【推荐2】某磁性材料(Fe/Fe₃O₄)广泛应用于磁记录、催化等领域。一种制备该材料的流程如下：

已知反应原理为：
①Fe²⁺+2OH^-=Fe(OH)₂
②3Fe(OH)₂=Fe+2Fe(OH)₃
③Fe(OH)₂+2Fe(OH)₃=Fe₃O₄+4H₂O
(1)用FeCl₂溶液和KOH溶液制备Fe/Fe₃O₄反应的离子方程式为_______。
(2)当pH<2时，Fe/Fe₃O₄产率极低的原因是_______。
(3)图1为回流时间与Fe/Fe₃O₄产率的关系图，图2为回流1h所得产品的X射线衍射图。回流1h所得产品Fe/Fe₃O₄中产生杂质可能的原因_______。

(4)采用Pd-Fe₃O₄双催化剂，可实现用H₂消除酸性废水中的NO和NO，反应历程如图3所示。

其中Fe₃O₄中Fe²⁺和Fe³⁺分别用Fe(II)、Fe(III)表示。
①用该法处理废水后，溶液的pH_______。(填“降低”“升高”或“不变”)
②写出过程④反应的离子方程式_______。
③反应历程中虚线方框内NO生成N₂的过程可描述为_______。

【推荐3】回答下列有关氧化还原的问题。
(1)下列微粒：①S   ②S^2-③Fe^2＋   ④H^＋   ⑤Cu   ⑥HCl   ⑦H₂O。在化学反应中只能被氧化的是_______(填序号，下同)，只能表现出氧化性的是_______。
(2)将NaHSO₃溶液滴加到酸性KMnO₄溶液混合，溶液由紫色褪至无色。反应结束后，推测硫元素在反应后的化合价是_______，这样推测的理由是_______。
(3)自来水中的NO对人类健康产生危害。为了降低自来水中NO的浓度，某研究人员提出两种方案：
①方案a：碱性条件下用Fe(OH)₂ 还原NO，产物为NH₃。生成1个NH₃分子的同时会生成_______个Fe(OH)₃。
②方案b：碱性条件下用Al粉还原NO，产物是N_2.发生的反应可表示如下，完成方程式配平并用单线桥标出电子转移的方向和数目_______。
_______Al＋_______NO＋_______OH^-——_______AlO＋_______N₂↑＋_______H₂O
(4)设计实验验证亚硫酸钠具有还原性。

试剂a：_______现象：_______。
(5)已知铜和浓硫酸可以在加热条件下发生如下反应(反应方程式已配平)：2H₂SO₄(浓)+CuCuSO₄+A+2H₂O。试通过计算和推理完成下面的问题：
①A物质可以导致酸雨的形成。A应该属于_______(用字母代号填写)。
a.酸             b.碱               c.盐            d.酸性氧化物            e.碱性氧化物
②A物质可以使酸性KMnO₄溶液褪色，写出反应的离子方程式_______。此反应中每个A分子_______(填“得到”或“失去”)_______个电子，为_______(填“氧化剂”或“还原剂”)。

【推荐2】(硫、氮是重要的非金属元素，请根据它们的性质回答下列问题。
I.“价—类”二维图是学习元素及其化合物知识的重要模型。下图为硫及其化合物的“价—类”二维图。

(1)图中X、Y的化学式分别为_______、_______。
(2)将Y通入如下图装置A中，A中盛有X的水溶液，观察到装置A中有淡黄色固体生成，则发生反应的化学方程式为_______，该反应中氧化产物与还原产物的质量比为_______。

(3)在加热条件下，W的浓溶液能与铜发生反应，则反应的化学方程式为_______。
(4)是重要的化工原料。从氧化还原反应的角度分析，下列制备的方案理论上可行的是_______(填字母)。

A．

B．

C．

D．

II.硝酸是重要的化工原料，用于制化肥、农药、炸药、染料等。工业上制硝酸的原理是将氨经过一系列反应得到硝酸，如下图所示(C为红棕色气体)：

(5)写出上述过程中A到B的化学反应方程式_______。
(6)写出上述过程中C到的化学反应方程式_______。
(7)浓硝酸在常温下可与铜反应并生成C气体，该反应的化学方程式为_______。稀硝酸在常温下也可与铜反应并生成B气体。一定浓度的硝酸与铜反应，得到物质的量之比为1：1的B和C的混合气体2.24L(标况下)，则溶解的Cu的质量是_______g。