以下关于混合溶液的浓度或质量分数判断正确的是
| A．将质量分数为20%的NaOH溶液与等体积水混合，得到的溶液中NaOH的质量分数小于10% |
B．10%和20%的氨水浓度分别为 和 ，则 (已知氨水质量分数越大，密度越小) |
C．将100g20%的稀硫酸与 混合，所得硫酸质量分数为10% |
D．向 粉末中加水至总体积为100mL，则 的物质的量浓度为：1mol/L |
更新时间：2023-12-12 21:06:44
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单选题
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适中
(0.65)
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解题方法
【推荐1】在等体积的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液中，分别加入等量的AgNO3溶液，恰好都完全反应，则以上三种溶液的物质的量浓度之比为
| A．1︰2︰3 | B．3︰2︰1 | C．6︰3︰2 | D．9︰3︰1 |
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适中
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【推荐2】已知：溶液呈电中性的原因是溶液中阴、阳离子所带的正、负电荷总数相等，在KCl、
、
形成的混合溶液中，
，
，
。计算分析判断，则
为
、形成的混合溶液中，，，。计算分析判断，则为A． | B． | C． | D． |
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的物质的量浓度为( )
mol·L－1
mol·L－1
mol·L－1
mol·L－1
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【推荐1】现有浓度为1mol·L-1的盐酸1L，欲使其浓度增大1倍，采取的措施合理的是
| A．通入标准状况下的HCl气体22.4L |
| B．将溶液加热浓缩到0.5L |
| C．加入10.00mol·L-1的盐酸0.2L，再稀释至1.5L |
| D．加入1L3mol·L-1的盐酸混合均匀 |
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【推荐2】有BaCl2和NaCl的混合溶液2.0L，将它平均分成两份。一份滴加稀硫酸，使Ba2+离子完全沉淀；另一份滴加AgNO3溶液，使Cl—离子完全沉淀。反应中消耗0.5mol H2SO4、2.0mol AgNO3。据此得知原混合溶液中的c（Na+）为
| A．0.5 mol·L-1 | B．0.75 mol·L-1 | C．1.5 mol·L-1 | D．1.0 mol·L-1 |
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和
的混合溶液中，测得
，当加入等体积
溶液时，生成沉淀的质量达到最大。则反应后溶液中
的浓度约为
