回答下列问题：
(1)常温下，盐酸和氨水混合，所得溶液pH=7，则此时溶液中c(NH
)_____ c(Cl-)(填“＞”、“＜”或“=”)。将0.01mol•L-1的盐酸稀释100倍后的pH=_____ ；向水中加入少量NH4Cl固体，水的电离平衡_____ 移动(填“正向”或“逆向”)；用离子方程式解释NH4Cl溶液呈酸性的原因：_____ 。
(2)滴定法是化学分析的常用方法，是一种简便、快速和应用广泛的定量分析方法，在常量分析中有较高的准确度。酸碱滴定和氧化还原滴定是常见的两种滴定方法：
I.氧化还原滴定：双氧水常用于医用伤口消毒、环境消毒和食品消毒。化学兴趣小组欲准确测定某市售双氧水中H2O2的含量：取双氧水25.00mL至锥形瓶中，加入稀硫酸酸化，用蒸馏水稀释。用一定浓度的高锰酸钾标准液滴定，其反应的离子方程式为2MnO
+5H2O2+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O。
①滴定时，将高锰酸钾标准溶液注入______ (填“A”或“B”)滴定管中。
②滴定到达终点的现象是_____ 。
Ⅱ.酸碱中和滴定：常温下，用0.1000mol•L-1NaOH溶液分别滴定20.00mL等浓度的盐酸和醋酸溶液，得到如图滴定曲线：
①表示滴定盐酸的曲线是______ (填“I”或“Ⅱ”)。
②当用NaOH标准溶液滴定醋酸溶液，到达滴定终点时，溶液中离子浓度的大小顺序为______ 。
(1)常温下，盐酸和氨水混合，所得溶液pH=7，则此时溶液中c(NH
)(2)滴定法是化学分析的常用方法，是一种简便、快速和应用广泛的定量分析方法，在常量分析中有较高的准确度。酸碱滴定和氧化还原滴定是常见的两种滴定方法：
I.氧化还原滴定：双氧水常用于医用伤口消毒、环境消毒和食品消毒。化学兴趣小组欲准确测定某市售双氧水中H2O2的含量：取双氧水25.00mL至锥形瓶中，加入稀硫酸酸化，用蒸馏水稀释。用一定浓度的高锰酸钾标准液滴定，其反应的离子方程式为2MnO
+5H2O2+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O。①滴定时，将高锰酸钾标准溶液注入
②滴定到达终点的现象是
Ⅱ.酸碱中和滴定：常温下，用0.1000mol•L-1NaOH溶液分别滴定20.00mL等浓度的盐酸和醋酸溶液，得到如图滴定曲线：
①表示滴定盐酸的曲线是
②当用NaOH标准溶液滴定醋酸溶液，到达滴定终点时，溶液中离子浓度的大小顺序为
更新时间：2023-05-04 23:31:32
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填空题
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适中
(0.65)
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【推荐1】如图是用0.1000mol·L-1的盐酸滴定某未知浓度的NaOH溶液的示意图和某次滴定前、后盛放盐酸的滴定管中液面的位置。
请回答下列问题：
(1)仪器A的名称是____ 。
(2)盐酸的体积：滴定前读数为____ mL，滴定后读数为____ mL。
(3)某实验小组同学三次实验的实验数据如表所示。根据表中数据计算出待测NaOH溶液的浓度是____ mol·L-1(保留四位有效数字)。
(4)对下列几种情况进行讨论：
①盛标准液的滴定管，滴定前滴定管尖端有气泡，滴定后气泡消失，会使测定结果____ (填“偏高”“偏低”或“不变”，下同)。
②若锥形瓶中有少量蒸馏水，会使测定结果____ 。
③标准液读数时，若滴定前俯视，滴定后仰视，会使测定结果____ 。
请回答下列问题：
(1)仪器A的名称是
(2)盐酸的体积：滴定前读数为
(3)某实验小组同学三次实验的实验数据如表所示。根据表中数据计算出待测NaOH溶液的浓度是
| 实验编号 | 待测NaOH溶液的体积/mL | 滴定前盐酸的体积读数/mL | 滴定后盐酸的体积读数/mL |
| 1 | 20.00 | 1.20 | 23.22 |
| 2 | 20.00 | 1.21 | 29.21 |
| 3 | 20.00 | 1.50 | 23.48 |
①盛标准液的滴定管，滴定前滴定管尖端有气泡，滴定后气泡消失，会使测定结果
②若锥形瓶中有少量蒸馏水，会使测定结果
③标准液读数时，若滴定前俯视，滴定后仰视，会使测定结果
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(0.65)
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【推荐2】现有下列物质：Ⅰ.苛性钾溶液 Ⅱ.
Ⅲ.
Ⅳ.
(1)若在大试管的水中加入含有适量Ⅱ的溶液，则铁钉发生的腐蚀为_______ 腐蚀，正极的电极反应式为_______ 。
(2)若在大试管的水中加入含有适量Ⅲ的饱和溶液，则铁钉发生的腐蚀为_______ 腐蚀，U形管的液面：a_______ (填“高于”、“低于”或“等于”)b。
(3)用
的Ⅰ滴定未知浓度的Ⅳ溶液。
①盛装IV溶液的滴定管为_______ (填“a”或“b”)。
②若用酚酞作指示剂，则到达滴定终点时的现象为_______
③平行滴定三次所得的实验数据如下表：
Ⅳ溶液的浓度为_______ 
。
④下列操作使测定结果偏大的是_______ (填标号)。
A.锥形瓶用待测液润洗
B.滴定前滴定管无气泡，滴定后有气泡
C.到达滴定终点时仰视读数
Ⅲ. Ⅳ.(1)若在大试管的水中加入含有适量Ⅱ的溶液，则铁钉发生的腐蚀为
(2)若在大试管的水中加入含有适量Ⅲ的饱和溶液，则铁钉发生的腐蚀为
(3)用
的Ⅰ滴定未知浓度的Ⅳ溶液。①盛装IV溶液的滴定管为
②若用酚酞作指示剂，则到达滴定终点时的现象为
③平行滴定三次所得的实验数据如下表：
| 实验次数 | Ⅰ的体积 | Ⅳ溶液的体积 |
| 1 | 20.02 | 25.00 |
| 2 | 19.98 | 25.00 |
| 3 | 20.00 | 25.00 |
。④下列操作使测定结果偏大的是
A.锥形瓶用待测液润洗
B.滴定前滴定管无气泡，滴定后有气泡
C.到达滴定终点时仰视读数
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解题方法
【推荐3】晶体碘酸钾
是二种常用的食品添加剂，加热至560℃开始分解，不溶于乙醇。可通过以下转化得到(部分产物未列出)。
请回答下列问题：
(1)写出反应1的化学方程式：___________ 。
(2)判断反应2中
已完全反应的实验现象是___________ 。
(3)提纯
溶液得到较大晶体颗粒的实验方法是___________ 。(实验须使用乙醇试剂与低温条件)
(4)产品碘酸钾纯度测定：准确称取
产品转移至
容量瓶中定容，精确量取
该溶液置于锥形瓶中，加入足量碘化钾，用
盐酸酸化，盖紧塞子，置于避光处
，用
硫代硫酸钠溶液滴定，当溶液呈淡黄色时，加入少许淀粉溶液，继续滴定至终点
。平行滴定三次，平均消耗
溶液的体积为
。
①滴定终点的现象是___________ 。
②计算产品的纯度___________ (请写出计算过程，结果保留三位有效数字)。
是二种常用的食品添加剂，加热至560℃开始分解，不溶于乙醇。可通过以下转化得到(部分产物未列出)。 请回答下列问题：
(1)写出反应1的化学方程式：
(2)判断反应2中
已完全反应的实验现象是(3)提纯
溶液得到较大晶体颗粒的实验方法是(4)产品碘酸钾纯度测定：准确称取
产品转移至容量瓶中定容，精确量取该溶液置于锥形瓶中，加入足量碘化钾，用盐酸酸化，盖紧塞子，置于避光处，用硫代硫酸钠溶液滴定，当溶液呈淡黄色时，加入少许淀粉溶液，继续滴定至终点。平行滴定三次，平均消耗溶液的体积为。①滴定终点的现象是
②计算产品的纯度
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【推荐1】常温时，向体积均为V0、浓度均为1mol/L的HClO2和HBF4两种酸溶液中分别加水，稀释至体积为V，稀释过程中溶液pH随(
)的变化如下图所示。
回答下列问题：
(1)HBF4为___________ 酸(填“强”或“弱”)。
(2)HClO2的电离方程式为___________ 。
(3)b→c过程中，HBF4溶液被稀释了___________ 倍。
(4)中和等体积、pH均为3的这两种酸溶液，消耗NaOH的物质的量较多的是___________ (写出化学式)。
(5)依据a点，Ka(HClO2)=___________ (结果保留两位有效数字)。
)的变化如下图所示。回答下列问题：
(1)HBF4为
(2)HClO2的电离方程式为
(3)b→c过程中，HBF4溶液被稀释了
(4)中和等体积、pH均为3的这两种酸溶液，消耗NaOH的物质的量较多的是
(5)依据a点，Ka(HClO2)=
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【推荐2】一定温度下,有a．盐酸、b．硫酸、c．醋酸三种酸(用a、b、c回答)。
（1）当其物质的量浓度相同时。c(H+)由大到小的顺序是_________ ,pH由大到小的顺序是__________ 。
（2）同体积、同物质的量浓度的三种酸溶液,中和NaOH的能力由大到小的顺序是___________ 。
（3）当c(H+)相同时,物质的量浓度由大到小的顺序为____________ 。
（4）当pH相同、体积相同时,分别加入足量锌,相同状况下产生的气体体积由大到小的顺序为________ 。
（1）当其物质的量浓度相同时。c(H+)由大到小的顺序是
（2）同体积、同物质的量浓度的三种酸溶液,中和NaOH的能力由大到小的顺序是
（3）当c(H+)相同时,物质的量浓度由大到小的顺序为
（4）当pH相同、体积相同时,分别加入足量锌,相同状况下产生的气体体积由大到小的顺序为
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【推荐3】用实验确定某酸HA是弱电解质。甲、乙两同学的方案是：
甲：①称取一定质量的HA配制0.1 mol/L的HA溶液100 mL；②用pH试纸测出该溶液的pH，即能证明HA是弱电解质。
乙：①用已知物质的量浓度的HA溶液、盐酸，分别配制pH＝1的两种酸溶液各100 mL；②分别取这两种溶液各10 mL，加水稀释至100 ml；③各取相同体积的两种稀释液装入两个试管中，同时加入纯度相同的锌粒，观察现象，即可证明HA是弱电解质。
(1)甲方案中，说明HA是弱电解质的理由是测得溶液的pH________ 1(填“>”“<”或“＝”)，乙方案中，说明HA是弱电解质的现象是________ (填序号)。
a．装盐酸的试管中放出H2的速率快
b．装HA溶液的试管中放出H2的速率快
c．两个试管中产生气体的速率一样快
(2)请你评价乙方案中难以实现之处和不妥之处________ 。
(3)请你再提出一个合理而比较容易进行的方案(药品可任用)，请表述实验方案：________ 。
甲：①称取一定质量的HA配制0.1 mol/L的HA溶液100 mL；②用pH试纸测出该溶液的pH，即能证明HA是弱电解质。
乙：①用已知物质的量浓度的HA溶液、盐酸，分别配制pH＝1的两种酸溶液各100 mL；②分别取这两种溶液各10 mL，加水稀释至100 ml；③各取相同体积的两种稀释液装入两个试管中，同时加入纯度相同的锌粒，观察现象，即可证明HA是弱电解质。
(1)甲方案中，说明HA是弱电解质的理由是测得溶液的pH
a．装盐酸的试管中放出H2的速率快
b．装HA溶液的试管中放出H2的速率快
c．两个试管中产生气体的速率一样快
(2)请你评价乙方案中难以实现之处和不妥之处
(3)请你再提出一个合理而比较容易进行的方案(药品可任用)，请表述实验方案：
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【推荐1】已知电导率越大溶液导电能力越强。常温下用0.20mol/LNaOH溶液分别滴定10.00mL浓度均为0.20mol/L的盐酸和醋酸溶液，测得滴定过程中溶液的导电率如图所示(忽略滴定过程中溶液混合后的体积变化)。回答下列问题：
(1)表示滴定醋酸的曲线是___________ (填①或②)，滴定醋酸的过程选择的指示剂最好为___________ 。
(2)a、b两点溶液中水的电离程度大小关系是a___________ b(填“>”、“<”或“=”)。
(3)常温下，向上述醋酸溶液中滴加10.00mL浓度为0.20mol/L的NaOH溶液，恰好中和，溶液pH=9，则醋酸的电离常数Ka=___________ 。
(4)b点溶液中：
___________ 
(填“>”、“<”或“=”)。
(5)几种弱酸的电离平衡常数如下表所示：
①向次氯酸钠溶液中通入少量的
，发生反应的离子方程式为___________ 。
②向次氯酸钠溶液中通入足量的
，发生反应的离子方程式为___________ 。
③向碳酸钠溶液中加入足量的亚硫酸氢钠，发生反应的离子方程式为___________ 。
(1)表示滴定醋酸的曲线是
(2)a、b两点溶液中水的电离程度大小关系是a
(3)常温下，向上述醋酸溶液中滴加10.00mL浓度为0.20mol/L的NaOH溶液，恰好中和，溶液pH=9，则醋酸的电离常数Ka=
(4)b点溶液中：
(填“>”、“<”或“=”)。(5)几种弱酸的电离平衡常数如下表所示：
| 弱酸 | |  | HClO |
| 电离平衡常数(25℃) |  |  |  |
 |  |
，发生反应的离子方程式为②向次氯酸钠溶液中通入足量的
，发生反应的离子方程式为③向碳酸钠溶液中加入足量的亚硫酸氢钠，发生反应的离子方程式为
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(0.65)
【推荐2】根据表中所列四种物质的溶液(均为0.1000mol/L)在25℃时的相关数据，按要求填空：
(1)用离子方程式表示(Ⅰ)溶液酸性最强的主要原因______ 。
(2)25℃时，(Ⅱ)溶液和(Ⅳ)溶液中由水电离出的c(H+)之比是______ 。
(3)比较(Ⅰ)、(Ⅱ)、(Ⅲ)溶液中c(NH)由大到小的顺序是______ (填标号)。
(4)向10mL的(Ⅳ)溶液中加入蒸馏水，将其稀释到1L后，下列说法正确的是______ (填标号)。
(5)某温度下，用0.1000mol/LNaOH溶液滴定20.00mL(Ⅳ)溶液所得到滴定曲线如图：
①该温度下，CH3COOH的电离平衡常数Ka=_____ 。
②当NaOH溶液的体积为10.00mL时，溶液中：c(A-)+c(OH-)______ c(H+)+c(HA)(填“＞”、“＜”或“=”)
③滴定时若选择酚酞做指示剂，判断滴定终点的方法是：______ 。
| 溶液编号 | (Ⅰ) | (Ⅱ) | (Ⅲ) | (Ⅳ) |
| 溶质 | NH4Fe(SO4)2 | NH4Cl | (NH4)2SO4 | CH3COOH |
| pH | 2.5 | 6 | 5.5 | 3 |
(1)用离子方程式表示(Ⅰ)溶液酸性最强的主要原因
(2)25℃时，(Ⅱ)溶液和(Ⅳ)溶液中由水电离出的c(H+)之比是
(3)比较(Ⅰ)、(Ⅱ)、(Ⅲ)溶液中c(NH
)由大到小的顺序是(4)向10mL的(Ⅳ)溶液中加入蒸馏水，将其稀释到1L后，下列说法正确的是
| A．CH3COOH的电离程度增大 | B．c(CH3COO-)减小 |
C． 增大 | D． 的数目增多 |
①该温度下，CH3COOH的电离平衡常数Ka=
②当NaOH溶液的体积为10.00mL时，溶液中：c(A-)+c(OH-)
③滴定时若选择酚酞做指示剂，判断滴定终点的方法是：
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解题方法
【推荐3】回答下列问题：
(1)常温下，
溶液加水稀释过程中，下列表达式数据变大的是___________ 。
A．
B．
C．
D．
E．
(2)25℃时，在一定体积pH=13的
溶液中，逐滴加入一定物质的量浓度的NaHSO4溶液，当溶液中的Ba2+恰好完全沉淀时，溶液pH=11，忽略溶液体积变化，则
为___________ 。
(3)常温下，向
的CH3COOH溶液中滴加等体积的
的NaOH溶液，充分反应后溶液中
，则CH3COOH的电离常数
___________ 。
(1)常温下，
溶液加水稀释过程中，下列表达式数据变大的是A．
B． C． D． E．(2)25℃时，在一定体积pH=13的
溶液中，逐滴加入一定物质的量浓度的NaHSO4溶液，当溶液中的Ba2+恰好完全沉淀时，溶液pH=11，忽略溶液体积变化，则为(3)常温下，向
的CH3COOH溶液中滴加等体积的的NaOH溶液，充分反应后溶液中，则CH3COOH的电离常数
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(0.65)
解题方法
【推荐1】室温下取0.2 mol·L-1HCl溶液与0.2 mol·L-1 MOH溶液等体积混合(忽略混合后溶液体积的变化)，测得混合溶液的pH=6，试回答以下问题：
(1)①混合溶液中水电离出的c(H+)______ 0.2mol·L-1 HCl溶液中水电离出的c(H+)；(填“>”、“＜”、或“=”)
②求出混合溶液中下列算式的精确计算结果(填具体数字)：c(Cl-)-c(M+)=______ mol·L-1；c(H+)-c(MOH) =______ mol·L-1
(2)室温下如果取0.2 mol·L-1 MOH溶液与0.1 mol·L-1 HCl溶液等体积混合，测得混合溶液的pH＜7，则说明MOH的电离程度______ MCl的水解程度。(填“>”、“＜”、或“=”)，溶液中各离子浓度由大到小的顺序为______ 。
(1)①混合溶液中水电离出的c(H+)
②求出混合溶液中下列算式的精确计算结果(填具体数字)：c(Cl-)-c(M+)=
(2)室温下如果取0.2 mol·L-1 MOH溶液与0.1 mol·L-1 HCl溶液等体积混合，测得混合溶液的pH＜7，则说明MOH的电离程度
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【推荐2】(1)浓度为0.1mol/L醋酸钠溶液中质子守恒表达式为__________________ ；
(2)等浓度的NaHCO3 、Na2CO3混合溶液中的物料守恒表达式为___________________ ；
(3) 浓度为0.1mol/LNa2CO3溶液电荷守恒表达式为____________________ ；
(4) Fe2(SO4)3溶液显酸性，用离子方程式表示其原因____________________ ；
(5) NaHCO3溶液中粒子浓度由大到小的顺序是______________________________ 。
(6)常温下，NaHSO3溶液中粒子浓度由大到小的顺序是______________________________ 。
(2)等浓度的NaHCO3 、Na2CO3混合溶液中的物料守恒表达式为
(3) 浓度为0.1mol/LNa2CO3溶液电荷守恒表达式为
(4) Fe2(SO4)3溶液显酸性，用离子方程式表示其原因
(5) NaHCO3溶液中粒子浓度由大到小的顺序是
(6)常温下，NaHSO3溶液中粒子浓度由大到小的顺序是
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(0.65)
解题方法
【推荐3】NH4Al(SO4)2是食品加工中最为快捷的食品添加剂，用于焙烤食品中；NH4HSO4在分析试剂、医药、电子工业中用途广泛。请回答下列问题：
(1)相同条件下，0.1mol/L NH4Al(SO4)2中c(NH4+)______ 
填“等于”、“大于”或“小于”0.1mol/LNH4HSO4中c(NH4+)。
(2)如图是0.1mol/L电解质溶液的pH随温度变化的图像：
①其中符合0.1mol/L NH4Al(SO4)2的pH随温度变化的曲线是______ (填写字母)；
②20℃时，0.1mol/L NH4Al(SO4)2中2c(SO42-)-c(NH4+)-3c(Al3+)=______ mol/L
(3)室温时，向100mL 0.1mol/LNH4HSO4溶液中滴加0.1mol/LNaOH溶液，得到的溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图所示。试分析图中a、b、c、d四个点，水的电离程度最大的是______ ；在b点，溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是 ______
(4)已知Al(OH)3为难溶物(常温下，Ksp[Al(OH)3]=2.0×10-33)当溶液pH=5时，某溶液中的Al3+______ 填“能”或“不能”
完全沉淀(溶液中的离子浓度小于1×10-5mol/L 时，沉淀完全)
(1)相同条件下，0.1mol/L NH4Al(SO4)2中c(NH4+)
填“等于”、“大于”或“小于”0.1mol/LNH4HSO4中c(NH4+)。 (2)如图是0.1mol/L电解质溶液的pH随温度变化的图像：
①其中符合0.1mol/L NH4Al(SO4)2的pH随温度变化的曲线是
②20℃时，0.1mol/L NH4Al(SO4)2中2c(SO42-)-c(NH4+)-3c(Al3+)=
(3)室温时，向100mL 0.1mol/LNH4HSO4溶液中滴加0.1mol/LNaOH溶液，得到的溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图所示。试分析图中a、b、c、d四个点，水的电离程度最大的是
(4)已知Al(OH)3为难溶物(常温下，Ksp[Al(OH)3]=2.0×10-33)当溶液pH=5时，某溶液中的Al3+
填“能”或“不能”完全沉淀(溶液中的离子浓度小于1×10-5mol/L 时，沉淀完全)
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