【推荐1】强酸和强碱稀溶液的中和热可表示为　H⁺(aq)+OH^﹣(aq)→H₂O(l)+55.8kJ。已知：①HCl(aq)+NH₃•H₂O(aq)→NH₄Cl(aq)+H₂O(l)+a kJ；②HCl(aq)+NaOH(s)→NaCl(aq)+H₂O(l)+b kJ；③HNO₃(aq)+KOH(aq)→KNO₃(aq)+H₂O(l)+c kJ。则a、b、c三者的大小关系为(　　)

A．a＞b＞c

B．b＞c＞a

C．a=b=c

D．a=b＜c

【推荐2】下列说法正确的是

A．氢气的燃烧热为285 . 5KJ/mol ，则电解水的热化学方程式为2H2O(l)2H2(g)+O2(g) △H=+285.5kJ/mol

B．已知H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) △H= -57.3 kJ/mol，则稀H2SO4溶液和稀Ba(OH)2溶液反应的反应热△H=2 ×(-57.3) kJ/mol

C．在CO2中，Mg燃烧生成MgO和C，该反应中化学能全都转化为热能

D．已知AX3的熔点和沸点分别为一93 .6℃和76℃， AX5的熔点为167℃。室温时AX3与气体X2反应生成1 mol AX5，放出热量123.8 KJ/mol。该反应的热化学方程式为AX3(l)+ X2(g)= AX5(s) △H= 一123.8 kJ/mol

【推荐3】已知含1 mol NaOH的稀溶液与含1 mol HCl的稀溶液反应可放出57.3 kJ的热量，则含0.05 mol H₂SO₄的浓硫酸与足量的稀NaOH溶液反应，放出的热量为

A．5.73 kJ

B．＞5.73 kJ

C．＜5.73 kJ

D．无法判断

【推荐1】下列实验方案正确且能达到预期目的的是

选项	实验方案	目的
A	向两支盛有溶液的试管中，分别滴加淀粉溶液和溶液，前者溶液变蓝，后者有黄色沉淀	溶液中存在平衡：
B	将50 mL 0.55 mol·L NaOH溶液缓慢倒入盛有50 mL 0.50 mol·L盐酸的烧杯中	测定中和热
C	用铂（Pt）电极电解等物质的量浓度的足量、混合溶液，阴极上立即有红色固体物质析出	证明金属活动性：Cu<Fe
D	在2 mL 0.10 mol·L 溶液中滴加2滴等浓度的NaCl溶液，再加入2滴等浓度的KI溶液

A．A

B．B

C．C

D．D

【推荐2】下列说法或表示方法中正确的是

A．已知    kJ·mol，    kJ·mol，则a>b

B．实验测得在25℃和101 kPa时，1 mol 完全燃烧放出890.3 kJ的热量，则的燃烧热kJ·mol

C．氢气的燃烧热 kJ/mol，则水分解的热化学方程式为：    kJ·mol

D．在稀溶液中，    kJ/mol，若向1 L 1 mol/L的稀盐酸中加入1 mol NaOH固体，放出的热量为57.3 kJ

【推荐3】利用下列实验装置进行的实验或操作不能达到相应目的的是

A．①测量中和反应的反应热

B．②探究反应物的接触面积对反应速率的影响

C．③探究压强对化学平衡的影响

D．④探究温度对化学平衡的影响