分类法是常用的科学研究方法，通过对物质进行分类，我们可以更方便的认识物质变化的规律。
I．完成下列问题
(1)某同学在学习了物质分类和转化之后，对该侯氏制碱法反应原理进行了如下解读：CO2属于___________ (填具体物质类型，NH3·H2O属于碱，它们反应可生成了一种酸式盐，其化学式为___________ ，在一定温度下，该体系中各物质的溶解度如表所示，其中溶解度最小的溶质(即___________ 会析出，也即生成了沉淀反应得以发生)，侯氏制碱法的反应原理是否属于离子反应，若是，请写出相应的离子方程式___________ 。若否，请在横线上写“否”。
(2)根据各物质的溶解度随温度变化的曲线，欲使
发生，应选择的温度可以是___________(填选项字母)。
Ⅱ.完成下列问题
(3)下列物质中：①固体氯化钠；②CO2；③蔗糖晶体；④乙醇；⑤NaHSO4溶液；⑥CuSO4·5H2O；⑦盐酸；⑧Ba(OH)2溶液；⑨熔融氢氧化钠；⑩固体BaSO4。
属于混合物的是___________ (填写相应序号，下同)；属于电解质的是___________ 可以导电的是___________ 。
Ⅲ.胶体属于分散系的一种，制备Fe(OH)3胶体的操作方法如下，回答下列问题：
制备Fe(OH)3胶体：向煮沸的蒸馏水中逐滴加入饱和的FeCl3溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热，可制得Fe(OH)3胶体。
(4)制备Fe(OH)3胶体的离子方程式为___________ 。
(5)如何用实验证明上述所制备的液体是胶体，___________ 。
I．完成下列问题
(1)某同学在学习了物质分类和转化之后，对该侯氏制碱法反应原理进行了如下解读：CO2属于
| 溶解度/g | HCO | Cl- | CO |
| Na+ | 9.6 | 36.0 | 21.8 |
| NH4+ | 21.7 | 372 | 100 |
(2)根据各物质的溶解度随温度变化的曲线，欲使
发生，应选择的温度可以是___________(填选项字母)。| A．0-10℃ | B．10-20℃ | C．15-45℃ | D．70-80℃ |
Ⅱ.完成下列问题
(3)下列物质中：①固体氯化钠；②CO2；③蔗糖晶体；④乙醇；⑤NaHSO4溶液；⑥CuSO4·5H2O；⑦盐酸；⑧Ba(OH)2溶液；⑨熔融氢氧化钠；⑩固体BaSO4。
属于混合物的是
Ⅲ.胶体属于分散系的一种，制备Fe(OH)3胶体的操作方法如下，回答下列问题：
制备Fe(OH)3胶体：向煮沸的蒸馏水中逐滴加入饱和的FeCl3溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热，可制得Fe(OH)3胶体。
(4)制备Fe(OH)3胶体的离子方程式为
(5)如何用实验证明上述所制备的液体是胶体，
更新时间：2023-12-20 12:52:03
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解题方法
【推荐1】分类法对学习化学具有非常重要的作用。现有物质：①NaHSO4固体 ②CO ③盐酸 ④熔融的NaCl ⑤Ba(OH)2固体 ⑥铜 ⑦CuSO4∙5H2O ⑧氨水 ⑨Fe(OH)3胶体 ⑩SO2。请回答下列问题：
(1)上述物质中属于混合物的有___ (填序号，下同)，属于电解质且能导电的有_____ 。
(2)上述物质中属于酸性氧化物的是____ (填序号)，原因为____ (请用化学方程式说明)。
(3)①在水中的电离方程式为_______ ；将①与⑤加入水中混合后可得到中性溶液，发生反应的离子方程式为_______ 。
(4)⑨的制备方法为_______ ；⑨与FeCl3溶液的本质区别为_______ 。
(1)上述物质中属于混合物的有
(2)上述物质中属于酸性氧化物的是
(3)①在水中的电离方程式为
(4)⑨的制备方法为
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解题方法
【推荐2】下列物质：①Fe ②CO2 ③酒精 ④NaHSO4 ⑤Ba(OH)2 ⑥熔融NaCl ⑦AgCl ⑧NaHCO3 ⑨H2S。(填序号，以下同)
(1)属于盐的是_______ 。
(2)属于电解质的是_______
(3)属于非电解质的是_______ 。
(4)属于强电解质的是_______ 。
(5)属于弱电解质的是_______ 。
(6)⑤在水中电离的方程式为_______ 。
(7)②与⑤反应的离子方程式为_______ 。
(8)区分Fe(OH)3胶体和FeCl3溶液实验方法_______ ；
(9)写出①和HCl反应的离子方程式_______
(1)属于盐的是
(2)属于电解质的是
(3)属于非电解质的是
(4)属于强电解质的是
(5)属于弱电解质的是
(6)⑤在水中电离的方程式为
(7)②与⑤反应的离子方程式为
(8)区分Fe(OH)3胶体和FeCl3溶液实验方法
(9)写出①和HCl反应的离子方程式
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解题方法
【推荐1】通过学习铁和铁的化合物的一些化学性质， 完成下列问题。
（1）高温下，铁粉与水蒸气反应的化学方程式是______________________ ；
其中________ 为氧化剂。
（2）
①往A溶液中分别滴入几滴KSCN溶液，溶液A的颜色变化________ 。将A的饱和溶液滴入沸水中并不断加热，可制得________ 胶体；当光束通过该胶体时，可看到一条光亮的“通路”，这种现象称为________ 效应。
②写出上述过程中有关反应的离子方程式：
Fe2O3→A______________________ ；A→B______________________ 。
③C在空气中发生变化的现象是_____________________________ 。
（1）高温下，铁粉与水蒸气反应的化学方程式是
其中
（2）
①往A溶液中分别滴入几滴KSCN溶液，溶液A的颜色变化
②写出上述过程中有关反应的离子方程式：
Fe2O3→A
③C在空气中发生变化的现象是
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解题方法
【推荐2】阅读下面短文，并回答问题。
光通过光学性质不均匀的介质时出现偏离原来传播方向，而沿侧向传播的现象，称为光的散射。在暗室里，将一束经聚集后的光线投射到胶体系统上，在与入射光垂直的方向上，可观察到一条明亮的光路，这就是丁达尔效应。产生丁达尔效应的实质是光的散射。
表1分散系对可见光的不同作用：
当入射光的波长略大于分散相粒子的直径时就发生光的散射。可见光的波长在400~760nm的范围，略大于一般胶体粒子的直径(1~100nm)，因此当可见光束投射于胶体时，就发生光的散射，产生丁达尔效应。
对于溶液，分散质分子或离子更小，对可见光的散射作用很微弱；而当可见光束通过浊液时，由于分散质的粒子直径大于入射光的波长，主要发生反射或折射现象。
(1)产生丁达尔效应的实质是_____ 。
(2)制备Fe(OH)3胶体，在小烧杯中加入20mL蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中滴入5~6滴饱和的_____ 溶液，继续煮沸至液体呈_____ 色即可。
(3)胶体区别于其他分散系的本质特征是_____ (填序号)。
A.胶体有丁达尔效应
B.胶体粒子可以透过滤纸
C.胶体的胶粒带有电荷
D.胶体粒子的直径在1~100nm之间
(4)CuSO4溶液无明显丁达尔效应的原因是_____ 。
光通过光学性质不均匀的介质时出现偏离原来传播方向，而沿侧向传播的现象，称为光的散射。在暗室里，将一束经聚集后的光线投射到胶体系统上，在与入射光垂直的方向上，可观察到一条明亮的光路，这就是丁达尔效应。产生丁达尔效应的实质是光的散射。
表1分散系对可见光的不同作用：
| 溶液 | 胶体 | 浊液 | |
| 光路示意图 |  |  |  |
| 对光的主要作用 | 透射 | 散射 | 反射或折射 |
当入射光的波长略大于分散相粒子的直径时就发生光的散射。可见光的波长在400~760nm的范围，略大于一般胶体粒子的直径(1~100nm)，因此当可见光束投射于胶体时，就发生光的散射，产生丁达尔效应。
对于溶液，分散质分子或离子更小，对可见光的散射作用很微弱；而当可见光束通过浊液时，由于分散质的粒子直径大于入射光的波长，主要发生反射或折射现象。
(1)产生丁达尔效应的实质是
(2)制备Fe(OH)3胶体，在小烧杯中加入20mL蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中滴入5~6滴饱和的
(3)胶体区别于其他分散系的本质特征是
A.胶体有丁达尔效应
B.胶体粒子可以透过滤纸
C.胶体的胶粒带有电荷
D.胶体粒子的直径在1~100nm之间
(4)CuSO4溶液无明显丁达尔效应的原因是
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【推荐3】Ⅰ.回答下列问题：
(1)在S2-、Fe3＋、Fe2＋、Mg2＋、S、I-、H＋中，只有氧化性的是_______ ，只有还原性的是_______ ，既有氧化性又有还原性的是_______ 。
(2)某同学写出以下三个化学方程式(未配平)：
①NO＋HNO3→N2O3＋H2O ②N2O4＋H2O→HNO3＋HNO2 ③NH3＋NO→HNO2＋H2O
其中你认为一定不可能实现的是_______ (填序号)。
Ⅱ.根据胶体制备和性质完成以下问题
(3)某化学兴趣小组的同学按照下面的实验方法制备氢氧化铁胶体：首先取少量蒸馏水于洁净的烧杯中，用酒精灯加热至沸腾，向烧杯中逐滴滴加几滴饱和的FeCl3溶液继续煮沸，至液体呈透明的红褐色。反应原理为FeCl3＋3H2O=Fe(OH)3(胶体)＋3HCl。
(a)判断胶体制备是否成功，可利用胶体的_______ 。
(b)在做制备氢氧化铁胶体的实验时，有些同学没有按要求进行，结果没有观察到胶体，请你预测其现象并分析原因：
①甲同学没有选用饱和氯化铁溶液，而是将稀氯化铁溶液滴入沸水中，结果没有观察到_______ ，其原因是_______ 。
②乙同学在实验中没有使用蒸馏水，而是用自来水，结果会_______ ，原因是_______ 。
③丙同学向沸水中滴加饱和氯化铁溶液后，长时间加热，结果会_______ ，原因是_______ 。
(1)在S2-、Fe3＋、Fe2＋、Mg2＋、S、I-、H＋中，只有氧化性的是
(2)某同学写出以下三个化学方程式(未配平)：
①NO＋HNO3→N2O3＋H2O ②N2O4＋H2O→HNO3＋HNO2 ③NH3＋NO→HNO2＋H2O
其中你认为一定不可能实现的是
Ⅱ.根据胶体制备和性质完成以下问题
(3)某化学兴趣小组的同学按照下面的实验方法制备氢氧化铁胶体：首先取少量蒸馏水于洁净的烧杯中，用酒精灯加热至沸腾，向烧杯中逐滴滴加几滴饱和的FeCl3溶液继续煮沸，至液体呈透明的红褐色。反应原理为FeCl3＋3H2O=Fe(OH)3(胶体)＋3HCl。
(a)判断胶体制备是否成功，可利用胶体的
(b)在做制备氢氧化铁胶体的实验时，有些同学没有按要求进行，结果没有观察到胶体，请你预测其现象并分析原因：
①甲同学没有选用饱和氯化铁溶液，而是将稀氯化铁溶液滴入沸水中，结果没有观察到
②乙同学在实验中没有使用蒸馏水，而是用自来水，结果会
③丙同学向沸水中滴加饱和氯化铁溶液后，长时间加热，结果会
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【推荐1】回答下列问题：
(1)在电解质溶液的导电性实验装置(如图1所示)中，若向某一电解质溶液中逐滴加另一溶液时，则灯泡由亮变暗，至熄灭后又逐渐变亮(如图2)的是___________(填字母)。
(2)在下列物质中，可以导电的是___________ (填序号，下同)，是电解质的有___________ ，向盛有⑧的烧杯中逐滴加入⑤，当溶液中的
恰好完全沉淀时，发生反应的离子方程式为___________ 。
①熔融的氯化钠 ②干燥的硝酸钾固体 ③蔗糖晶体 ④NH3 ⑤NaHSO4溶液 ⑥金刚石 ⑦Na2O ⑧
溶液
(3)某无色透明溶液中可能含有下列离子中的一种或几种：
、
、
、
、
、
、
、
。现进行如下实验：
①取少量溶液用红色石蕊试纸检验，试纸变蓝。
②另取少量溶液逐滴滴加盐酸至过量，有气体放出，再加入BaCl2溶液，没有沉淀生成。
③另取少量溶液用足量硝酸酸化后，加入AgNO3溶液有白色沉淀生成。
根据上述实验推断：原溶液中肯定存在的离子有___________ ，肯定不存在的离子有___________ ，实验②中产生气体的离子方程式为___________ 。
(1)在电解质溶液的导电性实验装置(如图1所示)中，若向某一电解质溶液中逐滴加另一溶液时，则灯泡由亮变暗，至熄灭后又逐渐变亮(如图2)的是___________(填字母)。
| A．盐酸中逐滴加入硝酸银溶液 | B．硫酸中逐滴加入氢氧化钠溶液 |
| C．石灰乳中滴加稀盐酸 | D．硫酸中逐滴加入氢氧化钡溶液 |
(2)在下列物质中，可以导电的是
恰好完全沉淀时，发生反应的离子方程式为①熔融的氯化钠 ②干燥的硝酸钾固体 ③蔗糖晶体 ④NH3 ⑤NaHSO4溶液 ⑥金刚石 ⑦Na2O ⑧
溶液(3)某无色透明溶液中可能含有下列离子中的一种或几种：
、、、、、、、。现进行如下实验：①取少量溶液用红色石蕊试纸检验，试纸变蓝。
②另取少量溶液逐滴滴加盐酸至过量，有气体放出，再加入BaCl2溶液，没有沉淀生成。
③另取少量溶液用足量硝酸酸化后，加入AgNO3溶液有白色沉淀生成。
根据上述实验推断：原溶液中肯定存在的离子有
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【推荐2】以下15种物质为中学化学中常见的物质：
①Cu②冰水混合物 ③NaHSO4④SO3 ⑤H2SO4 ⑥KClO3⑦CaCO3 ⑧NO2 ⑨Fe2O3 ⑩Fe(OH)3⑪ 稀盐酸⑫ CaO ⑬ Na2CO3 ⑭ K2SO4⑮ NaHCO3
请按下列要求回答（填写物质的标号）：
（1）属于单质的是___________ ；属于混合物的是____________ ；属于氧化物的是__________ 。
（2）其中属于酸性氧化物的是_____________ ；碱性氧化物的是___________________ 。
（3）其中属于钠盐的是______________ ；属于硫酸盐的是_______________ ；属于碳酸盐的是_________ 。
（4）属于电解质的是________ 。
（5）属于酸的是________ 。
（6）属于碱的是________ 。
（7）属于盐的是_________ ；难溶性盐是________ 。
（8）书写电离方程式：KClO3：______________ ；H2SO4：________________________ 。
（9）配平：____ H2S+______ H2SO4=______ S↓+______ SO2↑+_____ H2O
①Cu②冰水混合物 ③NaHSO4④SO3 ⑤H2SO4 ⑥KClO3⑦CaCO3 ⑧NO2 ⑨Fe2O3 ⑩Fe(OH)3⑪ 稀盐酸⑫ CaO ⑬ Na2CO3 ⑭ K2SO4⑮ NaHCO3
请按下列要求回答（填写物质的标号）：
（1）属于单质的是
（2）其中属于酸性氧化物的是
（3）其中属于钠盐的是
（4）属于电解质的是
（5）属于酸的是
（6）属于碱的是
（7）属于盐的是
（8）书写电离方程式：KClO3：
（9）配平：
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【推荐3】今有10种物质：①
②稀硝酸③纯醋酸④
⑤空气⑥
⑦Fe(OH)3胶体⑧
晶体⑨
⑩碘酒，(1)至(4)小题按信息用序号填空。
(1)能导电的物质___________ 。
(2)电解质，但熔融状态下并不导电___________ 。
(3)强电解质___________ 。
(4)非电解质___________ 。
(5)区分Fe(OH)3胶体和
溶液实验方法___________ 。
(6)实验室中①通常保存在___________ 中。
(7)写出②和⑨反应的离子方程式___________ 。
(8)写出的③的电离方程式___________ 。
②稀硝酸③纯醋酸④⑤空气⑥⑦Fe(OH)3胶体⑧晶体⑨⑩碘酒，(1)至(4)小题按信息用序号填空。(1)能导电的物质
(2)电解质，但熔融状态下并不导电
(3)强电解质
(4)非电解质
(5)区分Fe(OH)3胶体和
溶液实验方法(6)实验室中①通常保存在
(7)写出②和⑨反应的离子方程式
(8)写出的③的电离方程式
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【推荐1】钠是非常重要的一种元素，其化合物在生产、生活中有非常重要的用途。
(1)碳酸钠俗称苏打，又名纯碱，是一种重要的无机化工原料，主要用于平板玻璃、玻璃制品和陶瓷釉的生产。还广泛用于生活洗涤、酸类中和以及食品加工等。纯碱的生产历史悠久，先后经历了：路布兰制碱法、索尔维制碱法、侯德榜制碱法等历程。其中侯德榜制碱法又称联合制碱法，其关键反应步骤是：依次将___________ 和___________ (都填名称)两种气体通入精制饱和食盐水得到中间产物，该步骤涉及的离子方程式为___________
(2)焦亚硫酸钠(
)在医药、橡胶、印染、食品等方面应用广泛。
①生产，通常是由
过饱和溶液经结晶脱水制得。写出该过程的化学方程式___________ 。
②可用作食品的抗氧化剂。在测定某葡萄酒中残留是时，取
葡萄酒样品，用
的碘标准液滴定至终点，消耗
、滴定反应的离子方程式为___________ ，该样品中的残留量为___________ 
(以
计)
(3)氢化钠是厨房最常见的调味品之一，而亚硝酸钠是一种重要的化工原料，有毒。由于亚硝酸钠外观与氯化钠类似且具有成味，因此偶有发生误食而中毒的事件。业上可以通过用
溶液吸收NO和
的方法得到亚硝酸钠，已知该反应进行时两种氮氧化物消耗量相等且只生产一种盐，生成
亚硝酸钠时理论上转移电子的数目为___________ 
。
(1)碳酸钠俗称苏打，又名纯碱，是一种重要的无机化工原料，主要用于平板玻璃、玻璃制品和陶瓷釉的生产。还广泛用于生活洗涤、酸类中和以及食品加工等。纯碱的生产历史悠久，先后经历了：路布兰制碱法、索尔维制碱法、侯德榜制碱法等历程。其中侯德榜制碱法又称联合制碱法，其关键反应步骤是：依次将
(2)焦亚硫酸钠(
)在医药、橡胶、印染、食品等方面应用广泛。①生产
，通常是由过饱和溶液经结晶脱水制得。写出该过程的化学方程式②
可用作食品的抗氧化剂。在测定某葡萄酒中残留是时，取葡萄酒样品，用的碘标准液滴定至终点，消耗、滴定反应的离子方程式为的残留量为(以计)(3)氢化钠是厨房最常见的调味品之一，而亚硝酸钠是一种重要的化工原料，有毒。由于亚硝酸钠外观与氯化钠类似且具有成味，因此偶有发生误食而中毒的事件。业上可以通过用
溶液吸收NO和的方法得到亚硝酸钠，已知该反应进行时两种氮氧化物消耗量相等且只生产一种盐，生成亚硝酸钠时理论上转移电子的数目为。
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【推荐2】我国化学家侯德榜发明的“联合制碱法”为世界制碱工业做出了巨大贡献。联合制碱法的工艺流程简化如下：
I.资料1：反应I中的化学方程式为：NaCl+NH3+CO2+H2O=NH4Cl+NaHCO3↓
资料2：20℃时，溶解度小于0.0lg的物质属于难溶物；20℃时BaSO4溶解度为
g。
资料3：表1有关物质的溶解度(20℃)
(1)操作I的名称为_______ ，反应II的化学方程式为_______ 。
(2)相同温度下，用pH试纸测量同等浓度的Na2CO3与NaHCO3溶液pH，_______ 溶液碱性强。
(3)离子反应：
，BaSO4难溶生成沉淀，符合复分解反应发生的条件；反应I中NaHCO3不是难溶物，也生成了沉淀，理由是_______ 。
II.泡腾片是一种医药片剂，适用于儿童、老年人以及吞服药丸困难的患者。泡腾片放入水中，在崩解剂的作用下，即刻产生大量气泡(二氧化碳)，使片剂迅速崩解形成水溶液，崩解剂主要由NaHCO3固体与柠檬酸固体组成。
(4)下列说法正确的是_______ (填字母)。
A.NaHCO3固体与柠檬酸固体不反应
B.柠檬酸在水中电离产生H+与NaHCO3反应
C.Na2CO3比NaHCO3稳定，受热不易分解
(5)某NaHCO3样品中含NaCl杂质，取质量为a g的样品，加入足量的稀盐酸，充分反应后，加热、蒸干、灼烧，得到b g固体物质，则此样品中NaHCO3的质量分数是_______ 。
I.资料1：反应I中的化学方程式为：NaCl+NH3+CO2+H2O=NH4Cl+NaHCO3↓
资料2：20℃时，溶解度小于0.0lg的物质属于难溶物；20℃时BaSO4溶解度为
g。资料3：表1有关物质的溶解度(20℃)
| 物质 | NaCl | NH4HCO3 | NaHCO3 | NH4Cl |
| 溶解度/g | 36.0 | 21.7 | 9.6 | 37.2 |
(1)操作I的名称为
(2)相同温度下，用pH试纸测量同等浓度的Na2CO3与NaHCO3溶液pH，
(3)离子反应：
，BaSO4难溶生成沉淀，符合复分解反应发生的条件；反应I中NaHCO3不是难溶物，也生成了沉淀，理由是II.泡腾片是一种医药片剂，适用于儿童、老年人以及吞服药丸困难的患者。泡腾片放入水中，在崩解剂的作用下，即刻产生大量气泡(二氧化碳)，使片剂迅速崩解形成水溶液，崩解剂主要由NaHCO3固体与柠檬酸固体组成。
(4)下列说法正确的是
A.NaHCO3固体与柠檬酸固体不反应
B.柠檬酸在水中电离产生H+与NaHCO3反应
C.Na2CO3比NaHCO3稳定，受热不易分解
(5)某NaHCO3样品中含NaCl杂质，取质量为a g的样品，加入足量的稀盐酸，充分反应后，加热、蒸干、灼烧，得到b g固体物质，则此样品中NaHCO3的质量分数是
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