【推荐1】按要求写出下列反应式。
(1)工业电解饱和食盐水制Cl₂ (离子反应方程式)：_______；
(2)CH₃CHO与银氨溶液发生银镜反应(化学反应方程式)：_______。

【推荐3】是一种化工原料，可以制备多种物质，如图所示。请回答下列问题：

(1)图所列转化反应中属于氧化还原反应的有_______(填图中序号)
(2)反应④的现象是_______。
(3)工业上制取主要采用反应①，而不采用反应⑦的方法，主要原因是_______。
(4)某同学将新制的饱和氯水滴入含有酚酞的氢氧化钠稀溶液中，当滴到一定量时，红色突然褪去，该同学分析红色突然褪去的原因可能有两种：①氯水中的酸或氯分子与发生反应，将消耗所致；②氯水中次氯酸的强氧化性，使红色褪去所致。设计实验证明红色褪去的原因：取褪色后的溶液于试管中，向其中滴加溶液，如果_______，则是原因①；若_______，则是原因②。
(5)作为在潜水艇和消防员呼吸面具中的供氧剂，已知某潜水艇中有50人，若每人每小时消耗在标准状况下体积为44.8L，假设所需要的全由所提供，则每小时所的质量为_______kg。
(6)反应③和⑧是工业制备纯碱的主要原理，以下是两种制碱法的工艺流程图：


下列说法正确的是_______(填序号)。
A.用制取纯碱的过程中，利用了物质溶解度的差异
B.沉淀池中与的通入顺序为先通入，再通入
C.索尔维制碱法所得“排出液”的主要成分为
D.侯氏制碱法循环利用的物质主要是和
E.侯氏制碱法中母液经过循环Ⅱ进入沉淀池，从而使原料的利用率大大提升
F.侯氏制碱法在母液中加入食盐细粉目的是提高的浓度，促进结晶析出
G.检验产品中是否含有的操作方法是取少量试样溶于水，加入过量的稀硝酸，再滴加溶液，观察是否有白色沉淀生成

【推荐1】物质的类别和元素的化合价是研究物质性质的两个重要角度。请根据如图所示信息，回答下列问题：

(1)欲制备，从氧化还原角度分析，合理的是_______(填标号)。
a.b.c.d.
(2)Y可使品红溶液褪色，说明Y具有_______。
(3)图为铜丝与W的浓溶液反应并验证其产物性质的实验装置。

Ⅰ.想要立即终止①的反应，最恰当的方法是_______(填标号)。
a.撤去酒精灯b.拔去橡胶塞倒出溶液c.上移铜丝，使其脱离溶液
将反应后试管①中的溶液慢慢倒入到水中，发生的变化是_______。
Ⅱ.装置④溶液中发生的离子反应方程式_______。
Ⅲ.反应停止后，待装置冷却，把③取下后向其中加入氯水，观察到白色沉淀生成，写出相关反应的离子方程式_______。

【推荐2】实验室常用下列装置来进行铜跟浓硫酸反应等一系列实验。
   
(1)写出甲装置中发生的主要反应的化学方程式____________________________。
(2)装置乙的试管口部放有一团浸有碱液的棉花，棉花中通常是浸有饱和碳酸钠溶液，其作用是_________________________。
(3)生成的气体使品红溶液的颜色______________；实验完毕后，取少量乙试管中溶液于试管中加热，现象是________________；原因是__________________________________。

【推荐3】SO₂、SO₃均为硫的氧化物，请回答下列问题。
(1)关于SO₂和SO₃，下列说法正确的是_______(填字母)。
a．都是酸性氧化物
b．都有氧化性
c．硫在纯氧中燃烧生成SO₃
d．都能使品红溶液褪色
(2)工业尾气中排放的SO₂会导致酸雨，请从化合价和物质类别的角度，各列举一种试剂处理尾气中的SO₂：_______、_______。
(3)将SO₂通入FeCl₃溶液中，下列实验事实能够证实SO₂具有还原性的是_______(填字母)。
a．反应后溶液由黄色变为浅绿色
b．取反应后的溶液少许，加入BaCl₂溶液，产生白色沉淀
c．取反应后的溶液少许，加入Ba(OH)₂溶液，产生沉淀，加入足量盐酸后，沉淀部分溶解

【推荐1】(1)向NH₄Cl、AlCl₃、MgCl₂混合溶液中逐滴加入NaOH至过量，按反应的先后顺序，写出有关的离子方程式：
①______________________________
②______________________________
③______________________________
(2)含硫化合物的种类很多，常见的有：SO₂、Na₂SO₄、H₂SO₄、CuSO₄等。
① 向含FeCl₃和BaCl₂的酸性溶液中通入SO₂，有白色沉淀生成，此沉淀是_____________
② 我国正在探索在一定条件下用CO还原SO₂得到单质硫的方法来减少SO₂的污染，写出该反应的化学方程式_______________________
③ Na₂SO₃和KIO₃在酸性溶液中发生的反应叫碘酸盐型“碘钟”反应，常用淀粉作指示剂，写出KIO₃过量时该氧化还原反应的离子方程式_______________________
(3) 实验室用固体烧碱配制500 mL 0.1 mol•L^―1的NaOH溶液。
① 需称量________g的烧碱固体，它应该盛放在________中进行称量。
② 配制过程中，不需要使用的仪器是(填写代号)________。
A 烧杯       B 漏斗
C 1000 mL容量瓶       D 托盘天平
E 药匙   F 500 mL容量瓶   G 胶头滴管
③ 除上述可使用的仪器，还缺少的仪器是________，在实验中的作用___________。

【推荐3】SO₂是重要的化工原料，回收利用SO₂既能减少大气污染，又能充分利用资源。
(1)向食品中添加适量的SO₂可以起到的作用：①杀菌；②漂白；③抗氧化，则葡萄酒中添加适量的SO₂的作用是___________。(填序号)
(2)SO₂性质多变，若将SO₂气体通入H₂S溶液中，能观察到的现象为___________，该反应中SO₂表现出___________性；
(3)若将SO₂气体通入酸性高锰酸钾溶液中，发生反应的离子方程式为___________，该反应中SO₂表现出___________性。
(4)同时向BaCl₂溶液中通入NH₃和SO₂有白色沉淀产生，产生沉淀的化学式___________。SO₂通入Na₂CO₃溶液中有CO₂生成，说明H₂SO₃具有___________(填“酸性”、“氧化性”、“还原性”或“漂白性”，下同)，SO₂通入品红溶液中，品红溶液褪色，说明SO₂具有___________。

【推荐3】CuCl是一种难溶于水和乙醇的白色固体，可溶于浓盐酸或者浓氨水(形成络合物)，易被氧化为高价绿色铜盐，见光受热易分解。在催化领域广泛应用，纺织工业中常作脱色剂，可利用如图装置(夹持装置略去)将SO₂通入新制氢氧化铜悬浊液中制备CuCl。

实验步骤及现象：
①向C中先加入10.00mL0.5mol•L^-1CuCl₂溶液，再加入30mL0.6mol•L^-1NaOH溶液；
②取下A中分液漏斗上的玻璃塞，然后打开分液漏斗的活塞，产生SO₂气体至过量，直至C中出现较多的白色沉淀，上层是淡绿色的溶液；
③将C中混合物过滤，依次用水和乙醇洗涤低温晾干，精确称量所得固体质量为0.398g。
回答下列问题：
（1）针对步骤2中的现象查阅资料得知：
i.白色沉淀为CuCl；
ii.上层淡绿色溶液中的主要溶质为NaCl和少量Cu(HSO₃)₂。
结论：本实验中较多量的新制氢氧化铜与二氧化硫发生了氧化还原反应，少量与之发生了复分解反应，二者为竞争关系。检验淡绿色溶液中含有的操作方法是_______。