【推荐1】以下是物质的组成、分类以及符号表征.
I．请按要求回答以下问题
(1)相同质量的与超重水所含中子数之比为______，与足量金属钠反应产生的气体在相同状况下的质量比为______。
Ⅱ．下列变化：①溶于水；②酒精溶于水；③溶于水；④溶于水；⑤溶于水；⑥碘升华；⑦受热分解；⑧氨气液化；⑨熔化；⑩熔化
(2)以上变化过程所涉及到的物质中，只含有共价键的是______（填相对应的序号，下同），属于共价化合物的是______。
(3)以上变化没有化学键被破坏的是______，只有离子键被破坏的是______（填序号）。
(4)⑦中物质的电子式为用电子式表示______，③中物质的形成过程______。

【推荐2】磷酸和亚磷酸(H₃PO₃)是磷元素的两种含氧酸。亚磷酸与NaOH反应只生成NaHPO₃和NaH₂PO₃两种盐，则H₃PO₃的结构式为___________，其为___________元酸，原因是___________。

【推荐1】钛及其合金在航空航天、生物医学等领域具有非常重要的应用价值和广阔的应用前景，可通过下面的转化制取：

(1)反应①的化学方程式为：2FeTiO₃+6C+7Cl₂=2X+2TiCl₄+6CO，则X为____，发生氧化反应的物质为____。
(2)反应②中，若在标准状况下有5.6LCO参与反应，则转移电子数为____，反应②中生成的甲醇属于____。
A.氧化物        B.碱        C.有机物        D.电解质          E.非电解质
(3)“反应③”须在无氧和非水性溶剂中进行，原因是____。写出反应③的化学方程式并用双线桥法表示该反应电子转移的方向和数目____。

【推荐3】现有下列物质：①纯H₂SO₄、②KHSO₄固体、③盐酸、④氢氧化铁胶体、⑤冰醋酸、⑥熔融MgCl₂、⑦石墨、⑧蔗糖溶液、⑨Ba(OH)₂固体、⑩氨水。
(1)上述状态下可导电的物质是__________(填序号，下同)，属于电解质的是__________。
(2)0.1mol/L的①②③⑤溶液中水电离出的氢离子浓度的大小关系：__________。
(3)一定温度下，将一定质量的冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力变化如图所示。

a、b、c三点CH₃COOH的电离程度的大小关系为__________；a、b、c三点溶液用1 mol/LNaOH溶液中和，消耗NaOH溶液体积的大小关系为__________。
(4)常温下，现有同体积pH=10的⑨⑩的溶液，根据题目条件回答下列问题。
a.同等程度稀释⑨⑩溶液，下列数值会减小的是__________。
A.c(OH^-)     B .       C.         D.
b.将⑨⑩分别用同浓度的盐酸中和，消耗的盐酸的量：⑨___⑩(填“>”“<”或“=”)。
c.将体积为V_a、pH=10的⑨溶液，与体积为V_b、pH=3的盐酸溶液混合后，pH等于5，则V_a：V_b=______。

【推荐3】按要求填空
(1)在①Ar、②N₂、③SiO₂、④K₂S、⑤NH₄Cl五中物质中，只存在共价键的是___________；只存在离子键的是___________；既有离子键，又有共价键的是___________；不存在化学键的是___________
(2)将Ba(OH)₂•8H₂O晶体研细后与NH₄Cl晶体一起放入烧杯中，用玻璃棒快速搅拌，闻到有刺激性气味的气体产生，此反应为___________(“吸热”或“放热”)反应，反应的方程式为___________
(3)利用反应2Cu＋O₂＋2H₂SO₄=2CuSO₄＋2H₂O可制备CuSO₄，若将该反应设计为原电池，则负极材料是_______(写名称)，正极电极反应为________；溶液中向_________极移动
(4)工业合成氨缓解了有限耕地与不断增长的人口对粮食大量需求之间的矛盾。已知拆开1mol化学键所需要的能量叫键能。相关键能数据如表：

共价键	H﹣H	N≡N	N﹣H
键能(kJ•mol-1)	436.0	945.0	391.0

结合表中所给信息，计算生成2molNH₃时_______(填“吸收”或“放出”)的热量是______kJ。