证据推理是化学学科重要的核心素养。下列实验现象及推出的结论都正确的是
| 实验过程 | 实验现象 | 实验结论 | |
| A | ZnS和Na2S的悬浊液中滴加CuSO4溶液 | 生成黑色沉淀 | Ksp(CuS)<Ksp(ZnS) |
| B | 用双氧水滴定KI-淀粉溶液 | 溶液变蓝 | 达到滴定终点 |
| C | 将少量铁屑加入过量的氯水中，并滴加2滴KSCN溶液 | 溶液未变为红色 | 氯水将铁氧化为Fe3+，同时氧化了SCN- |
| D | 室温下，用pH试纸分别测定等物质的量浓度的NaClO溶液和CH3COONa溶液的pH | NaClO溶液对应的pH试纸蓝色更深 | 酸性：HClO<CH3COOH |
| A．A | B．B | C．C | D．D |
更新时间：2023-10-05 11:45:36
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【推荐1】在新制氯水中存在多种分子和离子，下列实验现象和结论一致且正确的是
| A．光照新制氯水有气泡逸出，该气体是Cl2 |
| B．新制氯水使淀粉KI试纸变蓝，说明有HCl |
| C．加入石蕊溶液，溶液先变红后褪色，说明该溶液含有HClO |
| D．将KHCO3固体加入新制的氯水中，有气泡产生，说明有HClO |
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【推荐2】下列有关氯水的说法错误的是
| A．观察氯水颜色呈浅黄绿色，证明氯水中含有的Cl2 |
| B．向氯水中滴入碳酸氢钠溶液，有气体生成，说明氯水中含有H+ |
| C．盛有氯水的试管中放入有色布条，有色布条褪色，说明氯水中含有HClO |
| D．氯水经光照后，颜色逐渐消失，放出的无色气体O2，溶液的酸性减弱 |
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【推荐1】某苛性钾样品中含有不与酸反应的杂质，为了测定苛性钾的纯度，取样品0.56g溶于水制成1L溶液。取此溶液25.00mL，用0.005mol／LH2SO4标准液滴定，用去24mL标准液。则苛性钾的纯度为
| A．96% | B．48% | C．9.6% | D．56% |
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【推荐2】下列图示与对应的叙述相符合的是
 |  |  |  |
| 甲 | 乙 | 丙 | 丁 |
| A．图甲表示对某化学平衡体系改变温度后反应速率随时间的变化 |
| B．图乙表示反应物断键吸收的能量大于生成物成键放出的能量 |
| C．图丙表示0.1mol∙L−1NaOH溶液滴定20mL0.1mol∙L−1硫酸时溶液pH的变化 |
| D．图乙表示常温下稀释pH均为11的MOH溶液和NOH溶液时pH的变化，由图可知溶液的碱性：MOH＞NOH |
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中的HCl
标准溶液
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解题方法
【推荐1】根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是
| 选项 | 实验操作和现象 | 结论 |
| A | 向一定浓度的 溶液中通入适量 气体，出现白色沉淀 |  的酸性比 的酸性强 |
| B | 向浓度均为0.1mol·L 的 和 的混合溶液中滴入少量 溶液，产生黑色沉淀( ) |  |
| C | 向滴有酚酞的1mL0.1mol·L 溶液中加水稀释至10mL，红色变浅 | 加水稀释时， 的水解平衡向逆反应方向移动 |
| D | 分别向25mL冷水和25mL沸水中滴入6滴 饱和溶液，前者为黄色，后者为红褐色 | 温度升高， 的水解程度增大 |
| A．A | B．B | C．C | D．D |
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解题方法
【推荐2】下列过程涉及的方程式正确的是
A．用纯碱溶液清洗油污：C +2H2O  H2CO3 + 2OH- |
| B．用MnS除去MnCl2溶液中的Cu2+：Cu2++ S2- = CuS↓ |
| C．将冰醋酸溶于水中：CH3COOH + H2O CH3COO- + H3O+ |
D．向Na2S2O3溶液中滴加稀硫酸：S2+ S + 4H+ = 2SO2↑+ S↓+ 2H2O |
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解题方法
【推荐1】下列实验操作、方法和装置均正确的是
| A．图①为制取少量并可以控制反应停止 |
| B．图②为碳酸氢钠受热分解 |
| C．图③为比较二氧化锰、氯气和硫的氧化性 |
| D．图④为配制100mL2mol/L稀硫酸溶液 |
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【推荐2】某同学通过查阅资料得知绿矾FeSO4·7H2O受热分解时可生成气体物质和一种铁的氧化物，于是该同学设计如图所示装置(夹持仪器省略)验证气体产物(已知SO3的沸点为44.8℃)。下列说法正确的是
| A．试剂X为碱石灰，用于检验气体产物中的水 |
| B．若装置C中有沉淀生成，表明分解产物中有SO2 |
| C．若装置D中有沉淀生成，表明分解产物中有SO2 |
| D．加热装置A中固体前通入N2，目的是排除空气中CO2的干扰 |
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