【推荐1】吸入氧气、排出二氧化碳，这看似再简单不过的新陈代谢，在遥远的太空中却并不容易，因为在航天服、航天器、空间站等密闭系统中，CO₂浓度会高得多，而超过一定浓度会导致呼吸急促、头晕头痛、昏迷甚至死亡，因此必须通过一定方法将CO₂清除。
I．非再生式氢氧化锂(LiOH)除碳技术
(1)我国“飞天”舱外航天服采用非再生式氢氧化锂(LiOH)吸附CO₂生成碳酸锂，该技术设备操作简单，功能可靠，适用于短期出舱任务。吸附时发生反应的化学方程式为___________。采用LiOH而不用NaOH的原因是___________。
Ⅱ．再生式快速循环胺技术
(2)以固态胺作为吸附剂，吸附CO₂与水蒸气。当固态胺吸附饱和后，将其暴露于真空中，破坏碳酸氢盐的化学键，释放出CO₂，从而完成吸附剂的再生。该技术大大提升了舱外航天服的续航时间。固态胺的吸附是___________变化。
Ⅲ．萨巴蒂尔(Sabatier)除碳生氧技术
(3)利用萨巴蒂尔(Sabatier)反应清除二氧化碳并再生氧气的大体流程如下图所示。

下列说法错误的是___________。

A．CO2的最终产物为CH4和O2

B．电解水装置中，反应物的能量高于生成物的能量

C．萨巴蒂尔反应器中反应的氧化剂与还原剂物质的量之比为1∶4

D．物质转化中O、H原子的利用率均为100%

Ⅳ．富集CO₂的原电池模拟装置如图：

(4)b极为___________极，a电极上发生的电极反应为___________。
(5)上述电极材料采用多孔碳载镍，“多孔”的优点是___________。
(6)该装置若消耗2 mol H₂，则理论上在b极除去CO₂的体积约为___________L(标准状况下)。
V．能量存储与循环技术
(7)将电解水装置与燃料电池配合使用，可实现充放电的循环过程，应用于长寿命的航天器中，工作原理如图：

关于该循环系统下列说法正确的是

A．该系统中存在着太阳能、电能、化学能和机械能之间的相互转化

B．电解池中可选用CuSO4来增强水的导电性

C．太阳能电池帆板的主要成分为SiO2

D．利用太阳能代替化石能源符合“低碳经济”

【推荐2】某小组同学分别探究FeCl₂溶液、FeCl₃溶液的性质。
I．探究FeCl₂溶液的性质。
(1)从物质类别角度判断FeCl₂属于___________ ，因此可以与某些碱反应。
(2)预测FeCl₂具有氧化性，因此可以与Zn反应，此时Zn体现___________性。
(3)预测FeCl₂具有还原性，预测依据是___________，因此可以与酸性KMnO₄溶液反应。
(4)进行如下实验操作：

	序号	操作
	i	滴加NaOH溶液
	ii	加入少量锌粉
	iii	滴加酸性KMnO4溶液

①i中的现象是___________，用化学方程式表示产生该现象的原因：___________、___________。
②ii中反应的离子方程式是___________。
③iii中的现象是___________。
(5)某同学认为iii中现象并不能证明Fe²⁺具有还原性，他的理由有二：①将酸性高锰酸钾稀释也可能产生该现象、②___________， 为证实该反应中Fe²⁺确实被氧化，需要在反应后的溶液中加入试剂___________，观察到现象___________。
II．探究FeCl₃溶液的性质。
小组同学进行如下实验操作并观察到对应现象：

操作
现象	溶液由棕黄色变为浅绿色	无明显现象	溶液变为红色， 而后红色褪去

(6)iv中反应的离子方程式是___________。
(7)vi 中滴加氯水过程中，氯水反应的离子方程式是___________。
III．小组同学探究vi中褪色原因，提出两种假设： a．铁离子被转化，b． SCN被转化。
(8)分别向褪色后的溶液中滴加0.1 mol/L FeCl₃溶液和KSCN溶液各1滴，观察到___________现象，得出结论：假设b成立。
(9)进一步预测SCN^-可能被转化为SO，通过实验验证了该预测，写出实验操作及现象___________。

【推荐1】人体吸入会破坏某些酶的活性，使人体的代谢发生紊乱。为了减少危害，人们进行了许多探索和研究，并且在实际应用中取得了一定的成果。回答下列问题：
(1)具有氧化性，与反应会生成淡黄色沉淀，写出反应的化学方程式：_______。
(2)可以使品红溶液褪色，说明二氧化硫具有_______性。
(3)石灰石——石膏法。该工艺原理利用石灰石加水制成的浆液()作为吸收剂，吸收二氧化硫，并生成。再向其中通入烟气氧化生成，写出该工艺中生成的化学方程式：_______。
(4)近年来，有人提出了一种利用电解饱和氯化钠溶液循环治理含二氧化硫的废气并回收二氧化硫的方法。该方法的流程如下：

①此种方法中，可以循环利用的物质是_______(填化学式)。
②写出电解饱和氯化钠溶液的化学方程式：_______。
③写出反应I的离子方程式：_______。

【推荐2】非金属元素在化工生产中扮演着重要的角色。在众多的化工原料和产品中，都能见到硅、硫和氮等元素的踪迹。
I.利用下列物品回答问题：
①陶瓷餐具       ②门窗玻璃       ③水晶镜片       ④硅太阳能电池       ⑤光导纤维       ⑥手机芯片
(1)直接使用了硅单质的是_______(填标号，下同)。
(2)直接使用了二氧化硅的是_______。
II.硫、氮的氧化物是大气的主要污染物，汽车尾气、工业废气、烟道气等中均含有硫或氮元素的氧化物，主要以和的形式存在。
(3)下列关于和的叙述中正确的是_______(填标号)。

A．两种气体都无色有毒，且都可用水吸收以消除对空气的污染

B．实验室制备、时，均可用向上排空气的方法收集

C．两种气体都具有强氧化性，因此都能够使品红溶液褪色

D．与反应转化为，属于氮的固定

(4)质量相同的和的物质的量之比为_______。
(5)能被酸性氧化为，被还原为，写出此反应的离子方程式：_______。
(6)利用氨水可以将和吸收，其原理如图所示：

用氨水吸收能得到含和的吸收液，写出生成反应的离子方程式：_______。若向吸收液中通入过量，能与发生反应生成和，此反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_______。

【推荐1】常温下，液体A是一种橙色液体，是橡胶硫化的重要试剂。A仅含两种短周期元素，且分子内原子均满足8电子稳定结构。气体C能使品红褪色，溶液B呈酸性。常温下和水反应如图所示：

(1)写出A中所含元素的名称：_______，A的电子式为_______。
(2)写出第①步反应的化学方程式：_______。
(3)写出第②步的离子方程式：_______。
(4)将气体C通入装有适量品红溶液的试管中，溶液褪色。在该试管口套上气球，将无色溶液加热至恢复红色，冷却后，发现溶液颜色再次变浅。解释“无色→红色→颜色变浅”变化的原因：_______。

【推荐2】2021年，贵阳市空气质量优良率达98.9%，这得益于贵阳市对含硫化合物等排放的有效控制。回答下列问题：
(1)燃煤的烟气中含有，为了治理雾霾，工厂采用如图所示多种方法实现烟气脱硫。

①写出与反应的化学方程式___________。
②用含的烟气处理含的酸性废水时，所发生的离子反应为___________：
___________＋___________＋___________=___________＋___________＋___________
配平该离子反应，并判断该处理方式利用了的___________性。
(2)实验室提供以下试剂：浓、稀、酸性溶液、溶液、Cu、品红溶液。若要实现的转化，可选择的试剂是___________，所发生反应的化学方程式为___________；设计实验，证明能实现该转化的操作和现象为___________。