【推荐1】化学反应中不仅有物质变化而且伴随着能量变化。
(1)以下实验中属于吸热反应的是________(填序号)。

(2)下图中，表示放热反应能量变化的是_______(填字母)。

(3)从微观角度分析化学反应中能量变化的原因：

图中①和②分别为_______、_______(填“吸收”或“释放”)。氢气与氧气反应生成1mol水蒸气时，释放________kJ能量。
(4)当前，很多地区倡导用天然气替代煤作为家用燃料，根据下表从尽可能多的角度分析其原因是__。

燃料	燃烧释放的能量(每1千克)
天然气	55812kJ
煤	20908kJ

【推荐3】I．请对下列化学反应按吸热或放热的标准分类：
①过氧化钠与水反应②碳酸氢钠受热分解③食物腐烂④酒精燃烧⑤光合作用将转化为⑥生石灰与水作用制熟石灰⑦电解水生成和⑧铝片遇浓硫酸钝化
(1)属于放热反应的有：___________(填序号，下同)。
(2)属于吸热反应的有：___________。
Ⅱ．从下列各组物质中，找出合适的序号填在对应的空格内：
①甲烷和丙烷②和       ③金刚石和石墨④H和D⑤异戊烷()和新戊烷()⑥和⑦正丁烷和异丁烷⑧和⑨和
(3)互为同位素的是___________(填序号，下同)。
(4)互为同分异构体的是___________。
(5)互为同系物的是___________。
(6)为同一种物质的是___________。
(7)互为同素异形体的是___________。

【推荐1】通过化学反应完成物质的转化，可用于治理污染、保护环境，实现可持续发展。
已知：①S(g)+2H₂O(g)=2H₂(g)+SO₂(g)     ΔH=-90.4kJ/mol
②2CO(g)+SO₂(g)=S(g)+2CO₂(g)     ΔH=+8.0kJ/mol
请回答：
(1)反应①属于_______(填“吸热”或“放热”)反应。
(2)反应①生成1mol SO₂(g)时，热量变化为_______kJ。
(3)反应②热量变化为8.0kJ时，转化CO(g)的质量为_______g。

【推荐2】已知：与足量充分燃烧生成液态水时放出热量。

(1)该反应的能量变化可用图中的___________(填字母)表示。
(2)写出燃烧生成液态水的热化学反应方程式___________。
(3)关于热化学方程式：的说法正确的是___________。

A．热化学方程式中化学计量数表示分子数	B．该反应大于零
C．该反应的	D．该反应可表示水分解时的热效应

【推荐3】三甲胺[N(CH₃)₃]是重要的化工原料。最近我国科学家实现了使用铜催化剂将N，N－二甲基甲酰胺[(CH₃)₂NCHO，简称DMF]转化为三甲胺的合成路线。回答下列问题：
(1)结合实验与计算机模拟结果，研究单一DMF分子在铜催化剂表面的反应历程，如图所示：
   
该历程中最大能垒(活化能)=______eV，该步骤的化学方程式为______。
(2)该反应变化的ΔH______0(填“＜”、“＞”或“=”)，制备三甲胺的热化学方程式为______。