常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A．能使酚酞变红的溶液： 、 、 、 |
B．pH=2的溶液：、 、 、 |
C．0.1mol/L的 溶液：、 、 、 |
D．加入铝粉能产生氢气的溶液： 、 、 、 |
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更新时间：2023-11-14 21:40:12
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单选题
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名校
【推荐1】加入Al能产生H2的溶液中一定能大量共存的是
| A．K+、Na+、Br﹣、SO42- | B．Na+、Ba2+、ClO﹣、Cl﹣ |
| C．Ca2+、Cl﹣、HCO3-、K+ | D．NH4+、K+、OH﹣、SO42- |
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适中
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名校
【推荐2】下列各溶液中能大量共存的离子组是
| A．使pH 试纸呈红色的溶液中：Fe2+、I-、NO3-、Cl- |
| B．室温下pH=7 的溶液中： Fe3+、Al3+、SO42-、Br- |
| C．室温下c(H+)=1.0×10-l3mol/L 的溶液中：Na+、AlO2-、S2-、SO32- |
| D．水电离出的H+、OH- 的浓度乘积为10-28的溶液中： K+、Na+、HCO3-、Ca2+ |
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、Cl-、K+
单选题
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适中
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【推荐1】
为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是
为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是A． 与足量的 充分反应,转移电子数目为 |
B．常温下,将 投入足量浓硝酸中,反应转移电子数目为 |
C． 由 和 组成的混合物溶于水,所得溶液中含有数目为 |
D． 与足量的焦炭反应生成 的数目为 |
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单选题
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适中
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【推荐2】下列离子方程式书写正确的是
| A．向CaCl2溶液中通入CO2：Ca2++H2O+CO2=CaCO3↓+2H+ |
| B．向H2O2溶液中滴加少量FeCl3：2Fe3++H2O2=O2↑+2H++2Fe2+ |
C．室温下用稀HNO3溶解铜：Cu+2NO +2H+=Cu2++2NO2↑+H2O |
| D．室温下用稀NaOH溶液吸收Cl2：Cl2+2OH-=ClO-+Cl-+H2O |
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【推荐3】下列说法中正确的个数为
①氢气通过灼热的CuO粉末反应后固体物质增重
②用CuCl2溶液做导电实验，灯泡发光是因为CuCl2
Cu2++2Cl-
③Cu溶于稀HNO3的离子方程式：3Cu+8H++2
=3Cu2++2NO↑+4H2O
④常温下，Cu既能与FeCl3溶液反应又能与浓硝酸反应
①氢气通过灼热的CuO粉末反应后固体物质增重
②用CuCl2溶液做导电实验，灯泡发光是因为CuCl2
Cu2++2Cl-③Cu溶于稀HNO3的离子方程式：3Cu+8H++2
=3Cu2++2NO↑+4H2O④常温下，Cu既能与FeCl3溶液反应又能与浓硝酸反应
| A．1 | B．2 | C．3 | D．4 |
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解题方法
【推荐1】研究实验发现硝酸的浓度越稀，硝酸发生氧化还原反应时，对应还原产物中氮元素的化合价越低。现有一定量的铝粉和铁粉的混合物与一定量很稀的硝酸充分反应，反应过程中无气体放出，在反应结束后的溶液中逐滴加入
溶液，所加NaOH溶液的体积与产生沉淀的物质的量关系如图所示，下列说法不正确的是
溶液，所加NaOH溶液的体积与产生沉淀的物质的量关系如图所示，下列说法不正确的是| A．该稀硝酸与铝粉、铁粉反应，其还原产物为硝酸铵 |
| B．c点对应NaOH溶液的体积为40mL |
| C．b点与a点的差值为0.05mol |
| D．样品中铝粉和铁粉的物质的量之比为3：5 |
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适中
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解题方法
【推荐2】能正确表示下列反应的离子方程式为
A．向稀硫酸中逐滴加入Ba(OH)2溶液： |
B．铜片插入稀盐酸中： |
C．将NaOH溶液滴入FeCl3溶液中： |
D．Al投入过量NaOH溶液中： |
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适中
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解题方法
【推荐1】下列反应的离子方程式正确的是
A．向溴化亚铁溶液中通入少量氯气： |
B．向碳酸钠溶液中滴加少量盐酸： |
C．向稀硝酸中滴加少量亚硫酸钠溶液： |
D．向碳酸氢铵溶液中加入足量氢氧化钠溶液； |
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【推荐2】向FeBr2和FeI2的混合溶液中通入氯气至恰好完全反应，Fe2+、I—、Br—的物质的量的变化如下图所示。下列说法正确的是
| A．还原性：I—<Fe2+<Br— |
| B．通入氯气的总量为6mol |
| C．若反应过程中滴入KSCN溶液，呈血红色，则amol<n(Cl2)≤bmol |
| D．c点时加入过量NaOH溶液，反应后溶液中只含Na+、H+、Cl—、OH—四种离子 |
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+H2O
