取一定量
溶液通入
后，再继续向该溶液中逐滴加入
的盐酸，产生的体积(标准状况)与所加盐酸体积之间的关系如图所示，下列说法正确的是
溶液通入后，再继续向该溶液中逐滴加入的盐酸，产生的体积(标准状况)与所加盐酸体积之间的关系如图所示，下列说法正确的是A． 段发生反应的离子方程式为 |
B．通入后所得的溶液溶质成分为 和 ，其物质的量比为 |
C．原溶液中的物质的量为 |
D． |
更新时间：2023-12-21 06:54:47
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解题方法
【推荐1】向50 mL NaOH溶液中逐渐通入一定量的CO2(假设溶液体积不变)，随后取此溶液10 mL，将其稀释至100 mL，并向此稀释后的溶液中逐滴加入0.1 mol·L-1的盐酸，产生CO2气体的体积(标准状况下)与所加入的盐酸的体积关系如图，下列分析错误的是
A．OA段所发生反应的离子方程式：H++OH-=H2O、CO +H+=HCO |
| B．NaOH在吸收CO2后，所得溶液的溶质为NaOH和Na2CO3，其物质的量之比为1：1 |
| C．产生的CO2体积(标准状况下)为0.056 L |
| D．原NaOH溶液的物质的量浓度为0.5 mol·L-1 |
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解题方法
【推荐2】取A、B两份等物质的量浓度的NaOH溶液，每份100mL，先分别向A、B中通入不等量的CO2，再继续向两溶液中逐滴加入0.lmol·L-1的盐酸，产生如图所示关系，下列说法不正确的是
A．A曲线中的P点发生的离子反应为H++ = |
| B．加盐酸之前A溶液中的溶质是氢氧化钠和碳酸钠 |
| C．B曲线最终产生的CO2标准状况下体积为33.6mL |
| D．原NaOH溶液的物质的量浓度为0.075mol·L-1 |
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段反应的离子方程式为：
点溶液中所含溶质的化学式为
的体积为
单选题
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适中
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【推荐1】把NaHCO3和Na2CO3·10H2O的混合物6.56 g溶于水，制成100 mL溶液，其中Na＋物质的量浓度为0.5 mol/L，若将6.56g这种混合物加热至恒重时所得固体Na2CO3的质量是（ ）
| A．4.65g | B．2.65g | C．3.75g | D．无法计算 |
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【推荐2】106 g Na2CO3和84 g NaHCO3分别与过量的HCl溶液反应，其中
| A．Na2CO3放出的CO2多 | B．NaHCO3放出的CO2多 |
| C．Na2CO3消耗的盐酸多 | D．NaHCO3消耗的盐酸多 |
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单选题
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适中
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名校
解题方法
【推荐3】向amolNaOH的溶液中通入bmolCO2，下列说法不正确的是
A．当0.5a＜b＜a时，溶液中HCO 与CO 的物质的量之比为(a-b)：(2b-a) |
| B．当a＜b时，发生的离子反应为：OH-+CO2=HCO |
| C．当a＞2b时，发生的离子反应为：2OH-+CO2=CO+H2O |
| D．当2a=3b时，发生的离子反应为：3OH-+2CO2═CO+HCO+H2O |
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【推荐1】某研究小组利用
和
模拟工业制碱方法，实验流程如下：
和模拟工业制碱方法，实验流程如下：
A．温度高于 ， 分解加快导致 产率降低 |
B．操作Ⅲ中 可分解，所以操作Ⅰ中无需洗涤 固体 |
| C．加入固体有利于晶体析出 |
| D．步骤Ⅱ蒸发浓缩至溶液表面出现晶膜时停止加热 |
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单选题
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适中
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解题方法
【推荐2】下列说法中正确的是
| A．过量的铁在Cl2中充分燃烧，可得下FeCl2 |
| B．除去在Na2CO3固体中混有的NaHCO3的最好办法是通入过量的CO2 |
| C．Fe(OH)3胶体和FeCl3溶液共同具备的性质是两者均能透过半透膜 |
| D．等物质的量的 Na2CO3和NaHCO3与足量盐酸反应，消耗HCl的物质的量之比为2：1 |
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【推荐3】下列各项操作中，不发生“先产生沉淀，然后沉淀又溶解”现象的是
①向饱和碳酸钠溶液中通入过量CO2； ②向Fe(OH)3胶体中逐滴加入过量稀盐酸；
③向AgNO3溶液中逐滴加入过量氨水； ④向硅酸钠溶液中逐滴加入过量的盐酸
①向饱和碳酸钠溶液中通入过量CO2； ②向Fe(OH)3胶体中逐滴加入过量稀盐酸；
③向AgNO3溶液中逐滴加入过量氨水； ④向硅酸钠溶液中逐滴加入过量的盐酸
| A．①③ | B．①④ | C．②③ | D．②④ |
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