【推荐2】以下12种物质为中学化学中常见的物质:
①Cu　②NaCl　③NaHSO₄　④SO₃　⑤H₂SO₄⑥C₂H₅OH　⑦CaCO₃　⑧BaSO₄　⑨Cu(OH)₂⑩Fe(OH)₃　NaOH　NH₃·H₂O
请回答下列问题（填序号）。
（1）属于电解质的是_____。
（2）属于非电解质的是_____。
（3）在水溶液中能导电的电解质是_____。 
（4）属于弱电解质的是_____。

【推荐3】有以下物质：①石墨　②铝　③酒精　④氨水　⑤二氧化碳　⑥碳酸钠固体　⑦氢氧化钡溶液　⑧ 熔融氯化钠　⑨氧化钠固体　⑩氯化氢气体　其中能导电的是____（填序号，下同）；属于非电解质的是______；属于电解质的是_____

【推荐2】Ⅰ.已知pOH也可以用来表示溶液的酸碱度，规定。不同温度下，水溶液中pOH与pH的关系如图所示。

(1)t_______25(填“>”或“＜”)，图中A、B、C三点对应水的电离程度最大的是_______。
(2)25℃时，向100mL 0.005 溶液中逐滴加入等浓度的溶液至恰好沉淀完全。
①此过程中水的电离平衡_______(填“正向”、“逆向”或“不”)移动。
②写出该过程发生反应的离子方程_______；若反应前后溶液体积的变化忽略不计，则反应后所得溶液的pH值为_______(已知)。
(3)已知80℃时，水的离子积常数。该温度下，0.1某一元酸(HA)溶液中，该溶液中由水电离的为_______。
Ⅱ.常温下，向20mL 0.2某二元弱酸溶液中滴加0.2NaOH溶液。有关粒子物质的量变化如图(其中Ⅰ代表，Ⅱ代表，Ⅲ代表)。

(4)当V(NaOH溶液)=20mL时，溶液中离子浓度大小关系：_______。
(5)等体积等浓度的NaOH溶液与溶液混合后，其溶液中水的电离程度比纯水_______(填“大”“小”或“相等”)。

【推荐3】25℃时，相同物质的量浓度的下列溶液：①   ②NaOH   ③   ④，其中水的电离程度由大到小顺序是___________(填序号)

【推荐1】已知在t₁、t₂温度下水的电离平衡曲线如图所示：

(1) t₂℃时，0.1 mol/L HA溶液中，则0.1 mol/L HA溶液pH=______，HA的电离常数K_a为______。
(2) t₂℃时，将1体积pH=a的稀硫酸与100体积pH=bKOH溶液混合后溶液呈中性，则a与b之间满足的关系是______。
(3) t₁℃时，体积为10 mL、pH=2的醋酸溶液与一元酸HX分别加水稀释至1000 mL，稀释过程pH变化如图，则HX的电离平衡常数______（填“大于”“小于”或“等于”，下同）醋酸的电离平衡常数，稀释后，HX溶液中水电离出来的c(H⁺)______醋酸溶液中水电离出来的c(H⁺)。

(4)已知 t₁°C， NH₃∙H₂O的K_b=1.8×10^-5，CH₃COOH的K_a=1.75×10^-5。亚硫酸电离常数为K_a1、K_a2，改变0.1 mol/L亚硫酸溶液的pH，其平衡体系中含硫元素微粒物质的量分数δ与pH的关系如图，______。

将SO₂通入氨水中，当c(OH^-)降至1.0×10^-8mol/L时，溶液中的______，将SO₂通入CH₃COONa溶液发生反应的离子方程式为____________。

【推荐2】回答下列问题：
(1)常温下，盐酸和氨水混合，所得溶液pH=7，则此时溶液中c(NH)_____c(Cl^-)(填“＞”、“＜”或“=”)。将0.01mol•L^-1的盐酸稀释100倍后的pH=_____；向水中加入少量NH₄Cl固体，水的电离平衡_____移动(填“正向”或“逆向”)；用离子方程式解释NH₄Cl溶液呈酸性的原因：_____。
(2)滴定法是化学分析的常用方法，是一种简便、快速和应用广泛的定量分析方法，在常量分析中有较高的准确度。酸碱滴定和氧化还原滴定是常见的两种滴定方法：
I.氧化还原滴定：双氧水常用于医用伤口消毒、环境消毒和食品消毒。化学兴趣小组欲准确测定某市售双氧水中H₂O₂的含量：取双氧水25.00mL至锥形瓶中，加入稀硫酸酸化，用蒸馏水稀释。用一定浓度的高锰酸钾标准液滴定，其反应的离子方程式为2MnO+5H₂O₂+6H⁺=2Mn²⁺+5O₂↑+8H₂O。
①滴定时，将高锰酸钾标准溶液注入______(填“A”或“B”)滴定管中。
   
②滴定到达终点的现象是_____。
Ⅱ.酸碱中和滴定：常温下，用0.1000mol•L^-1NaOH溶液分别滴定20.00mL等浓度的盐酸和醋酸溶液，得到如图滴定曲线：
   
①表示滴定盐酸的曲线是______(填“I”或“Ⅱ”)。
②当用NaOH标准溶液滴定醋酸溶液，到达滴定终点时，溶液中离子浓度的大小顺序为______。

【推荐3】按要求回答问题：
(1)写出醋酸的电离平衡常数表达式：______。
(2)取(冰醋酸)作导电性实验，测得其导电率随加入的水量变化如图所示。比较a、b点的相关性质(填“>”“＜”或“=”)：

①：a______ b；       
②：a______ b；
(3)浓度相同等体积的两份溶液A(盐酸)和B()分别与锌粉反应，若最后仅有一份溶液中存在锌，放出氢气的质量相同，则下列说法正确的是______(填写序号)
①反应所需要的时间       ②开始反应时的速率
③参加反应的锌的物质的量       ④A中有锌剩余
(4)某温度()时，的氢氧化钠溶液中，由水电离出的，请回答下列问题：
①此温度下水的______；
②在相同温度下，氢氧化钠溶液的应为______。

【推荐1】已知醋酸和盐酸是日常生活中极为常见的酸，在一定条件下，CH₃COOH溶液中存在电离平衡：CH₃COOHCH₃COO^－+H⁺ ΔH＞0。
(1)常温下，在pH=5的稀醋酸溶液中，c(CH₃COO^－)=____________(列式，不必化简)；下列方法中，可以使0.10 mol·L^－1 CH₃COOH的电离程度增大的是______｡
a．加入少量0.10 mol·L^－1的稀盐酸
b．加热CH₃COOH溶液
c．加水稀释至0.010 mol·L^－1
d．加入少量冰醋酸
e．加入少量氯化钠固体
f．加入少量0.10 mol·L^－1的NaOH溶液
(2)将等质量的锌投入等体积且pH均等于3的醋酸和盐酸溶液中，经过充分反应后，发现只在一种溶液中有锌粉剩余，则生成氢气的体积：V(盐酸)_________V(醋酸)，反应的最初速率为：v(盐酸)_________v(醋酸)。(填写“＞”、“＜”或“＝”)
(3)常温下，向体积为V_a mL，pH为3的醋酸溶液中滴加pH=11的NaOH溶液V_b mL至溶液恰好呈中性，则V_a与V_b的关系是：__________________。
(4)常温下，将0.1 mol/L盐酸和0.1 mol/L醋酸钠溶液混合，所得溶液为中性，则混合溶液中各离子的浓度按由大到小排序为_______________________________。
(5)已知：90℃时，水的离子积常数为K_w = 3.8×10^－13，在此温度下，将pH=3的盐酸和pH = 11的氢氧化钠溶液等体积混合，则混合溶液中的c(H⁺)=______________(保留三位有效数字)mol/L。

【推荐2】常温下，在体积为10mL、物质的量浓度为0.1mol/L的某酸HA溶液中逐滴滴入物质的量浓度为0.lmol/L的NaOH溶液，测得混合溶液的pH随NaOH溶液体积的变化如图所示（忽略混合后溶液体积的变化）。请回答以下问题：

（1）HA为___________(填“强酸”或“弱酸”），做出该判断的理由是____________________。
（2）常温下，0.1mol/L NaOH溶液中由水电离出的c(OH^-)=__________mol/L；B点时，溶液中由水电离出的c(OH^-)=__________mol/L。
（3）B点时，混合溶液中各离子浓度的大小关系为________________________，c(HA)+ c(A^-)=__________mol/L。
（4）若测得NH₄A溶液的pH=7，且将HA溶液滴入(NH₄)₂CO₃溶液中有CO₂生成，则相同条件下，的物质的量浓度下列溶液的pH由小到大的顺序为___________________。
a.NH₄A b.NH₄Cl
c.NH₄HCO₃ d.(NH₄)₂SO₄

【推荐3】是食品加工中最为快捷的食品添加剂，用于焙烤食品；在分析试剂、医药、电子工业中用途广泛。请回答下列问题：
(1)可作净水剂，其理由是_______(用必要的化学用语和相关文字说明)。
(2)相同条件下，中_______(填“等于”“大于”或“小于”)中。
(3)如图所示是电解质溶液的pH随温度变化的图像。

①其中符合的pH随温度变化的曲线是_______(填Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ)，导致pH随温度变化的原因是_______。
②20℃时，中_______。
(4)室温时，向溶液中滴加溶液，所得溶液pH与溶液体积的关系曲线如图所示。试分析图中a、b、c、d四个点，水的电离程度最大的是_______点；在b点，溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是_______。