【推荐1】实验室中有一未知浓度的稀盐酸，某学生为测定盐酸的浓度在实验室中进行如下实验，请完成下列填空：
(1)配制100mL0.1000 mol∙L^-1NaOH标准溶液。滴定操作步骤：
①准备：检漏→洗涤→_______→_______→排气泡→读数。
②滴定：用移液管取25.00mL待测稀盐酸溶液放入锥形瓶中，并滴加2-3滴酚酞作指示剂，用标准NaOH溶液进行滴定，重复上述滴定操作2-3次，记录数据如下。

实验编号	NaOH溶液的浓度(mol·L-1)	NaOH标准液初始读数(mL)	NaOH标准液终点读数(mL)
1	0.1000	0.62	20.60
2	0.1000	0.72	20.74
3	0.1000	0.00	23.00

(2)滴定达到终点的标志是_______。
(3)排去碱式滴定管中气泡的方法应采用操作_______。然后轻轻挤压玻璃球使尖嘴部分充满碱液。

(4)根据上述数据，可计算出该盐酸的浓度约为_______mol·L^-1
(5)在上述实验中，下列操作(其他操作正确)会造成测定结果偏高的有_______。
A．开始滴定前，滴定管尖悬挂的液滴未擦去
B．滴定终点读数时仰视读数
C．酸式滴定管使用前，水洗后未用待测盐酸溶液润洗
D．锥形瓶水洗后未干燥
E．碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失

【推荐2】用中和滴定法测定某烧碱样品的纯度。有以下步骤：
（1）配制待测液：用已称好的5.0g含有少量杂质(杂质不与盐酸反应)的固体烧碱样品配制1000mL溶液。除烧杯和玻璃棒外，还需要用到的主要仪器有_____________。
（2）滴定：
①盛装0.1000 mol·L^－1的盐酸标准液应该使用____________（选填“甲”或“乙”）。

②将一定体积的待测溶液装在锥形瓶内，若采用甲基橙做指示剂，当观察到____________时，滴定达到终点。
（3）误差讨论：(选填“偏高”、“偏低”或“无影响” )
① 用蒸馏水冲洗锥形瓶后未烘干，测定结果__________；
② 在滴定过程中不慎将数滴酸液滴在锥形瓶外，测定结果__________；
③ 读数时，滴定前仰视，滴定后俯视，测定结果____________。
（4）有关数据记录如下：

测定序号	待测溶液的体积(mL)	所耗盐酸标准液的体积(mL)
		滴定前读数	滴定后读数
1	20.00	0.50	20.78
2	20.00	1.20	21.32
3	20.00	0.40	21.20

根据以上数据计算，烧碱样品的纯度是______________。

【推荐3】硫代硫酸钠晶体（Na₂S₂O₃·5H₂O，M=248 g·mol⁻¹）可用作定影剂、还原剂。利用K₂Cr₂O₇标准溶液定量测定硫代硫酸钠的纯度。测定步骤如下：
（1）溶液配制：称取1.2000 g某硫代硫酸钠晶体样品，用新煮沸并冷却的蒸馏水在__________中溶解，完全溶解后，全部转移至100 mL的_________中，加蒸馏水至____________。
（2）滴定：取0.00950 mol·L⁻¹的K₂Cr₂O₇标准溶液20.00 mL，硫酸酸化后加入过量KI，发生反应：Cr₂O₇²⁻+6I⁻+14H⁺3I₂+2Cr³⁺+7H₂O。然后用硫代硫酸钠样品溶液滴定至淡黄绿色，发生反应：I₂+2S₂O₃²⁻S₄O₆²⁻+2I⁻。加入淀粉溶液作为指示剂，继续滴定，当溶液__________，即为终点。平行滴定3次，三次测定数据如下表：

实　验　序　号	1	2	3
消耗样品溶液体积/mL	24.79	22.30	24.81

则样品纯度为_________%（保留1位小数）。
（3）判断下列操作对测定硫代硫酸钠的纯度的影响(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。
①若在溶液配制时，烧杯中的溶液有少量溅出，则测定结果________。
②若在滴定终点读取滴定管刻度时，俯视标准液液面，则测定结果_______。

【推荐1】草酸晶体的化学式可表示为H₂C₂O₄·xH₂O，为测定x值进行下列实验：

①称取W g草酸晶体，配成100.00 mL溶液。

②取25.00 mL所配溶液置于锥形瓶中，加入适量稀硫酸后，用浓度为a mol·L^-1KMnO₄溶液滴定。KMnO₄+H₂C₂O₄+H₂SO₄→K₂SO₄+MnSO₄+CO₂↑+H₂O(未配平)

回答下列问题：

(1)实验①中，为配制准确的草酸溶液，必须使用的仪器有___________；
(2)实验②中，滴定时，KMnO₄溶液应盛在___________中(填酸式或碱式滴定管)；
(3)若滴定用的KMnO₄溶液因放置而变质，浓度偏低，则根据实验求出的x值___________(填偏高、偏低、无影响)；
(4)配平：___________KMnO₄+H₂C₂O₄+H₂SO₄→K₂SO₄+MnSO₄+CO₂↑+H₂O；
(5)若滴定终点时，共用去KMnO₄溶液V mL，求草酸溶液的物质的量浓度及x的值：___________， ___________。

【推荐3】课本上中和热的测定实验通常选用等体积浓度分别为0.50 mol·L^-1的盐酸和0.55 mol·L^-1的NaOH溶液，但NaOH易吸收空气中的CO₂，为了配制不含Na₂CO₃的NaOH溶液，可先将NaOH配成饱和溶液，待沉淀后在量取一定量的上层清液，稀释至所需浓度。用上述方法配制的氢氧化钠溶液的浓度仍然是未知的，需用基准物质来标定。常用邻苯二甲酸氢钾(HOOCC₆H₄COOK)滴定测出氢氧化钠溶液的浓度。(已知：邻苯二甲酸的K_a1=1.3×10^-3，K_a2=2.9×10^-6)
(1)滴定时邻苯二甲酸氢钾溶液装在___________(填“酸式”或“碱式”)滴定管中，结合数据说明理由___________。
(2)滴定前，有关滴定管的正确操作为______(选出正确操作并按序排列)：
A．烘干
B．装入滴定液至零刻度以上
C．调整滴定液液面至零刻度或零刻度以下
D．吹出润洗液
E．排除气泡
F．用滴定液润洗2至3次
G．记录起始读数
(3)该滴定实验中选择___________指示剂(填字母)：
A．甲基橙   B．酚酞     C石蕊
滴定终点的现象是___________。
(4)数据处理

滴定次数	待测NaOH溶液的体积/mL	0.5000mol/LHOOCC6H4COOK溶液的体积/mL
		滴定前刻度	滴定后刻度
第一次	20.00	2.00	22.91
第二次	20.00	1.56	20.30
第三次	20.00	0.22	21.31

依据表中数据计算该氢氧化钠溶液的物质的量浓度___________mol/L(保留四位小数)。
(5)围绕该实验下列说法正确的是___________。

A．为防止活塞漏水需在活塞处涂凡士林，如图所示应涂bd处

B．实验测出的氢氧化钠溶液的物质的量浓度与实际配成所需浓度有偏差，可能是因为取待测液时滴定管没有用待测液润洗

C．读数时应该手拿滴定管上端无溶液处，使滴定管自然下垂。

D．锥形瓶中变色后立即读数

【推荐3】为测定碳酸钙纯度(设含杂质SiO₂)，学生设计了如下几个实验方案。请回答每个方案中提出的问题。
【方案I】
(1)称取碳酸钙样品Mg；
(2)加入过量盐酸；
(3)收集并测定生成的气体体积VmL。
问题1：反应结束后，量气管中的显示如右图所示，接下来的操作是：__________________，读出甲管中液面的读数。

【方案II】
(1)称取碳酸钙样品Mg；
(2)用cmol/L 盐酸VmL(过量)溶解样品；
(3)取溶解后的溶液mL，以酚酞作指示剂，用c′ mol/L NaOH溶液滴定，恰好用去V′mL。
问题2：列出本实验中所用到的主要仪器名称(除铁架台及附件、烧杯之外)____________。
问题3：碳酸钙纯度计算公式__________________。
问题4：当碳酸钙溶解完全后，少量未溶的SiO₂没过滤去，结果得到碳酸钙纯度_______(偏大、偏小或无影响)
【方案Ⅲ】
(1)称取碳酸钙样品Mg；
(2)加入足量c mol/L盐酸V mL使之完全溶解；
(3)过滤并取滤液；
(4)在滤液中加入过量c′ mol/L Na₂CO₃溶液V′mL；
(5)将步骤(4)中的沉淀滤出、洗涤、干燥、称重为M′g。
问题5：此方案中不需要的数据是_______________(填选项编号)。
A．c、V       B．c′、 V′       C． M′       D． M
问题6：为减少实验误差，步骤(3)、(5)过滤后都要对沉淀进行洗涤，如果步骤(3)未经洗涤，则测定的碳酸钙的纯度将____________(偏大、偏小、无影响，下同)；如果步骤(5)未经洗涤，则测定的碳酸钙纯度将___________。
问题7：判断步骤(4)中Na₂CO₃溶液是否过量的方法是_______________。