下列依据热化学方程式得出的结论正确的是
| A．已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH=-483.6kJ·mol-1则氢气的燃烧热为483.6kJ·mol-1 |
| B．在一定温度和压强下，将0.5molN2和0.5molH2置于密闭容器中充分反应生成NH3(g)，放出热量19.3kJ，则其热化学方程式为N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g) ΔH=-38.6kJ·mol-1 |
| C．已知1mol酸和1mol碱发生中和反应生成1mol水，这时的反应热叫中和热 |
| D．已知H2(g)+I2(s)⇌2HI(g) ΔH=+106kJ·mol-1，虽然该反应为可逆反应，但该反应的焓变仍可通过一定的实验方法测得 |
更新时间：2023-12-12 13:29:04
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单选题
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适中
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【推荐1】化学反应中一定伴随着能量的变化，下列有关能量的说法正确的是
| A．相同条件下，等物质的量的硫蒸气和硫粉分别完全燃烧，后者放出热量多 |
B． 时， ，所以碳的燃烧热等于 |
C．在稀水溶液中 ,将含 的浓硫酸与含 的溶液混合时，放出的热量大于 |
D． 下，将 和 置于密闭容器中充分反应生成 ,放热 ,其热化学方程式为 |
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解题方法
【推荐2】下列有关热化学方程式的叙述中，正确的是
| A．含20.0g NaOH的稀溶液与足量的稀硫酸完全中和，放出28．7kJ的热量，则表示中[和热的热化学方程式为2NaOH(aq)＋H2SO4(aq)=Na2SO4(aq)＋2H2O(l)△H=－114．8kJ/mol |
B．已知热化学方程式：SO2(g)＋ O2(g) SO3(g) △H=－98．32kJ/mol，在容器中充入2molSO2和1molO2充分反应，最终放出的热量为196．64kJ |
| C．已知2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g)； △H=－483．6kJ/mol，则H2的燃烧热为241．8kJ/mol |
| D．已知①S(s)＋O2(g)=SO2(g)； △H1②S(g)十O2(g)=SO2(g)；△H2 则△H1＞△H2 |
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kJ·mol
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单选题
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【推荐1】将V1mL1.00mol·L-1HCl溶液和V2mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如图所示(实验中始终保持V1＋V2=50mL)。下列叙述正确的是
| A．做该实验时环境温度为22℃ |
| B．该实验表明化学能可以转化为电能 |
| C．NaOH溶液的浓度约为1.5mol·L-1 |
| D．该实验表明有水生成的反应都是放热反应 |
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解题方法
【推荐2】下列关于热化学反应的描述正确的是
| A．HCl和NaOH反应的中和热ΔH=-57.3kJ·mol-1，则1mol硫酸与足量氢氧化钙溶液反应放热114.6kJ |
| B．H2(g)的燃烧热ΔH=-285.8kJ·mol-1，则2H2O(l)=2H2(g)+O2(g)反应的ΔH=+571.6kJ·mo-1 |
C．101kPa时，2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ΔH=-QkJ·mol-1，则H2的燃烧热 |
D．500℃、30MPa下，将0.5molN2和1.5molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3kJ，其热化学方程式为  |
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放出的热即为中和热
固体或
固体都不影响生成氢气的速率
单选题
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解题方法
【推荐1】25 ℃、101 kPa下，碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是393.5 kJ/mol、285.8 kJ/mol、890.31 kJ/mol、2 800 kJ/mol，则下列热化学方程式正确的是
| A．C(s)＋O2(g)=CO(g) ΔH＝－393.5 kJ/mol |
| B．2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g) ΔH＝－571.6 kJ/mol |
| C．CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－890.31 kJ/mol |
| D．C6H12O6(s)＋3O2(g)=3CO2(g)＋3H2O(l) ΔH＝－1400 kJ/mol |
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解题方法
【推荐2】下列说法正确的是
| A．葡萄糖的燃烧热为2800kJ·mol-1，则C6H12O6(s)+6O2(g)=6CO2(g)+6H2O(l)ΔH=2800kJ·mol-1 |
B．在一定条件下，将1molSO2(g)和0.5molO2(g)置于密闭容器中充分反应生成SO3(g)，放出热量79.2kJ，该反应的热化学方程式为2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)ΔH=—158.4kJ·mol-1 |
| C．已知稀溶液中，H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)ΔH=—57.3kJ·mol-1，则稀氨水与稀盐酸反应生成1mol水时放出57.3kJ的热量 |
| D．已知HCl和NaOH反应的中和热ΔH=—57.3kJ·mol-1，则稀硫酸与氢氧化钠溶液反应生成1mol水时ΔH=—57.3kJ·mol-1 |
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完全燃烧生成液态水，放热285.8kJ，则表示氢气燃烧热的热化学方程式为
，比较白磷、红磷的燃烧热：∆H(白磷)＜∆H(红磷)
，理论上可利用该反应设计成原电池
