【推荐1】现有①氨水   ②溶液   ③溶液   ④盐酸
(1)由大到小的顺序是______(填序号)。
(2)②和③等体积混合后，溶液显______性(填“酸”“碱”或“中”)，理由是______(用离子方程式表示)。
(3)①和③等体积混合后，溶液显中性，则______(填“>”“<”或“=”)，原因是______。

【推荐3】人们日常生产生活与化学有着紧密的联系。
(1)现有常温下pH=2的盐酸(甲)和pH=2的醋酸溶液(乙)，请根据下列操作回答：
①常温下，溶液加水稀释，下列数值一定变小的是___________(填字母)。
A．c(H⁺)　　　B．　　　C．　　　D．
②取10mL乙溶液，加入少量无水CH₃COONa固体(假设加入固体前后，溶液体积保持不变)，待固体溶解后，溶液中的值将___________(填“增大”“减小”或“无法确定”)。
③相同条件下，取等体积的甲、乙两溶液，分别与0.1mol/LNaOH溶液反应，消耗NaOH溶液的体积(甲)___________(乙)(填“>”“<”或“=”)。
(2)已知水在25℃和100℃时，其电离平衡曲线如图所示：

25℃时，将pH=9的NaOH溶液与pH=4的硫酸溶液混合，所得混合溶液的pH=7，则NaOH溶液与硫酸溶液的体积比为___________。
(3)已知：在25℃，有关弱电解质的电离平衡常数如下表有下表：

弱电解质	电离常数(Ka)
NH3·H2O	Kb=1.8×10-5
HClO	Kₐ=4.7×10-8
H2CO3	Ka1=4.2×10-7	Ka2=5.6×10-11
H2SO3	Ka1=1.54×10-2	Ka2=1.02×10-7
CH3COOH	Kₐ=1.7×10-5

①CH₃COOH、H₂CO₃、HClO的酸性由强到弱的顺序为___________。
②同浓度的CH₃COO^-、、、ClO^-结合H^＋的能力由强到弱的顺序为___________。
③将少量CO₂气体通入NaClO溶液中，写出反应的离子方程式：___________。
④将SO₂通入该氨水中，当c(OH^-)降至时，溶液中的___________。
⑤下列微粒在溶液中不能大量共存的是___________。
A．、　　　B．ClO^-、　　　C．、　　　D．HClO、

【推荐1】在室温下，下列五种溶液：①0.1mol·L^－1NH₄Cl溶液②0.1mol·L^－1CH₃COONH₄溶液③0.1mol·L^－1NH₄HSO₄溶液④0.1mol·L^－1NH₃·H₂O和0.1mol·L^－1NH₄Cl混合液⑤0.1mol·L^－1氨水
请根据要求填写下列空白：
(1)溶液①呈______(填“酸”、“碱”或“中”)性，其原因是________________(用离子方程式表示)。
(2)溶液②③中c(NH)的大小关系是②___(填“＞”、“＜”或“＝”)③。
(3)在溶液④中________(离子)的浓度为0.1mol/L；NH₃·H₂O和________(离子)的浓度之和为0.2mol/L。
(4)室温下，测得溶液②的pH＝7，则说明CH₃COO^－的水解程度________(填“＞”、“＜”或“＝”，下同)NH的水解程度，CH₃COO^－与NH浓度的大小关系是c(CH₃COO^－)________c(NH)。
(5)常温下，某水溶液M中存在的离子有Na^＋、A^2－、HA^－、H^＋、OH^－，存在的分子有H₂O、H₂A。
①写出酸H₂A的电离方程式：______________________________。
②若溶液M由10mL2mol·L^－1NaHA溶液与10mL2mol·L^－1NaOH溶液混合而得，则溶液M的pH________(填“＞”、“＜”或“＝”)7。

【推荐3】10℃时，常压下加热NaHCO₃饱和溶液，测得该溶液的pH发生如下变化：

温度(℃)	10	20	30	加热煮沸后冷却到50℃
pH	8.3	8.4	8.5	8.8

(1)甲同学认为，该溶液的pH升高的原因是HCO₃^－的水解程度增大，故碱性增强，该反应的离子方程式为__________________________________________。乙同学认为，溶液pH升高的原因是NaHCO₃受热分解，生成了Na₂CO₃，并推断Na₂CO₃的水解程度____________(填“大于”或“小于”)NaHCO₃。
(2)丙同学认为甲、乙的判断都不充分。丙认为：只要在加热煮沸的溶液中加入足量的试剂X，若产生沉淀，则乙同学判断正确。试剂X是______________。
A. Ba(OH)₂溶液            B. BaCl₂溶液             C. NaOH溶液            D. 澄清的石灰水
(3)将加热后的溶液冷却到10℃，若溶液的pH_______(填“高于”、“低于”或“等于”)8.3，则甲同学判断正确。
(4)查阅资料，发现NaHCO₃的分解温度为150℃，丙断言_______(填“甲”或“乙”)判断是错误的，理由是_________________________________________________________________。
(5)将amol/L的Na₂CO₃溶液与bmol/L的NaHCO₃溶液等体积混合，所得溶液中粒子浓度间的关系及相关判断不正确的是_________。
A. c(Na^＋)+ c(H^＋)＞c(CO₃^2－)+c(HCO₃^－)+c(OH^－)
B．c(Na^＋)＞c(CO₃^2－)+ c(HCO₃^－)+c(H₂CO₃)
C．若c(Na^＋)＞c(HCO₃^－)＞c(CO₃^2－)＞c(OH^－)＞c(H^＋)，则一定a＜b
D．若c(CO₃^2－)+2c(OH^－)＝2c(H^＋)+ c(HCO₃^－)+ 3c(H₂CO₃)，则可确定a＝b
(6)已知25℃时，K_sp [CaCO₃]＝2.8×10^﹣9，K_sp [MgCO₃]＝6.8×10^﹣6。该温度下向物质的量浓度均为0.02mol·L^﹣1的MgCl₂和CaCl₂混合溶液中逐滴加入Na₂CO₃溶液，当CaCO₃和MgCO₃两种沉淀共存时，=_______________(保留2位有效数字)。

【推荐1】现有常温下甲、乙、丙三种溶液，甲为0.1mol•L^-1的NaOH溶液，乙为0.1mol•L^-1的HCl溶液，丙为0.1mol•L^-1的CH₃COOH溶液，试回答下列问题：
(1)甲溶液的c(H⁺)=______，pH=______。
(2)丙溶液中存在的两个电离平衡为______(用电离平衡方程式表示)。
(3)常温下，用水稀释0.1mol•L^-1的CH₃COOH溶液时，下列各量随水量的增加而增大的是______(填序号)。
①n(H⁺)       ②c(H⁺)       ③        ④c(OH^-)
(4)乙、丙两种溶液中水电离程度大小顺序为______。
(5)将等体积的甲、丙溶液混合，充分反应后，得到的溶液中离子浓度由大到小为______；溶液中电荷守恒______(用粒子浓度形式表示)。

【推荐2】X、Y、Z、W分别是HNO₃、NH₄NO₃、NaOH、NaNO₂四种强电解质中的一种。如表是常温下浓度均为0.01mol•L^-1的X、Y、Z、W溶液的pH。

0.01mol•L-1的溶液	X	Y	Z	W
pH	12	2	8.5	4.5

(1)X的化学式分别为_____。
(2)W在溶液中的电离方程式为____。
(3)25℃时，Z溶液的pH>7的原因是____(用离子方程式表示)。
(4)将X、Y、Z各1mol同时溶于水中制得混合溶液，则混合溶液中各离子的浓度由大到小的顺序为____。
(5)Z溶液与W溶液混合加热，可产生一种无色无味的单质气体，该反应的化学方程式为____。

【推荐3】(1)常温下，0.10 mol·L^-1 NH₄Cl溶液pH___________7(填“＞”、“＜”或“=”)，溶液中各离子浓度由大到小的顺序___________。
(2)在Na₂CO₃溶液中滴入酚酞，溶液变红的原因___________(写出相关的离子方程式)，加热溶液颜色___________
(3)25℃时，0.05mol/LH₂SO₄溶液的pH=___________；0.05mol/LBa(OH)₂溶液c(H⁺)=___________