现有下列物质：①硫磺、②金刚砂、③酒精、④小苏打、⑤NaHSO4固体、⑥Na2O2、⑦氨气、⑧稀硝酸、⑨四氯化碳，选序号填入下列空格：
(1)属于电解质的是___________ ；
(2)属于共价化合物的是___________ ；
(3)既含有离子键又含有共价键的是___________ ；
(4)熔化破坏共价键的___________ ；
(5)写出属于酸式盐的物质在水溶液中反应的离子方程式：___________ ；
(6)分别写出⑥、⑨的电子式___________ 、___________ 。
(1)属于电解质的是
(2)属于共价化合物的是
(3)既含有离子键又含有共价键的是
(4)熔化破坏共价键的
(5)写出属于酸式盐的物质在水溶液中反应的离子方程式：
(6)分别写出⑥、⑨的电子式
更新时间：2023-10-25 22:50:42
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【推荐1】联氨（又称联肼，N2H4，无色液体）是一种应用广泛的化工原料，可用作火箭燃料，回答下列问题：
（1）联氨分子的电子式为__________ ，其中氮的化合价为______ 。
（2）实验室可用次氯酸钠溶液与氨反应制备联氨，反应的离子方程式____________ 。
（3）联氨和N2O4可作为火箭推进剂，其反应的产物均无污染。其氧化产物和还原产物之比为_______ 。
（4）联氨为二元弱碱，在水中的电离方程式与氨相似。联氨与硫酸形成的酸式盐的化学式为______________ 。
（1）联氨分子的电子式为
（2）实验室可用次氯酸钠溶液与氨反应制备联氨，反应的离子方程式
（3）联氨和N2O4可作为火箭推进剂，其反应的产物均无污染。其氧化产物和还原产物之比为
（4）联氨为二元弱碱，在水中的电离方程式与氨相似。联氨与硫酸形成的酸式盐的化学式为
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【推荐2】Ⅰ.现有下列十种物质：①液态氯化氢；②小苏打；③固体纯碱；④二氧化碳；⑤葡萄糖；⑥氯化镁；⑦
；⑧氨水；⑨
；⑩硫酸铁溶液。
(1)上述十种物质中，属于电解质的有___________ ，属于非电解质的有___________ 。
(2)④的电子式为___________ 。
(3)用电子式表示⑥的形成过程___________ 。
(4)除去③中少量②的操作是___________ ，化学方程式为___________ 。
(5)⑦中含有的化学键为___________ 。
(6)⑨在水溶液中的电离方程式为___________ 。
Ⅱ．写出下列反应的离子方程式(已知还原性：
)：
(7)向
溶液中通入少量
(
与的微粒数的比值
)___________ ；
(8)向溶液中通入，与的化学计量数之比为1∶l∶___________ 。
；⑧氨水；⑨；⑩硫酸铁溶液。(1)上述十种物质中，属于电解质的有
(2)④的电子式为
(3)用电子式表示⑥的形成过程
(4)除去③中少量②的操作是
(5)⑦中含有的化学键为
(6)⑨在水溶液中的电离方程式为
Ⅱ．写出下列反应的离子方程式(已知还原性：
)：(7)向
溶液中通入少量(与的微粒数的比值)(8)向
溶液中通入，与的化学计量数之比为1∶l∶
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【推荐3】联氨(又称联肼，
，无色液体)是一种应用广泛的化工原料，可用作火箭燃料，回答下列问题：
(1)联氨分子的电子式为___________ ，其中氮的化合价为___________
(2)实验室可用次氯酸钠溶液与氨反应制备联氨，反应的化学方程式为___________
(3)①
②
③
④
上述反应热效应之间的关系式为
___________ ，联氨和
可作为火箭推进剂的主要原因为___________
(4)联氨是一种常用的还原剂。向装有少量
的试管中加入联氨溶液，观察到的现象是___ ；联氨可用于处理高压锅炉水中的氧，防止锅炉被腐蚀。与使用
处理水中溶解的
相比，联氨的优点是______
，无色液体)是一种应用广泛的化工原料，可用作火箭燃料，回答下列问题：(1)联氨分子的电子式为
(2)实验室可用次氯酸钠溶液与氨反应制备联氨，反应的化学方程式为
(3)①
②
③
④
上述反应热效应之间的关系式为
可作为火箭推进剂的主要原因为(4)联氨是一种常用的还原剂。向装有少量
的试管中加入联氨溶液，观察到的现象是处理水中溶解的相比，联氨的优点是
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【推荐1】有以下10种物质，请回答下列问题：
①石墨②二氧化碳③医用酒精④碳酸氢钠⑤氢氧化钡溶液⑥纯醋酸⑦氯化氢⑧硫酸铝⑨稀硫酸⑩硫酸氢钠
(1)其中能导电的是_________ ，属于电解质的是________ 。
(2)分别写出物质⑧⑩溶于水的电离方程式：________ 、________ 。
(3)写出物质⑤和⑨反应的离子方程式：________ 。
(4)写出物质④和⑦在水中发生反应的离子方程式：_______ 。
(5)写出物质②与足量澄清石灰水反应的离子方程式：________ 。
①石墨②二氧化碳③医用酒精④碳酸氢钠⑤氢氧化钡溶液⑥纯醋酸⑦氯化氢⑧硫酸铝⑨稀硫酸⑩硫酸氢钠
(1)其中能导电的是
(2)分别写出物质⑧⑩溶于水的电离方程式：
(3)写出物质⑤和⑨反应的离子方程式：
(4)写出物质④和⑦在水中发生反应的离子方程式：
(5)写出物质②与足量澄清石灰水反应的离子方程式：
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【推荐2】分类法是认识和研究化学物质常用方法。
Ⅰ.在下列物质中：①水银 ②烧碱 ③熔化的KCl ④氯化钠晶体 ⑤盐酸 ⑥碳酸氢钠固体 ⑦蔗糖 ⑧氯气 ⑨液态氯化氢 ⑩氢氧化钡溶液
（1）能导电的是_________ ，属于电解质的是__________ ，属于非电解质的是________ 。（填编号于空格中）
（2）写出物质⑥溶于水的电离方程式：____________________________ 。
（3）将物质⑥配制成溶液，逐滴加入⑩溶液至沉淀量最大，该反应的离子方程式：______________ 。
Ⅱ下列物质存在如下转化关系：
（1）在上述有编号的步骤中，需用还原剂的是_____ （填编号，下同），需用氧化剂的是___ 。
（2）从转化关系可知Cr(OH)3为两性氢氧化物，试着写出其与KOH反应的离子方程式：___________________________________________________________________________________________________________
Ⅰ.在下列物质中：①水银 ②烧碱 ③熔化的KCl ④氯化钠晶体 ⑤盐酸 ⑥碳酸氢钠固体 ⑦蔗糖 ⑧氯气 ⑨液态氯化氢 ⑩氢氧化钡溶液
（1）能导电的是
（2）写出物质⑥溶于水的电离方程式：
（3）将物质⑥配制成溶液，逐滴加入⑩溶液至沉淀量最大，该反应的离子方程式：
Ⅱ下列物质存在如下转化关系：
（1）在上述有编号的步骤中，需用还原剂的是
（2）从转化关系可知Cr(OH)3为两性氢氧化物，试着写出其与KOH反应的离子方程式：
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【推荐3】以下15种物质为中学化学中常见的物质：
①Cu②冰水混合物 ③NaHSO4④SO3 ⑤H2SO4 ⑥KClO3⑦CaCO3 ⑧NO2 ⑨Fe2O3 ⑩Fe(OH)3⑪ 稀盐酸⑫ CaO ⑬ Na2CO3 ⑭ K2SO4⑮ NaHCO3
请按下列要求回答（填写物质的标号）：
（1）属于单质的是___________ ；属于混合物的是____________ ；属于氧化物的是__________ 。
（2）其中属于酸性氧化物的是_____________ ；碱性氧化物的是___________________ 。
（3）其中属于钠盐的是______________ ；属于硫酸盐的是_______________ ；属于碳酸盐的是_________ 。
（4）属于电解质的是________ 。
（5）属于酸的是________ 。
（6）属于碱的是________ 。
（7）属于盐的是_________ ；难溶性盐是________ 。
（8）书写电离方程式：KClO3：______________ ；H2SO4：________________________ 。
（9）配平：____ H2S+______ H2SO4=______ S↓+______ SO2↑+_____ H2O
①Cu②冰水混合物 ③NaHSO4④SO3 ⑤H2SO4 ⑥KClO3⑦CaCO3 ⑧NO2 ⑨Fe2O3 ⑩Fe(OH)3⑪ 稀盐酸⑫ CaO ⑬ Na2CO3 ⑭ K2SO4⑮ NaHCO3
请按下列要求回答（填写物质的标号）：
（1）属于单质的是
（2）其中属于酸性氧化物的是
（3）其中属于钠盐的是
（4）属于电解质的是
（5）属于酸的是
（6）属于碱的是
（7）属于盐的是
（8）书写电离方程式：KClO3：
（9）配平：
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【推荐1】按要求填空
(1)在①Ar、②N2、③SiO2、④K2S、⑤NH4Cl五中物质中，只存在共价键的是___________ ；只存在离子键的是___________ ；既有离子键，又有共价键的是___________ ；不存在化学键的是___________
(2)将Ba(OH)2•8H2O晶体研细后与NH4Cl晶体一起放入烧杯中，用玻璃棒快速搅拌，闻到有刺激性气味的气体产生，此反应为___________ (“吸热”或“放热”)反应，反应的方程式为___________
(3)利用反应2Cu＋O2＋2H2SO4=2CuSO4＋2H2O可制备CuSO4，若将该反应设计为原电池，则负极材料是_______ (写名称)，正极电极反应为________ ；溶液中
向_________ 极移动
(4)工业合成氨缓解了有限耕地与不断增长的人口对粮食大量需求之间的矛盾。已知拆开1mol化学键所需要的能量叫键能。相关键能数据如表：
结合表中所给信息，计算生成2molNH3时_______ (填“吸收”或“放出”)的热量是______ kJ。
(1)在①Ar、②N2、③SiO2、④K2S、⑤NH4Cl五中物质中，只存在共价键的是
(2)将Ba(OH)2•8H2O晶体研细后与NH4Cl晶体一起放入烧杯中，用玻璃棒快速搅拌，闻到有刺激性气味的气体产生，此反应为
(3)利用反应2Cu＋O2＋2H2SO4=2CuSO4＋2H2O可制备CuSO4，若将该反应设计为原电池，则负极材料是
向(4)工业合成氨缓解了有限耕地与不断增长的人口对粮食大量需求之间的矛盾。已知拆开1mol化学键所需要的能量叫键能。相关键能数据如表：
| 共价键 | H﹣H | N≡N | N﹣H |
| 键能(kJ•mol-1) | 436.0 | 945.0 | 391.0 |
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【推荐2】回答下列问题：
(1)下列7种化学符号：
H、
C、
Li、
Mg、
Na、
N、
Li。其中表示核素的符号共_____ 种，互为同位素的是____ 和_____ ，中子数相等，但质子数不相等的核素是_____ 和_____ 。
(2)请选择下列物质中合适的物质直接填空：NaOH、氯化钡、氮气、CO2、H2O2、氯化铵。只含有离子键的有_____ (请用化学式填写，下同)，既含有离子键又含有共价键的有_____ ，只含有极性键的有_____ ，含有非极性键的有_____ 。
(1)下列7种化学符号：
H、C、Li、Mg、Na、N、Li。其中表示核素的符号共(2)请选择下列物质中合适的物质直接填空：NaOH、氯化钡、氮气、CO2、H2O2、氯化铵。只含有离子键的有
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【推荐1】下面是同学们熟悉的物质：
①
；
；
；
；
；
；
；
；
；⑩NaOH
(1)这些物质中，属于共价化合物的是______ 
填序号，下同
；只含有离子键的是______ ；不含化学键的是______ 。
(2)写出下列物质的结构式______ ；______ 。
(3)写出下列物质的电子式______ ；⑩NaOH______ 。
①
；；；；；；；；；⑩NaOH(1)这些物质中，属于共价化合物的是
填序号，下同；只含有离子键的是(2)写出下列物质的结构式
(3)写出下列物质的电子式
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【推荐2】回答下列问题：
(1)下列变化：①I2升华；②烧碱熔化；③NaCl溶于水；④HCl溶于水；⑤O2溶于水；⑥NH4HCO3受热分解。其中仅发生共价键破坏的是_____ (填序号，下同)；仅发生离子键破坏的是_____ 。
(2)在下列物质中：①HCl、②N2、③NH3、④Na2O2、⑤H2O2、⑥NH4Cl、⑦NaOH、⑧Ar、⑨CO2、⑩C2H4(用物质前序号填空)，其中只存在非极性键的分子是_____ ；既存在离子键又存在极性键的是_____ 。
(3)写出下列物质的电子式。
①Na2O2_____ 。
②HClO_____ 。
③NH4Cl_____ 。
(1)下列变化：①I2升华；②烧碱熔化；③NaCl溶于水；④HCl溶于水；⑤O2溶于水；⑥NH4HCO3受热分解。其中仅发生共价键破坏的是
(2)在下列物质中：①HCl、②N2、③NH3、④Na2O2、⑤H2O2、⑥NH4Cl、⑦NaOH、⑧Ar、⑨CO2、⑩C2H4(用物质前序号填空)，其中只存在非极性键的分子是
(3)写出下列物质的电子式。
①Na2O2
②HClO
③NH4Cl
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【推荐3】按要求填空：有下列物质：①O2 ②CO2 ③NH3 ④Na2O ⑤Na2O2 ⑥NaOH ⑦CaBr2 ⑧H2O2 ⑨NH4Cl ⑩N2，回答下列问题：
(1)只含有极性键的是________ ；只含有非极性键的是________ ；含有极性键和非极性键的是________ ；只含有离子键的离子化合物是________ ；含有非极性键的离子化合物是________ ；
(2)写出⑤、⑧、⑨的电子式_____________ 、______________ 、________________ ；
(3)溶于水只破坏离子键的是__________ ；溶于水既破坏离子键又破坏共价键的是________________ ；
(1)只含有极性键的是
(2)写出⑤、⑧、⑨的电子式
(3)溶于水只破坏离子键的是
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