现有短周期主族元素
原子最外层电子数是电子层数的2倍，
是金属元素且在短周期中其原子半径最大，
与能形成
型化合物，与
形成化学式为
的化合物，五种元素的原子半径与原子序数的关系如图所示。下列推断正确的是
原子最外层电子数是电子层数的2倍，是金属元素且在短周期中其原子半径最大，与能形成型化合物，与形成化学式为的化合物，五种元素的原子半径与原子序数的关系如图所示。下列推断正确的是
A．原子半径和离子半径均满足： |
B．最高价氧化物对应的水化物的酸性： |
| C．由X、Y、Z、T四种元素组成的化合物中的水溶液可能显酸性 |
D．简单氢化物的稳定性： |
更新时间：2023-12-21 06:56:21
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【推荐1】一种由短周期元素组成的抗病毒化合物结构如图，其中Q、W、X、Y、Z的原子序数依次增大，Y原子最外层电子数是Z原子电子层数的三倍。下列说法正确的是
| A．简单离子半径：X>Y>Z |
| B．Y的氢化物只含有极性键 |
| C．Q、X、Y只能形成共价化合物 |
| D．W、X、Y、Z四种元素形成的简单氢化物中Z的沸点最高 |
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【推荐2】短周期主族元素W、X、Y、Z、Q原子序数依次增大，形成的化合物是一种重要的食品添加剂，结构如图。Z核外最外层电子数与X核外电子总数相等。W的原子半径在周期表中最小。下列有关叙述正确的是
| A．原子半径大小：Y＞Z＞Q |
| B．W、Y、Z三种元素可形成离子化合物 |
| C．该化合物中Y原子不满足8电子稳定结构 |
| D．W与X形成的相对分子质量最小的化合物的空间结构是V形 |
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【推荐1】几种短周期元素的原子半径及主要化合价见下表：
下列叙述正确的是
| 元素代号 | L | M | Q | R | T |
| 原子半径/mm | 0.160 | 0.143 | 0.102 | 0.089 | 0.074 |
| 主要化合价 | ＋2 | ＋3 | ＋6、－2 | ＋2 | －2 |
下列叙述正确的是
| A．L、R的单质与稀盐酸反应速率L﹤R |
| B．M与T形成的化合物有两性 |
| C．Q、T两元素的氢化物常温下均为液态 |
| D．L、Q形成的简单离子核外电子数相等 |
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【推荐2】门捷列夫在19世纪中叶，曾根据他所发现的周期律，预言过第四周期ⅣA族元素X(当时他称为“类硅”)，下列有关“类硅”元素性质的叙述不正确的是
| A．XH4不稳定，但有强还原性 |
| B．可用焦炭在高温下从XO2中冶炼X |
| C．X的单质的熔点比硅低 |
| D．X的最高价氧化物对应的水化物分子式为X(OH)4，其酸性比H2SiO3强 |
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【推荐1】W、Q、X、Y和Z为短周期元素，W的质子总数与电子层数相等，其余元素在周期表中的位置如图所示，这4种元素的原子最外层电子数之和为22，下列说法正确的是
| X | Y | ||
| Q | Z |
| A．Y的原子半径比X的大 |
| B．Q的最高价氧化物的水化物的酸性比Z的强 |
| C．X、Y和W元素形成的具有10电子化合物中，X更稳定 |
| D．Q的单质可用于制造芯片，Q与Z可形成化合物QZ4 |
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【推荐2】短周期元素A、B、C、D原子序数依次增大。已知元素A元素原子最外层电子数是次外层的2倍；B、C的最外层电子数之比为5:2，D的氧化物是常用的耐火材料；下列叙述正确的是（ ）
| A．元素A的氢化物都是气体 |
| B．简单离子半径：C＞D＞B元素 |
| C．B、C形成的化合物与水反应可以生成一种刺激性气味的气体 |
| D．元素B的气态氢化物的水溶液能溶解单质D |
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【推荐3】X、Y、M、L四种原子序数依次增大的短周期元素的原子构成的一种特殊的离子化合物的结构如图所示，其中Y元素的最高价氧化物对应的水化物和其最低价氢化物相遇有白烟生成，M元素的硫酸盐能用作工业污水净水剂，且M元素和L元素同周期。下列有关说法不正确的是
| A．简单离子半径：M<Y |
| B．最高价氧化物对应的水化物的酸性：L>Y |
| C．L元素原子的最外层电子数等于Y元素的核电荷数 |
D．含 的盐溶液和NaOH溶液混合一定会产生大量有刺激性气味的气体 |
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