。该反应中盐酸表现的性质有___________ 。
(2)饱NaCl溶液通电后发生反应的离子方程式为___________ 。电解饱和NaCl溶液的装置如图所示，在装置中间添加阳离子交换膜(只允许阳离子通过，不允许气体和阴离子通过)，其作用是___________ 。
(3)将氯气溶于水配成饱和溶液，用胶头滴管将饱和氯水慢慢滴入含有酚酞的氢氧化钠稀溶液中，当滴到一定量时，红色突然褪去。产生上述现象的原因可能有两种：①氢氧化钠完全反应，反应后溶液碱性减弱，酚酞变无色；②过量饱和氯水中的次氯酸利用漂白性使溶液红色褪去。设计实验证明红色褪去的原因是①或②，简述实验方案和结论：___________ 。
请根据以上转化关系填写下列空白。
(1)实验室用浓盐酸和MnO2制取氯气，其反应的化学方程式为
(2)饱NaCl溶液通电后发生反应的离子方程式为
(3)将氯气溶于水配成饱和溶液，用胶头滴管将饱和氯水慢慢滴入含有酚酞的氢氧化钠稀溶液中，当滴到一定量时，红色突然褪去。产生上述现象的原因可能有两种：①氢氧化钠完全反应，反应后溶液碱性减弱，酚酞变无色；②过量饱和氯水中的次氯酸利用漂白性使溶液红色褪去。设计实验证明红色褪去的原因是①或②，简述实验方案和结论：
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解题方法
【推荐3】Ⅰ．铁元素在地壳中含量居于第四位。铁是目前产量最大，使用最广泛的金属。我国目前发现最早的人工冶铁制品是河南三门峡出土的西周晚期的玉柄铁剑。
(1)在钢铁厂的生产中，炽热的铁水或钢水注入模具之前必须进行充分的干燥处理，不得留有水，请用化学方程式解释____________________________________________ 。
(2)铁是人体必需微量元素中含量最多的一种。当人体贫血时，可以服用含FeSO4的补血剂，搭配维C效果更好，维C在这个过程中的作用是做___________ 剂。
(3)电子工业中常用FeCl3溶液作为“腐蚀液”腐蚀覆铜板。为了检验反应后所得混合溶液中还有Fe3+,可选择下列试剂中的_______ (填编号，下同)进行检验，现象是______________________ 。
A．KSCN 溶液 B．酸性 KMnO4溶液 C．新制氯水
(4)高铁酸钠
是一种新型绿色消毒剂，其一种制备原理如下： _____
____
_____=_____
______
_____
请将方程式补充完整并配平该方程式____ 。
Ⅱ．氯是一种重要的成盐元素,在自然界中主要以NaCl的形式大量存在于海水中。氯的单质氯气是一种重要的化工原料。实验室利用下图所示装置制取并收集氯气：
(5)装置A的名称是______________
(6)氯气除了可以用向上排空气法收集，还可以用排_______________ 溶液的方法收集。
Ⅲ．元素周期表是学习化学的重要工具，它揭示了元素间的内在联系。
(7)卤素是元素周期表中第ⅦA族元素， 按F、Cl 、Br 、I的顺序非金属性逐渐减弱，下列关于卤素的说法错误的是
(1)在钢铁厂的生产中，炽热的铁水或钢水注入模具之前必须进行充分的干燥处理，不得留有水，请用化学方程式解释
(2)铁是人体必需微量元素中含量最多的一种。当人体贫血时，可以服用含FeSO4的补血剂，搭配维C效果更好，维C在这个过程中的作用是做
(3)电子工业中常用FeCl3溶液作为“腐蚀液”腐蚀覆铜板。为了检验反应后所得混合溶液中还有Fe3+,可选择下列试剂中的
A．KSCN 溶液 B．酸性 KMnO4溶液 C．新制氯水
(4)高铁酸钠
是一种新型绿色消毒剂，其一种制备原理如下： ______________=________________请将方程式补充完整并配平该方程式
Ⅱ．氯是一种重要的成盐元素,在自然界中主要以NaCl的形式大量存在于海水中。氯的单质氯气是一种重要的化工原料。实验室利用下图所示装置制取并收集氯气：
(5)装置A的名称是
(6)氯气除了可以用向上排空气法收集，还可以用排
Ⅲ．元素周期表是学习化学的重要工具，它揭示了元素间的内在联系。
(7)卤素是元素周期表中第ⅦA族元素， 按F、Cl 、Br 、I的顺序非金属性逐渐减弱，下列关于卤素的说法错误的是
| A．单质颜色随核电荷数的增加而加深 |
| B．氢化物的稳定性随核电荷数的增加而增大 |
| C．原子半径随核电荷数的增加而增大 |
| D．单质的氧化性随核电荷数的增大而增强 |
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