【推荐1】下列有关热化学方程式的叙述正确的是

A．已知S(正交，s) = S(单斜，s) ΔH=+0.33 kJ/mol， 则单斜硫比正交硫稳定

B．H2(g)的燃烧热是285.8 kJ/mol，则2H2O(g) = 2H2(g)＋O2(g)反应的ΔH=-(2×285.8) kJ/mol

C．已知中和热为ΔH = -57.3 kJ/mol，则1mol稀硫酸和足量稀NaOH溶液反应的反应热就是中和热

D．已知乙醇的燃烧热为1366.8 kJ/mol，则乙醇燃烧的热化学方程式可表示为：C2H5OH(l)+3O2(g) =2CO2(g)+3H2O(l)   ΔH = -1366.8 kJ/mol

【推荐2】已知下列反应的反应热为：
(1)CH₃COOH（l）+2O₂（g）=2CO₂(g)+2H₂O(l) △H₁=-870.3kJ/mol
(2)C(s)+O₂(g)=CO₂(g) △H₂=-393.5KJ/mol (3) H₂(g)+O₂(g)=H₂O(l) △H₃=-285.8kJ/mol
试计算下列反应的焓变：2C(s)+2H₂(g)+O₂(g)=CH₃COOH(l) △H=（ ）

A．-488.3 kJ/mol	B．+488.3kJ/mol
C．-245.7kJ/mol	D．+245.7kJ/mol

【推荐3】红磷（）和发生反应生成，反应过程和能量关系如下图所示，图中的△H表示生成产物的数据。已知分解生成，该分解反应是可逆反应，下列说法正确的是

A．其他条件不变，升高温度有利于的生成

B．反应对应的反应热

C．反应生成的热化学方程式为：

D．其他条件不变，对于分解生成的反应，增大压强，的转化率减小，平衡常数K减小

【推荐2】标准状态下，下列物质气态时的相对能量如下表：

物质(g)	O	H
能量	249	218	39	10	0	0	-136	-242

下列说法错误的是

A．键能为498

B．的键能大于中氧氧单键的键能的两倍

C．解离氧氧单键所需能量：

D．

【推荐3】化学反应中的能量变化是由化学反应中旧化学键断裂时吸收的能量与新化学键形成时放出的能量不同引起的。如图为和反应生成过程中的能量变化，下列说法正确的是

A．根据图示知：和的反应是吸热反应

B．和具有总能量大于具有的总能量

C．通常情况下，和混合能直接生成

D．是一种酸性氧化物，能与溶液反应生成盐和水

【推荐1】一定温度下在容积恒定的密闭容器中，存在可逆反应A(s)+2B(g)C(g)+D(g)，下列选项能说明该可逆反应达到化学平衡的是（       ）

A．2v(B)正 = v(C)逆	B．容器内每消耗2molB，同时生成1molD
C．容器内气体的密度不变	D．容器内气体的总压强不变

【推荐2】在一定温度下，可逆反应A(g)＋2B(g)2C(g)达到平衡的标志是(　　)

A．C的生成速率与C分解的速率相等

B．单位时间内生成nmol A，同时生成2nmol B

C．单位时间内消耗nmol A，同时生成2nmol C

D．B的生成速率与C分解的速率相等

【推荐3】在一定温度下,固定容积的密闭容器中，均能形成单键的A₂、B₂、AB三种分子有如下反应发生：A₂(g) + B₂(g) 2AB(g)，该反应达到平衡时的标志是

A．A2的生成速率与AB的分解速率相等

B．气体的密度不再发生变化

C．单位时间内1mol A-A键断裂，同时断裂2 mol A-B

D．A2、B2、AB的分子数之比为1:1:2