【推荐1】我国化学家侯德榜发明了联合制碱法，对世界制碱工业做出了巨大贡献。联合制碱法的主要流程如下(部分物质已略去)，下列有关说法正确的是

A．①～③所涉及的操作方法相同

B．饱和食盐水中先通入，再通入有助于制备产品

C．该流程中可以循环使用

D．溶液B中含有的阳离子只有

【推荐2】用一定方法可除去下列物质所含的少量杂质（括号内为杂质），其中所加物质能达到除杂目的的是

A．Cl2（HCl）用NaOH溶液	B．Na2CO3（NaHCO3）用HCl溶液
C．NaCl溶液（I2）用CCl4	D．FeCl2（FeCl3）通入Cl2

【推荐3】某小组在实验室模拟并改进侯氏制碱法制备，改进后流程如图所示：

下列说法错误的是

A．两种产品均为离子化合物

B．生成的总反应的离子方程式为

C．流程中可循环使用的试剂仅为

D．母液中含有较多，可能使产品不纯

【推荐1】下列关于Na₂CO₃、NaHCO₃的叙述正确的是
①在酒精灯加热条件下，Na₂CO₃、NaHCO₃固体都能发生分解
②分别向Na₂CO₃溶液和NaHCO₃溶液中滴加少量盐酸，产生CO₂气体较快的为NaHCO₃溶液
③除去NaHCO₃固体中的Na₂CO₃：将固体加热至恒重
④CaCl₂溶液、澄清石灰水均能鉴别Na₂CO₃、NaHCO₃溶液
⑤溶解度：Na₂CO₃＜NaHCO₃⑥物质的量相同时，消耗盐酸的量：Na₂CO₃>NaHCO₃

A．②⑥

B．①③

C．④⑤

D．⑥

【推荐2】Na₂CO₃是一种重要的化工原料，工业上生产Na₂CO₃的主要流程可表示如下：

则下列说法中正确的是

A．A气体是CO2，B是NH3

B．③中生成的CO2可循环使用，它可完全满足生产的需要

C．通入B后的离子方程式为Na＋＋NH3＋CO2＋H2O=NaHCO3↓＋NH4+

D．溶液Q的成分是NH4Cl，可通过降温结晶的方法使其析出

【推荐3】我国杰出化学家侯德榜运用的反应原理制备纯碱。下面是在实验室进行模拟实验的生产流程示意图：

则下列叙述错误的是

A．A气体是，B气体是

B．第Ⅲ步得到的晶体是发酵粉的主要成分

C．第Ⅲ步操作用到的主要玻璃仪器是烧杯、漏斗、玻璃棒

D．第Ⅳ步操作发生的化学反应方程式为：

【推荐1】对固体充分加热，产生的气体先通过足量浓硫酸，再通过足量，增重0.28g，则固体的质量为

A．0.42g

B．1.68g

C．0.84g

D．3.36g

【推荐2】利用传感器探究澄清石灰水和Na₂CO₃、NaHCO₃溶液的反应，下列说法正确的是

A．可省略实验①

B．①和②pH变化基本重合，说明Na2CO3和澄清石灰不反应

C．③中滴入约4 mLNaHCO3溶液时，烧杯中主要含Na+和

D．③中反应的离子方程式：+ OH-→+ H2O

【推荐3】如图所示实验装置正确，且能达到相应实验目的的是

A．图1：配制100mL1mol•L-1NaOH溶液

B．图2：鉴别Na2CO3与NaHCO3固体

C．图3：除去CO2中的HCl气体

D．图4：制备Fe(OH)2固体