【推荐1】NaClO₂是一种重要的杀菌消毒剂，其一种生产工艺如下：

(1)NaClO₂中Cl的化合价为_______；
(2)写出“反应”步骤中生成 ClO₂的化学方程式_____________；
(3)“电解”所用食盐水由粗盐水精制而成，精制时，为除去和Ca²⁺等杂质离子，需加入除杂试剂的先后顺序为_________、_________（填化学式）；
(4)已知“尾气吸收”中发生的化学反应如下： 2NaOH+H₂O₂+2ClO₂=2NaClO₂+O₂+2H₂O
①用双线桥表示该反应中电子转移的数目和方向________；
②该反应中，还原剂是_______________，还原产物是_________________；
③标准状况下，当反应中转移1 mol电子时，生成氧气的体积为______________。

【推荐2】下列三组物质中，均有一种物质的类别与其他三种不同。
①、、、
②、、、
③、、、
(1)三种物质依次是(填化学式)：A_______；B_______；C_______。
(2)写出物质C的水溶液与足量稀硫酸反应的离子方程式：_______。
(3)将少量通入溶液中，反应的离子方程式为，则、、三种离子的还原性由强到弱的顺序为_______。
(4)①用双线桥法标出下列反应的电子转移情况：_______。

②该反应的还原剂是_______，还原产物是_______。

【推荐3】氯化铁是一种重要的化学试剂，其晶体的化学式为FeCl₃·6H₂O。FeCl₃的饱和溶液在实验室和电子工业中都有重要应用。
（1）饱和FeCl₃溶液的颜色是______________色的，实验室里常用它来制备______________（化学式）胶体，具体操作方法是：先将烧杯中的水加热至沸腾，再滴入5~6滴____________________，______________至液体呈______________色，停止加热。
（2）电子工业中 ，常用FeCl₃的饱和溶液来印刷电路图板，反应的原理是：Cu+2FeCl₃=2FeCl₂+CuCl₂。该反应中______________作氧化剂，用单线桥法表示电子转移的方向和数目：____________。
（3）将0.5mol·L^—1的FeCl₃溶液从100mL稀释至500mL，所得溶液中，c(Cl^—）为__________。【写出计算过程】

【推荐1】根据已经学过的化学知识，回答下列问题。
Ⅰ．金属及其化合物在生产生活中有着广泛的应用。
(1)胃舒平(主要成分为氢氧化铝)可用于治疗胃酸过多，氢氧化铝体现___________性；___________(填“能”或“不能”)用氢氧化钠溶液代替。
(2)NaHSO₄是一种酸式盐，写出NaHSO₄在水中的电离方程式：___________。
Ⅱ．物质的量是学习化学的基础。
(3)在标准状况下8.96 L   CO₂的分子数为___________。
(4)19 g某二价金属的氯化物ACl₂中含有0.4 mol Cl^-，金属A的相对原子质量是___________。
(5)质量分数为24%、密度为1.18g/m³的NaClO溶液的物质的量浓度约为___________mol·L^-1(计算结果保留一位小数)。在用NaClO固体配制100mL 溶液过程中，下列操作中能使所配溶液的浓度偏高的有___________(填序号)。
①用托盘天平称量时物品和砝码放反(托盘天平的最小砝码为1g)
②烧杯中固体溶解后未冷却直接转移定容
③转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水
④定容时，加蒸馏水超过标线，又用胶头滴管吸出
⑤定容时，俯视刻度线
(6)根据反应14CuSO₄＋5FeS₂＋12H₂O=7Cu₂S＋5FeSO₄＋12H₂SO₄，可知当有2.5 mol FeS₂参加反应时，被氧化的硫元素的物质的量为___________ mol。

【推荐2】碳族元素包括碳、硅、锗、锡、铅等，它们的单质及化合物广泛应用于我们生活的各个领域。锗和锡曾被用于半导体材料，铅被用来制造蓄电池。碳族元素在化合物中只有铅以低价形式存在时较稳定，其他元素在化合物中都是以高价形式存在比较稳定。
请回答下列问题：
(1)实验室用单质锡粉制取少量二氯化锡溶液，制取和保存的方法是用文字叙述________。
(2)铅有多种氧化物，写出四氧化三铅与浓盐酸反应的离子方程式：________。
(3)二氧化铅在空气中加强热会得到一系列铅的其他氧化物。若把二氧化铅加强热，当固体的质量变为时，写出反应的化学方程式：________。

【推荐3】氯酸钾和浓盐酸之间有下列反应：2KClO₃+4HCl(浓)=2KCl+Cl₂↑+2ClO₂+2H₂O
(1)该反应中发生还原反应的物质是___________。氧化产物是___________。
(2)用双线桥标出方程式中的电子得失。2KClO₃+4HCl(浓)=2KCl+Cl₂↑+2ClO₂+2H₂O，___________
(3)当有0.2mol电子发生转移时，生成的氯气的体积为___________L(标准状况)。被氧化的HCl的物质的量为___________mol。
(4)若分别用①KMnO₄(还原产物是Mn²⁺)；②MnO₂(还原产物是Mn²⁺)；③Ca(ClO)₂(还原产物是Cl₂)氧化浓盐酸制备氯气，当浓盐酸足量且这三种氧化剂的物质的量相同时，生成氯气的物质的量最少的是___________(填编号)。
(5)有下列6种物质：K₂SO₄、K₂SO₃、I₂、H₂SO₄、KIO₃、H₂O组成一个氧化还原反应，已知在反应中K₂SO₃失去电子。请回答下列问题：将这6种物质分别填入下面对应的横线上，组成一个配平的化学方程式：___________＋___________＋H₂SO₄→___________＋___________＋___________(填化学式)，___________

【推荐2】有下列物质：①氢氧化钠固体 ②铝丝 ③稀硫酸 ④饱和食盐水 ⑤氨水 ⑥石墨 ⑦酒精 ⑧熔融的KCl ⑨氢氧化铁 ⑩漂白粉
（1）漂白粉的主要成分：________________，写出工业上制备漂白粉的方程式：__________________
（2）以上物质中能导电的：_______________；属于电解质的：___________________；
（3）写出碳的原子结构示意图：_________________的电离方程式：____________________
（4）写出工业上制氯气的化学方程式，并用双线桥法表示出电子的转移和方向：____________________
（5）说明氢氧化铁胶体能净水的原因___________________________

【推荐1】电解饱和食盐水可产生氯气、氢气和氢氧化钠，氯气与石灰乳反应可制得漂白粉。
(1)请写出上述过程中发生反应的化学方程式________。
(2)若电解饱和食盐水时消耗NaCl 117g, 试计算理论上最多可得到氯气的体积(标准状况)________。
(3)若将2 mol氯气通入足量石灰乳中，理论上可得到次氯酸钙多少克________？

【推荐2】下图表示在没有通风橱时制取纯净的氯气设计的装置图，图中A、B是可控制的弹簧铁夹。

(1)烧杯中盛放的液体是___________，其作用是___________，水槽中盛放的液体是___________。
(2)简述操作过程：(从氯气已经产生开始)在收集氯气之前，应___________；当氯气纯度合乎要求时，应___________；当氯气收集完毕时，应___________。