【推荐1】从物质类别和元素化合价两个维度研究物质的性质及转化是重要的化学学习方法。氯及其化合物有重要用途，如图为氯元素的“价类二维图”的部分信息。请回答下列问题：

(1)根据图中信息写出Y、Z的化学式______、______。
(2)漂白液的有效成分是______，氯气既有氧化性又有还原性，结合图示说明理由______。
(3)实验室可用二氧化锰与浓盐酸在加热条件下制得氯气。写出该反应的化学方程式______，该反应中盐酸表现______(填字母)。
A.酸性            B.氧化性          C.还原性
(4)84消毒液使用说明中特别提醒不可与洁厕灵混合使用，否则会产生氯气，有关反应方程式为NaClO+2HCl═NaCl+Cl₂↑+H₂O，下列有关该反应说法不正确的是______。

A．n(氧化剂)∶n(还原剂)=1∶1	B．n(氧化剂)∶n(还原剂)=1∶2
C．氧化性：NaClO＞Cl2	D．Cl2既是氧化产物又是还原产物

(5)ClO₂在杀菌消毒过程中会产生副产物亚氯酸盐(ClO)，需将其转化为Cl^-除去，下列试剂中可将ClO转化为Cl^-的是______(填字母)。

A．O3

B．FeSO4

C．KI

D．KMnO4

【推荐2】氯气可用于制取漂白剂和自来水消毒。
(1)将氯气通入水中制得氯水，氯水可用于漂白，氯气和水反应的化学方程式为________，起漂白作用的物质是________（填化学式）。
(2)“84”消毒液也可用于漂白，其工业制法是控制在常温条件下，将氯气通入NaOH溶液中，反应的离子方程式为__________。
(3)同学们探究“84”消毒液在不同pH下使红纸褪色的情况，做了如下实验：
步骤1：将5 mL 市售“84”消毒液稀释100倍，测得稀释后溶液的pH=12；
步骤2：将稀释后溶液各20 mL分别加入3个洁净的小烧杯中；
步骤3：用H₂SO₄溶液将3个烧杯内溶液的pH分别调至10、7和4。
（溶液体积变化忽略不计）
步骤4：在3个烧杯中分别放入大小相同的红纸，观察现象，记录如下：

烧杯	溶液的pH	现象
a	10	10 min后，红纸基本不褪色；4 h后红纸褪色
b	7	10 min后，红纸颜色变浅；4 h后红纸褪色
c	4	10 min后，红纸颜色变得更浅；4 h后红纸褪色

已知，溶液中Cl₂、HClO和ClO^-物质的量分数（）随溶液pH变化的关系如下图所示：

①由实验现象可获得以下结论：溶液的pH在4～10范围内，pH越大，红纸褪色________。
②结合图象进行分析，b、c两烧杯中实验现象出现差异的原因是________________。

【推荐3】新冠病毒防控第九版明确提出，消毒是疫情防控的重要措施。含氯消毒剂是高效、安全的杀菌消毒剂。
(1)“84”消毒液(有效成分)、漂白粉［有效成分］均具有杀菌消毒功能，主要原因是两者都具有___________性。
“84消毒液”与反应制取，原理为：；为探究氯气的性质，某同学利用此原理制氯气并设计了如下所示的实验装置：

(2)从上图①、②、③装置中选择合适的制氯气装置(A处)___________(填写序号)。
(3)装置B、C中依次放的是干燥的红色布条和湿润的红色布条，实验过程中该同学发现装置B中的布条也褪色，其原因可能是___________；说明该装置存在明显的缺陷，请提出合理的改进的方法___________。
(4)实验室也可用溶液代替溶液吸收，请完成下列化学方程式：_______。
________________________________
(5)小芳同学购买了一瓶“蓝月亮”牌“84”消毒液，并查阅相关资料和消毒液包装说明得到如下信息：含、3000mL、密度，稀释100倍后使用。
①该“84”消毒液的物质的量浓度为___________。
②该同学参阅该“84”消毒液的配方，欲用固体配制240mL、的消毒液。
(i)一定需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、___________。
(ii)若加蒸馏水时不慎超过刻度线，处理方法是___________。

【推荐3】实验室所用少量氯气是用下列方法制取的：4HCl(浓)+MnO₂Cl₂↑+MnCl₂+2H₂O，试回答下列问题：
(1)该反应中氧化剂与还原剂的物质的量比为：__。
(2)写出该反应的离子方程式：___。
(3)当有0.2mol电子转移时，生成标准状况下Cl₂的体积是___L。
(4)若用足量二氧化锰与50ml36.5%1.2g/ml浓盐酸反应，制得的Cl₂在标准状况下总小于3.36L，原因可能是①__，②__。
(5)检验氯气是否收集满的方法是用___试纸靠近集气瓶口，若试纸变蓝证明氯气已收集满。

【推荐1】某工厂在山坡坑道的仓库里贮有氯气钢瓶。某天，有一只有氯气的钢瓶损坏，造成氯气泄漏，在场工人采取以下措施，请选择填充并简述理由。
（1）处理钢瓶的方法正确的是________，简述理由________。
A.钢瓶推到玻下的小河里B.把钢瓶丢到深坑里 C.把钢瓶扔到农田中
（2）钢瓶处理后，工人应立即 ______，简述理由 _____________。
（3）若在场工人没有防毒面具，可以用浸有某种物质的一定浓度的水溶液的毛巾捂住鼻子。最适宜采用的物质是______。
A.NaOH B.NaCl C.Na₂O₂ D.Na₂CO₃

【推荐2】Ⅰ、实验室可以用KMnO₄固体和浓盐酸反应制取少量Cl₂，反应的化学方程式为：2KMnO₄+16HCl（浓）═2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O回答下列问题：
（1）该反应中被氧化的元素是__________．
（2）氧化性：KMnO₄__________Cl₂（填“＞”、“＜”或“=”）
（3）该反应中氧化剂和氧化产物的物质的量之比为__________．
（4）用双线桥法表示该反应中电子转移的方向和数目：_________
2KMnO₄+16HCl（浓）═2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O
（5）每生成标准状况下2.24L Cl₂，反应中转移电子的物质的量为__________．
Ⅱ、实验室常用以下方法制取氯气：MnO₂＋4HCl(浓)MnCl₂＋Cl₂↑＋2H₂O请你根据所学知识回答下列问题：
（1）把氯气通入紫色石蕊试液中，可以观察到的现象是：________________，请你解释其中的原因 __________________________________________________
（2）为保证实验安全，常用NaOH溶液吸收多余的氯气。写出反应的化学方程式__________________________________；

【推荐1】电解精制饱和食盐水的方法制取氢氧化钠、氢气、氯气等系列化工产品，这种工业生产称为氯碱工业。如图是离子交换膜法电解食盐水的示意图，如图中的离子交换膜只允许阳离子通过。

(1)自然界一切物质都具有能量，而且能量可以相互转化。从能量来看，电解是___________转变为___________的过程。能量的转化很多是以热量的形式出现的，例如甲烷作为一种清洁能源，标准状况下燃烧0.448L甲烷生成液态水，放出QkJ热量，写出该反应的热化学方程式：___________。
(2)写出电解饱和食盐水的离子方程式___________。
(3)试预测离子交换膜法电解食盐水中离子交换膜可能的作用是___________、___________。
(4)电解熔融的氯化钠可以得到金属钠。写出该反应的化学方程式___________。铝也可以用电解法得到，请用一个实验事实说明钠与铝的金属性强弱___________。

【推荐2】按要求回答问题。
(1)制作印刷电路板的过程中常用FeCl₃溶液与铜反应2Fe³⁺+Cu=2Fe²⁺+Cu²⁺，把该反应设计成原电池，可用___________作正极材料，正极反应的电极方程式为___________。
(2)氢氧燃料电池的构造如图所示，由此判断OH^-向___________(填“正”或“负”)极定向移动，Y极的电极反应式为___________。

(3)铅蓄电池总反应式为2PbSO₄＋2H₂OPb＋PbO₂＋2H₂SO₄。铅蓄电池放电时正极电极质量___________(填“增大”或“减小”)。放电过程中，外电路中转移2.5 mol e^-，消耗硫酸___________mol。
(4)某电解池装置如图所示，装有电解液a；X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连。若X、Y都是惰性电极，a是饱和NaCl溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞试液，则

①在X极附近观察到的现象是___________。
②Y电极上的电极反应式为___________，检验该电极反应产物的方法及现象是___________。

【推荐3】氯碱工业以电解精制饱和食盐水的方法制取氯气、氢气、烧碱和氯的含氧酸盐等化工产品。如图是离子交换膜法电解食盐水的示意图，图中的离子交换膜只允许阳离子通过。
回答下列问题：

（1）写出电解饱和食盐水的离子方程式：_______________________________。
（2）离子交换膜的作用为_________________。
（3）精制饱和食盐水从图中____(填“a”、“b”、“c”或“d”，下同)位置补充，氢氧化钠溶液从图中____位置流出。
（4）KClO₃可以和草酸(H₂C₂O₄)、硫酸反应生成高效的消毒杀菌剂ClO₂，还生成CO₂和KHSO₄等物质。写出该反应的化学方程式：____________________________。