【推荐1】有下列物质：①Na₂CO₃•10H₂O晶体②铜③硫酸溶液④CO₂⑤KHSO₄固体⑥Ba(OH)₂固体⑦红褐色的氢氧化铁胶体⑧氨水⑨稀硝酸⑩Al₂(SO₄)₃固体。
(1)上述物质属于电解质的有_______(填编号)，能导电的物质有_______(填编号)。
(2)上述物质中有两种物质之间可发生离子反应：H⁺+OH^-=H₂O，写出该离子反应对应的化学方程式_______。
(3)写出固体⑤熔化时的电离方程式_______。
(4)写出⑦的制备方程式_______。

【推荐3】纳米铁是一种黑色粉末，分散于水中形成纳米铁胶体，纳米铁可用于制作高密度磁性记录材料、磁性液体、电磁波吸收材料等。
(1)证明纳米铁粉分散于水中形成的是胶体的简单方法是_______。
(2)一种制备纳米铁粉的实验步骤如下：
   
①洗涤时，能说明固体已洗涤干净的依据是_______。
②当草酸亚铁全部转变为纳米铁粉时，将纳米铁粉快速倒在石棉网上，纳米铁粉立刻发生自燃并产生火星，上层为红棕色粉末，下层为黑色粉末，上层红棕色物质为_______(填化学式)。
(3)活性炭负载纳米铁可高效去除含铬强酸性废水中的六价铬(以Cr₂O表示)，其原理为在强酸性条件下Cr₂O首先被Fe²⁺还原为Cr³⁺，随溶液pH上升(pH始终小于7)再形成Cr_xFe_1-x(OH)₃沉淀而除去。上述两步反应的离子方程式分别是_______，_______。

【推荐1】现有以下物质：①NaCl晶体 ②液态SO₃ ③铁(Fe)   ④BaSO₄固体 ⑤纯蔗糖(C₁₂H₂₂O₁₁)   ⑥熔化的KNO₃。
请回答下列问题(用序号)
(1)以上物质中能导电的是________。
(2)以上物质中属于电解质的是________。
(3)以上物质中属于非电解质的是________。
(4)以上物质中溶于水后形成的水溶液能导电的是________。

【推荐2】以下有10种物质：①铜 ②硫酸溶液 ③氯化氢 ④氨气 ⑤空气 ⑥冰醋酸 ⑦酒精 ⑧氯化钠 ⑨硫酸钡 ⑩氢氧化钾。按照表中提示的信息，把符合左栏条件的物质的序号填入右栏相应的位置。

符号	符合的条件	物质的对应序号
(1)	混合物	______
(2)	电解质，但熔融状态下并不导电	______
(3)	属于盐的强电解质	_______
(4)	非电解质	_______
(5)	既不是电解质，也不是非电解质，但本身能导电	_______

【推荐3】有以下几种物质①食盐晶体 ②液氨 ③水银 ④蔗糖 ⑤纯醋酸晶体 ⑥KNO₃溶液 ⑦硫酸氢钾 ⑧氢氧化钡 ⑨氯气 填空回答下列问题（填序号）：
（1）以上物质中属于电解质的是__________________；
（2）以上物质中属于非电解质的是________________；
（3）写出⑦、⑧两种物质分别溶于水后的电离方程式____________________________；

【推荐1】(1)现有以下物质①NaCl溶液② CO₂③铜④ BaSO₄固体⑤蔗糖⑥酒精⑦熔融的 KNO₃，其中属于电解质的是 ________(填上序号，下同), 属于非电解质的是 ________，能够导电的是__________。
(2)写出下列反应的离子方程式：
①碳酸钠溶液与盐酸混合________________________
②硫酸铜溶液和氢氧化钡溶液混合________________________
(3)写出一个与离子方程式2H⁺+CaCO₃ ＝Ca²⁺ +CO₂↑＋H₂O 相对应的反应化学方程式：__________________________________________

【推荐2】按要求回答下列问题：
(1)下列几种物质：①铜丝②液态HCl③SO₃④Ba(OH)₂溶液⑤氨水⑥硫酸⑦NaHSO₄固体⑧熔融KNO₃⑨蔗糖⑩CuSO₄·5H₂O晶体。
根据要求回答下列问题：
以上物质中能导电的是_______(填序号，下同)；属于电解质的是__________；写出物质⑦在水溶液中的电离方程式_________。
(2)下列微粒：在S^2-、Fe²⁺、Al³⁺、HCl、Cu、I^-、H⁺在化学反应中只能被氧化的是_____，只有氧化性的是________，既有氧化性又有还原性的是_________。

【推荐3】某温度下，体积和pH都相同的盐酸和氯化铵溶液加水稀释时pH变化曲线如图所示。

(1)a、b、c三点溶液中水的电离程度大小关系：_______。
(2)①b点溶液中c(H⁺) =_______+_______ (填微粒浓度)。________
②用等浓度的NaOH溶液和b、c处溶液反应，消耗NaOH溶液的体积。_______(填“>”“<”或“=”)。
(3)阐述a、c两点溶液的导电能力强弱：_______。

【推荐1】下表是生活生产中常见的物质：

编号	①	②	③	④	⑤	⑥
名称	Na			酒精

(1)分别写出③、⑥的电离方程式__________；__________。
(2)③与⑥反应的离子方程式：__________。
(3)检验⑤的溶液中含有的方法是：__________，有关的离子方程式为__________。
(4)常温下，将通入②中，可以得到一种漂白液，该漂白液的有效成分为__________（填名称），检验中②阳离子的方法是__________（填名称）。

【推荐2】如图是氮元素的几种价态与物质类别的对应关系。请回答下列问题：

(1)写出N₂的一种用途：_______。
(2)硝酸一般盛放在棕色试剂瓶中，请用化学方程式说明其原因：_______。
(3)HNO₃与图中的物质C常用于检验Cl^-的存在，则C的化学式为_______。
(4)实验室物质B的催化氧化是工业制硝酸的基础，其化学方程式为_______。
(5)从N元素化合价角度分析，图中涉及的六种物质只有还原性的是_______(填化学式，下同)，既有氧化性又有还原性的是_______。

【推荐3】NaCl是一种化工原料，可以制备多种物质，如图所示。请回答下列问题：

(1)工业上制取NaOH主要采用反应①，而不采用反应⑦的方法，主要原因是___________。
(2)NaClO是“84消毒液”的有效成分，在抗击新冠肺炎疫情中发挥了重要作用。“84消毒液”不能与“洁厕灵(主要成分是HCl)”混合使用，否则会产生黄绿色的有毒气体引起安全事故，其反应的离子方程式是___________。
(3)反应③和⑧是工业制备纯碱的原理，我国化学工业科学家侯德榜提出了将氨碱法(又称索尔维法)制取碳酸钠和合成氨联合的改进工艺，这就是联合制碱法，也称侯氏制碱法。侯氏制碱法提高了食盐的转化率，缩短了生产流程，减少了对环境的污染，将制碱技术发展到了一个新的水平，赢得了国际化工界的高度评价。以下是这两种制碱法的工艺流程图：

下列说法正确的是___________(填序号)。
A.用NaCl制取纯碱的过程中，利用了物质溶解度的差异
B.沉淀池中NH₃与CO₂的通入顺序为先通入CO₂，再通入NH₃
C.索尔维制碱法所得“排出液”的主要成分为CaCl₂
D.侯氏制碱法循环利用的物质主要是CO₂和NH₃
E.侯氏制碱法从母液中经过循环Ⅱ进入沉淀池的主要有NH₃·H₂O、NH₄Cl、Na₂CO₃，从而使原料NaCl的利用率大大提升
F.侯氏制碱法在母液中加入食盐细粉目的是提高Na⁺的浓度，促进碳酸氢钠结晶析出
G.检验产品Na₂CO₃中是否含有NaCl的操作方法是取少量试样溶于水，加入过量的稀硝酸，再滴加硝酸银溶液，观察是否有白色沉淀生成