A~G为中学常见的物质,其中A~F中含有同一种金属元素,各物质间有如下转化关系。其中B、G为地壳中含量排前两位的金属单质,D、F为碱,C、E为仅含两种元素的盐(部分条件已省略)。
回答下列问题:
(1)A的化学式为___________ ;E溶液的颜色为___________ 色。
(2)E转化为F的离子方程式为___________ 。
(3)某同学在老师的指导下展开了延伸学习,配制溶液。
①在配制C溶液时需加入少量铁屑,其目的是___________ 。
②在配制过程中,下列错误操作会导致所配溶液浓度(填“偏高”“偏低”或“无影响”)
a.用托盘天平称量时,左盘放砝码,并且使用游码:___________ ;
b.烧杯和玻璃棒未洗涤:___________ ;
c.定容时俯视刻度线:___________ 。
回答下列问题:
(1)A的化学式为
(2)E转化为F的离子方程式为
(3)某同学在老师的指导下展开了延伸学习,配制溶液。
①在配制C溶液时需加入少量铁屑,其目的是
②在配制过程中,下列错误操作会导致所配溶液浓度(填“偏高”“偏低”或“无影响”)
a.用托盘天平称量时,左盘放砝码,并且使用游码:
b.烧杯和玻璃棒未洗涤:
c.定容时俯视刻度线:
更新时间:2023-10-04 20:35:43
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【推荐1】现有金属单质A、B、C和气体甲、乙、丙及物质D、E、F、G、H,它们之间能发生如下反应(图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出)。
请根据以上信息回答下列问题:
(1)写出下列物质的化学式:A:_____ B:_____ F:______ 丙:______
(2)说出黄绿色气体乙的一种用途:____________________ 。
(3)若除去F溶液中含有的少量G,需加入______ ,实验室检验G中所含的金属离子时,常在G的溶液中加入_______________ 溶液。
(4)反应①的离子方程式为_______________________________________ 。
(5)反应⑦涉及的化学方程式有____________________________________ 。
请根据以上信息回答下列问题:
(1)写出下列物质的化学式:A:
(2)说出黄绿色气体乙的一种用途:
(3)若除去F溶液中含有的少量G,需加入
(4)反应①的离子方程式为
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【推荐2】如图所示物质之间的转化:
请回答下列问题:
(1)写出A的化学式___ ;写出C的化学式___ 。
(2)写出F转化为G的离子方程式___ 。
(3)有同学向盛有H2O2的溶液的试管中加入几滴酸化的B溶液,溶液变为棕黄色,发生的离子方程式为___ 。
(4)为了检验A在氯气中燃烧的产物(产物为纯净物),可将产物溶解于水配成溶液,则可选用进行检验的试剂是___ ,其现象是___ 。
(5)将足量的A投入硫酸和CuSO4的混合溶液中,充分反应后,剩余固体的质量与原加入的固体的质量相等,则原溶液中c(H+)与c(SO)之比为___ 。
请回答下列问题:
(1)写出A的化学式
(2)写出F转化为G的离子方程式
(3)有同学向盛有H2O2的溶液的试管中加入几滴酸化的B溶液,溶液变为棕黄色,发生的离子方程式为
(4)为了检验A在氯气中燃烧的产物(产物为纯净物),可将产物溶解于水配成溶液,则可选用进行检验的试剂是
(5)将足量的A投入硫酸和CuSO4的混合溶液中,充分反应后,剩余固体的质量与原加入的固体的质量相等,则原溶液中c(H+)与c(SO)之比为
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【推荐3】有三种金属单质A、B、C,其中A的焰色反应为黄色,B、C是常见金属。三种金属单质A、B、C能与气体甲、乙、丙及物质D、E、F、G、H之间发生如下转化关系(图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出)。
请根据以上信息回答下列问题:
(1)写出下列物质的化学式:
A__ ;H ____ ;乙_____ ;
(2)写出下列反应的化学方程式
反应①_____
反应②_____
(3)检验溶液E中阴离子的实验方法是滴加硝酸酸化的_____ (填化学式)溶液,出现白色沉淀;滴加硫氰化钾溶液可检验溶液G中阳离子,现象是溶液颜色变为__ 。
请根据以上信息回答下列问题:
(1)写出下列物质的化学式:
A
(2)写出下列反应的化学方程式
反应①
反应②
(3)检验溶液E中阴离子的实验方法是滴加硝酸酸化的
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解题方法
【推荐1】某学生用12mol/L的浓盐酸配制0.10mol/L的稀盐酸500mL 。回答下列问题。
(1)关于容量瓶的使用,下列操作正确的是_______ (填序号)。
a.使用前要检验容量瓶是否漏液
b.蒸馏水洗涤后必须要将容量瓶烘干
c.为了便于操作,浓溶液稀释或固体溶解可直接在容量瓶中进行
d.为了使所配溶液浓度均匀,定容结束后,要摇匀
e.用500mL的容量瓶可以直接配制480mL溶液
f.当用容量瓶配制完溶液后,可用容量瓶存放配制的试剂
(2)量取浓盐酸的体积为_______ mL, 应选用的量筒规格为_______ (填10mL、25mL、 50mL)。
(3)配制时应选用的容量瓶规格为_______ 。
(4)配制上述溶液时,下列操作会导致所配溶液的浓度偏高的是_______。
(1)关于容量瓶的使用,下列操作正确的是
a.使用前要检验容量瓶是否漏液
b.蒸馏水洗涤后必须要将容量瓶烘干
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(2)量取浓盐酸的体积为
(3)配制时应选用的容量瓶规格为
(4)配制上述溶液时,下列操作会导致所配溶液的浓度偏高的是_______。
A.洗涤烧杯和玻璃棒的溶液未转入容量瓶 |
B.定容时,眼睛俯视溶液将凹液面最低点与容量瓶刻度线相切 |
C.容量瓶中原残留少量蒸馏水 |
D.定容后容量瓶液面低于刻度线,又加水定容到刻度线 |
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【推荐2】某化学实验室需要0.5 mol·L-1硫酸溶液450 mL。根据溶液的配制情况回答下列问题:
(1)如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是______ (填序号),配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是________ (填仪器名称)。
(2)现用质量分数为98%、密度为1.84 g·cm-3的浓硫酸来配制450 mL、0.5 mol·L-1的稀硫酸。计算所需浓硫酸的体积为________ mL(保留1位小数),现有
①10 mL ②25 mL ③50 mL ④100 mL四种规格的量筒,你选用的量筒是________ (填代号)。
(3)配制过程中需先在烧杯中将浓硫酸进行稀释,稀释时操作方法是__________________________________________________________ 。
(4)配制时,一般可分为以下几个步骤:
①量取 ②计算 ③稀释 ④摇匀 ⑤转移 ⑥洗涤 ⑦定容 ⑧冷却
其正确的操作顺序为:②→①→③→________→ ________→________→________→④(填序号)。_________
(5)在配制过程中,其他操作都准确,下列操作中错误的是________ (填代号,下同),能引起误差偏高的有________ 。
①洗涤量取浓硫酸后的量筒,并将洗涤液转移到容量瓶中
②未等稀释后的H2SO4溶液冷却至室温就转移到容量瓶中
③将浓硫酸直接倒入烧杯,再向烧杯中注入蒸馏水来稀释浓硫酸
④定容时,加蒸馏水超过刻度线,又用胶头滴管吸出
⑤转移前,容量瓶中含有少量蒸馏水
⑥定容摇匀后,发现液面低于标线,又用胶头滴管加蒸馏水至刻度线
⑦定容时,俯视刻度线
(1)如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是
(2)现用质量分数为98%、密度为1.84 g·cm-3的浓硫酸来配制450 mL、0.5 mol·L-1的稀硫酸。计算所需浓硫酸的体积为
①10 mL ②25 mL ③50 mL ④100 mL四种规格的量筒,你选用的量筒是
(3)配制过程中需先在烧杯中将浓硫酸进行稀释,稀释时操作方法是
(4)配制时,一般可分为以下几个步骤:
①量取 ②计算 ③稀释 ④摇匀 ⑤转移 ⑥洗涤 ⑦定容 ⑧冷却
其正确的操作顺序为:②→①→③→________→ ________→________→________→④(填序号)。
(5)在配制过程中,其他操作都准确,下列操作中错误的是
①洗涤量取浓硫酸后的量筒,并将洗涤液转移到容量瓶中
②未等稀释后的H2SO4溶液冷却至室温就转移到容量瓶中
③将浓硫酸直接倒入烧杯,再向烧杯中注入蒸馏水来稀释浓硫酸
④定容时,加蒸馏水超过刻度线,又用胶头滴管吸出
⑤转移前,容量瓶中含有少量蒸馏水
⑥定容摇匀后,发现液面低于标线,又用胶头滴管加蒸馏水至刻度线
⑦定容时,俯视刻度线
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解答题-实验探究题
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解题方法
【推荐3】实验室需要用98%的浓H2SO4(其密度为 1.84 g·mL -1),配制 240 mL 0.50 mol·L-1 稀H2SO4溶液,根据溶液配制情况回答下列问题:
(1)实验中除需要量筒、烧杯、玻璃棒、试剂瓶、胶头滴管外,还需要的玻璃仪器有_______ 。
(2)应量取98%的浓硫酸_______ mL(计算结果保留一位小数),选用_______ mL量筒。
(3)使用容量瓶前必须要进行的一步操作是_______ 。
(4)简述定容实验操作,应在距刻度线_______ 处,_______ 。
(5)配制过程中,下列操作会使配制的稀硫酸溶液浓度偏低的是(填序号)_______ 。
①量取浓硫酸的量筒用蒸馏水洗涤 2~3 次,并把洗涤液转入容量瓶
②移液前容量瓶底部有少量蒸馏水
③溶解后未恢复至室温就移液
④定容时水加多了,用滴管吸出
⑤定容后经振荡、摇匀、静置,发现液面低于刻度线,再加蒸馏水补至刻度线
⑥用量筒量取浓硫酸时俯视观察凹液面
⑦将配好的溶液装入试剂瓶时,不慎溅出部分溶液
⑧定容时仰视观察
⑨未洗涤烧杯和玻璃棒
(6)取用任意体积的该硫酸时,下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是_______ (填字母)。
A.溶液中H2SO4的物质的量
B.溶液的浓度
C.溶液中SO的数目
D.溶液的密度
(1)实验中除需要量筒、烧杯、玻璃棒、试剂瓶、胶头滴管外,还需要的玻璃仪器有
(2)应量取98%的浓硫酸
(3)使用容量瓶前必须要进行的一步操作是
(4)简述定容实验操作,应在距刻度线
(5)配制过程中,下列操作会使配制的稀硫酸溶液浓度偏低的是(填序号)
①量取浓硫酸的量筒用蒸馏水洗涤 2~3 次,并把洗涤液转入容量瓶
②移液前容量瓶底部有少量蒸馏水
③溶解后未恢复至室温就移液
④定容时水加多了,用滴管吸出
⑤定容后经振荡、摇匀、静置,发现液面低于刻度线,再加蒸馏水补至刻度线
⑥用量筒量取浓硫酸时俯视观察凹液面
⑦将配好的溶液装入试剂瓶时,不慎溅出部分溶液
⑧定容时仰视观察
⑨未洗涤烧杯和玻璃棒
(6)取用任意体积的该硫酸时,下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是
A.溶液中H2SO4的物质的量
B.溶液的浓度
C.溶液中SO的数目
D.溶液的密度
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