【推荐1】（1）只用一种试剂或操作，除去下列物质中的杂质(括号内为杂质)，先写出除杂时所选试剂或者操作，再写出发生的有关化学方程式。
①Fe₂O₃(Al₂O₃)：___     ___
②FeCl₂溶液(FeCl₃)：___     ___
③Na₂CO₃（NaHCO₃）：___       ___
（2）写出以下反应的化学方程式或离子方程式。
呼吸面具中CO₂与过氧化钠反应化学方程式：___；
烧碱溶液与铝片的反应离子方程式：___。

【推荐2】请回答下列问题：
(1)①磁性氧化铁的化学式是___________；②的电子式是___________。
(2)分子的空间结构为___________。
(3)除去粉末中混有的少量，所涉及的反应的化学方程式为___________。

【推荐2】电解质水溶液中存在电离平衡、水解平衡、溶解平衡，请回答下列问题。
（1）已知部分弱酸的电离常数如下表：

弱酸	CH3COOH	HCN	H2CO3
电离常数(25℃)	Ka = 1.8×10-5	Ka=4.3×l0-10	Ka1=5.0×l0-7 Ka2=5.6×l0-11

①0.1 mol/L NaCN溶液和0.1mol/L NaHCO₃溶液中，c(CN^-)______c(HCO₃^-)(填“>”、“<”或“=”)。
②常温下，物质的量浓度相同的三种溶液：A．CH₃COONa B．NaCN   C．Na₂CO₃，其pH由大到小的顺序是________(填编号)。
③将少量CO₂通入NaCN溶液，反应的离子方程式是__________。
④室温下，－定浓度的CH₃COONa溶液pH=9，用离子方程式表示溶液呈碱性的原因是______，溶液中c(CH₃COO^-)/c(CH₃COOH) =________。
（2）某温度下, pH=3的盐酸中[OH^-]=10^-9 mol/L. 该温度下, pH=2的H₂SO₄与pH=11的NaOH混合后pH变为9,则硫酸与氢氧化钠的体积比为______.
（3）室温下，用0.100 mol/L盐酸溶液滴定20.00mL 0.l00mol/L 的某氨水溶液，滴定曲线如图所示（横坐标为盐酸的体积）。
   
①d点所示的溶液中离子浓度由大到小的顺序依次为_____。
②b点所示的溶液中c(NH₄⁺)－c(NH₃·H₂O)=______(写出准确数值)。
（4）在SO₂溶于水形成的二元弱酸溶液中，含S元素的某微粒占所有含S元素微粒的物质的量分数与溶液pH的关系如下图所示，该微粒的化学式为_______；该二元弱酸的一级电离常数为K_a1，则pK_a1=-lgK_a1≈____。
   

【推荐3】(1)比较电离出H⁺能力的相对强弱:HCO______C₆H₅OH(填“＞” 、“＜”或“=”)；用一个化学方程式说明上述强弱关系______________。
(2)CaC₂是离子化合物，各原子均满足8电子稳定结构。写出CaC₂的电子式______。
(3)根据氨水的性质，判断下图中氢键表示正确的是_________。
A． B．

【推荐1】新型高效的甲烷燃料电池采用铂为电极材料，两电极上分别通入CH₄和O₂，电解质溶液为KOH溶液。某研究小组以甲烷燃料电池(装置甲)为电源，模拟氯碱工业生产原理，装置如图所示。请回答以下问题：

(1)B、D的电极名称分别是______、______。
(2)C极可以选用的材料是______(填标号)。

A．铁棒

B．银棒

C．石墨棒

D．铜棒

(3)该装置开始工作时，Cl^-向______极(填“C”或“D”)移动，工作一段时间后观察到D极的现象是______，C极发生的电极反应为______。
(4)甲装置中K⁺向______极(填“A”或“B”)移动，A极发生的电极反应为______。
(5)装置甲、乙中的电解质溶液足量，当电路中通过0.4mol电子时，气体a、b的总物质的量与气体c、d的总物质的量之比为______。
(6)若以装置甲为电源，要在铁器上镀铜，则铁器应连接______(填“A”或“B”)极。

【推荐3】如图表示一个电解池，装有电解液a；X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连。请回答以下问题：
   
Ⅰ.若X、Y是惰性电极，a是饱和NaCl溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞。
（1）写出电解饱和食盐水的离子方程式____；
（2）在X极附近观察到的现象是____。
Ⅱ．若用电解方法精炼粗铜，电解液a选用CuSO₄溶液，则：
（1）X电极电极反应式是____，Y电极的材料是___；
（2）当电路中有0.04mol电子通过时，阴极增重___g。

【推荐1】硫及其主要的化合物在化学研究及生产生活中都有重要的应用。
I.探究一：认识硫化钠
工业污水中含有的重金属离子(例如Cu²⁺、Pb²⁺)可以形成硫化物沉淀而除去，这种方法叫硫化钠沉淀法。(提示：CuS是一种不溶于酸也不溶于水的黑色固体)
(1)利用Na₂S处理污水中的铜离子，该反应过程的离子方程式为_______
(2)从硫元素化合价的角度，Na₂S具有什么性质_______。小荟同学预测硫化钠溶液可以与氯气发生氧化还原反应。他将不同浓度的硫化钠溶液分别注入两支盛有氯气的采集管中，振荡混合反应，发现其中一支试管中产生淡黄色沉淀物。据此写出发生反应的化学方程式_______得出的结论是Cl^-的还原性_______S^2-(填“强于”或“弱于”)。另一支试管中无明显现象，小荟推测生成物可能为亚硫酸钠或硫酸钠。
(3)在Na₂SO₄和Na₂SO₃可能存在的体系中，如何检验？请用文字将检验过程描述完整，取少量反应后的混合溶液，_______
II.探究二：认识亚硫酸钠
化学课上并未系统学习过亚硫酸钠，所以小荟针对亚硫酸钠的性质展开了归纳和探究。
(4)从元素化合价角度思考，Na₂SO₃应具有氧化性和还原性。据此预测亚硫酸钠与酸性高锰酸钾溶液反应的现象为_______
(5)她还预测亚硫酸钠与硫化钠溶液混合，应产生淡黄色沉淀，做实验时却观察到并无明显现象，你能推测原因或提出解决办法吗？_______
(6)取3.5g长期存放的Na₂SO₃粉末(可能部分氧化为Na₂SO₄)，加入过量的100mL某浓度的盐酸中，加热使生成的气体全部逸出，测得该气体在标准状况下的体积为560mL，然后向溶液中渐渐加入0.5mol/L的Ba(OH)₂溶液50mL，有沉淀生成，此时溶液呈中性。求Na₂SO₃的纯度_______；

【推荐2】氧化还原反应在生产、生活中具有广泛的用途。
（1）下列生产、生活中的事例中没有发生氧化还原反应的是_____（选填编号）。
a. 海水提溴       b. 工业制氯碱       c. 海水晒盐       d. 海带提碘
（2）水是人体的重要组成部分，是人体中含量最多的一种物质。“四种基本反应类型与氧化还原反应的关”可用下图表示。
   
试写出有水参加且符合反应类型 IV 的一个化学方程式：___________________。
（3）工业上利用 NaIO₃和 NaHSO₃反应来制取单质 I₂。
①配平下列化学方程式并标明电子转移的方向和数目：
_____NaIO₃+ NaHSO₃→ I₂+ Na₂SO₄+ H₂SO₄+ H₂O
②该反应还原剂是_____，_____元素被还原，若生成 1mol 氧化产物则转移电子数目为_____N_A。
（4）已知：HSO₃^-、I₂、I^-、SO₄^2-和一些未知物组成的一个氧化还原反应，其中SO₄^2-是氧化产物，该反应中还原性HSO₃^-_____I^-（填“＞”或“＜”），完成该反应_____________________________________。

【推荐3】某溶液中含有、Na⁺、、、、、Cl^-、K⁺等八种离子，向其中加入Na₂O₂粉末，则：
(1)离子浓度保持不变的是___________；
(2)离子浓度减小的是___________；
(3)离子浓度增大的是___________；
(4)其中发生的非氧化还原反应有___________ (用离子方程式表示)；
(5)发生的氧化还原反应的有___________ (用离子方程式表示)；。