日本决定于2023年8月23日将福岛核电站的核污水排入大海，引起了国际上的关注和担忧。其中含有大量的放射性元素如角(
)，碘(
)，碳(
)等对人体能够造成一定的危害。
(1)碘()的质量数是___________ ，中子数是___________ 。在生活中，我们也会摄入含碘(
)的食品来补充人体所需的甲状腺激素，()与()互为___________ 。
(2)从元素周期表查得氢元素的某一数值为1.008，该数值表示___________。
(3)碳()由于其半衰期长达5730年，在考古发现中起到了一定的作用，请画出其电子式___________ 。
(4)前20号元素中，有A，B，C，D四种元素，它们的质子数依次增大，C的原子序数是另外三种元素的K层电子数之和的两倍。A的负离子和B的正离子电子层数相同，A和D的原子的最外层电子数相同，D需要得一个电子才能达到稳定结构。请依次写出A．C原子，D离子的结构示意图___________ ，___________ ，___________ 。
)，碘()，碳()等对人体能够造成一定的危害。(1)碘(
)的质量数是)的食品来补充人体所需的甲状腺激素，()与()互为(2)从元素周期表查得氢元素的某一数值为1.008，该数值表示___________。
| A．一种氢原子的质量数 | B．氢元素的近似相对原子质量 |
| C．三种氢原子的平均相对原子质量 | D．氢元素的相对原子质量 |
)由于其半衰期长达5730年，在考古发现中起到了一定的作用，请画出其电子式(4)前20号元素中，有A，B，C，D四种元素，它们的质子数依次增大，C的原子序数是另外三种元素的K层电子数之和的两倍。A的负离子和B的正离子电子层数相同，A和D的原子的最外层电子数相同，D需要得一个电子才能达到稳定结构。请依次写出A．C原子，D离子的结构示意图
更新时间：2023-12-05 12:59:56
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适中
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【推荐1】下表是元素周期表的一部分，回答下列有关问题：
（1）写出下列元素符号：①_________ ，⑥_________ ，⑦_______ 。
（2）画出原子的结构示意图：④__________ ，⑧____________ 。
（3）在①~12元素中，金属性最强的元素是______ ，非金属性最强的元素是____ ，最不活泼的元素是_____ 。（均填元素符号）
（4）元素⑦与元素⑧相比，非金属性较强的是______ （用元素符号表示），下列表述中能证明这一事实的是________ 。
a．常温下⑦的单质和⑧的单质状态不同
b．⑧的氢化物比⑦的氢化物稳定
c．一定条件下⑦和⑧的单质都能与氢氧化钠溶液反应
（5）第三周期中原子半径最大的元素是___ （填序号），跟它同周期原子半径最小的元素是__ （填序号），它们可以形成____ （填离子或共价）化合物，用电子式表示其形成过程：____ 。（6）已知某元素原子最外层电子数是其次外层电子数的2倍，该元素可以与⑧形成一种AB4型的化合物，请用电子式表示其形成过程：_____
（1）写出下列元素符号：①
（2）画出原子的结构示意图：④
（3）在①~12元素中，金属性最强的元素是
（4）元素⑦与元素⑧相比，非金属性较强的是
a．常温下⑦的单质和⑧的单质状态不同
b．⑧的氢化物比⑦的氢化物稳定
c．一定条件下⑦和⑧的单质都能与氢氧化钠溶液反应
（5）第三周期中原子半径最大的元素是
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(0.65)
【推荐2】核外电子排布的表示方法
| 原子的结构示意图 | 离子结构示意图 | |
 | Na＋ | Cl- |
| 核内质子数 | 阳离子：核外电子数 | 阴离子：核外电子数 |
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(0.65)
名校
【推荐3】科学家发现：具有2、8、20、28、50、82、114、126等数目的质子或中子的原子核具有特别的稳定性，并将这些偶数称为“幻数”，而具有双幻数的
He、
Ni、
Sn、
Pb等尤为稳定。根据此信息回答下列问题：
(1)写出上述第三种质子数为“幻数”的元素符号____ ，其元素原子的结构示意图为____ 。
(2)已知氧有三种同位素。
O、
O、
O，根据“幻数”规律，氧的同位素中原子核最稳定的是____ 。
(3)根据现有元素周期律推算，
R在元素周期表的位置为____ ，核稳定性R____ 
R(填“>”、“<”或“=”)。
He、Ni、Sn、Pb等尤为稳定。根据此信息回答下列问题：(1)写出上述第三种质子数为“幻数”的元素符号
(2)已知氧有三种同位素。
O、O、O，根据“幻数”规律，氧的同位素中原子核最稳定的是(3)根据现有元素周期律推算，
R在元素周期表的位置为RR(填“>”、“<”或“=”)。
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(0.65)
【推荐1】过氧化氢(H2O2)又叫双氧水，其水溶液可用于制备工业上的漂白剂，特殊环境里燃料燃烧的助燃剂，医疗上的消毒剂，实验室里的制氧剂等。过氧化氢分子中的1个过氧原子团“
”由2个氧原子共用1对电子形成，过氧化氢的空间结构如图所示。
(1)写出过氧化氢分子的电子式：___________ 。
(2)下列关于过氧化氢的说法中正确的是___________ (填序号)。
①分子中有极性键
②分子中有非极性键
③氧原子的轨道发生了sp2杂化
④O—O共价键是p-p σ键
⑤分子是非极性分子
(3)过氧化氢难溶于二硫化碳，主要原因是___________ ；过氧化氢易溶于水，主要原因是___________ 。
”由2个氧原子共用1对电子形成，过氧化氢的空间结构如图所示。 (1)写出过氧化氢分子的电子式：
(2)下列关于过氧化氢的说法中正确的是
①分子中有极性键
②分子中有非极性键
③氧原子的轨道发生了sp2杂化
④O—O共价键是p-p σ键
⑤分子是非极性分子
(3)过氧化氢难溶于二硫化碳，主要原因是
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解题方法
【推荐2】碱金属元素和卤族元素广泛存在，用化学用语回答下列问题。
(1)氢氟酸可以用来雕刻玻璃。用电子式表示氟化氢的形成过程____________ 。
(2)过氧化钠可以用于潜水艇中氧气的来源，其与二氧化碳反应的化学方程式是________ 。
(3)次氯酸钠溶液（pH>7）和溴化钠溶液混合，可以作为角膜塑形镜的除蛋白液。二者混合后，溶液变成淡黄色，该反应的离子方程式是_________________________ 。
(4)Li-SOCl2电池可用于心脏起搏器。该电池的电极材料分别为锂和碳，电解液是LiAlCl4-SOCl2。电池的总反应可表示为：4Li+2SOCl2=4LiCl +S +SO2。组装该电池必须在无水、无氧的条件下进行，原因是____________________ （用化学方程式表示）。
(5)关于碱金属和卤族元素，下列说法一定正确的是____________。
(1)氢氟酸可以用来雕刻玻璃。用电子式表示氟化氢的形成过程
(2)过氧化钠可以用于潜水艇中氧气的来源，其与二氧化碳反应的化学方程式是
(3)次氯酸钠溶液（pH>7）和溴化钠溶液混合，可以作为角膜塑形镜的除蛋白液。二者混合后，溶液变成淡黄色，该反应的离子方程式是
(4)Li-SOCl2电池可用于心脏起搏器。该电池的电极材料分别为锂和碳，电解液是LiAlCl4-SOCl2。电池的总反应可表示为：4Li+2SOCl2=4LiCl +S +SO2。组装该电池必须在无水、无氧的条件下进行，原因是
(5)关于碱金属和卤族元素，下列说法一定正确的是____________。
| A．从上到下，单质密度依次增大 | B．从上到下，单质熔沸点依次升高 |
| C．从上到下，原子半径依次增大 | D．单质都可以与水反应 |
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适中
(0.65)
解题方法
【推荐3】请回答下列问题：
(1)请写出氯仿的电子式：_______ 。
(2)请用一个离子方程式说明
使溴水褪色的原因_______ 。
(3)下图中，
沸点反常的原因是_______ 。
(1)请写出氯仿的电子式：
(2)请用一个离子方程式说明
使溴水褪色的原因(3)下图中，
沸点反常的原因是
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(0.65)
名校
【推荐1】用符号A：质子数，B：中子数，C：核外电子数，D：最外层电子数，E：电子层数，填写下列各空。
（1）原子种类由_____ 决定。
（2）元素的种类由_____ 决定
（3）元素的化合价主要由____ 决定
（4）核电荷数由_____ 决定。
（1）原子种类由
（2）元素的种类由
（3）元素的化合价主要由
（4）核电荷数由
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适中
(0.65)
名校
【推荐2】回答下列问题
(1)①HClO的结构式为___________ ；
②水分子的空间构型___________ ；
③铁红的化学式___________ ；
(2)相同条件下，冰的密度比水小的原因是___________ ；
(3)氧元素的一种核素，核内有10个中子，该核素的符号可表示为___________ ；
(4)用氯气制备“84”消毒液的离子方程式为___________ ，消毒液消毒衣服时要先用温水稀释后再浸泡一段时间，但温度不能高于50℃。则温度不宜过高的原因是___________ ；
(5)写出铝粉与氢氧化钠溶液的反应的化学方程式，并用单线桥表示电子转移的方向和数目___________ 。
(6)
遇水产生氢气，该反应的化学方程式___________ 。
(1)①HClO的结构式为
②水分子的空间构型
③铁红的化学式
(2)相同条件下，冰的密度比水小的原因是
(3)氧元素的一种核素，核内有10个中子，该核素的符号可表示为
(4)用氯气制备“84”消毒液的离子方程式为
(5)写出铝粉与氢氧化钠溶液的反应的化学方程式，并用单线桥表示电子转移的方向和数目
(6)
遇水产生氢气，该反应的化学方程式
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X表示原子：
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适中
(0.65)
名校
【推荐1】下列8种化学符号：
、
、
、
、、
、
、
。
(1)表示核素的符号共___________ 种。
(2)互为同位素的是___________ 。
(3)质量相同的H216O和D216O所含中子数之比为___________ 。
(4)根据周期表对角线规则，金属Be与Al单质及其化合物性质相似。试着写出Be与NaOH溶液反应生成Na2[Be(OH)4]的离子方程式：___________ 。
、、、、、、、。(1)表示核素的符号共
(2)互为同位素的是
(3)质量相同的H216O和D216O所含中子数之比为
(4)根据周期表对角线规则，金属Be与Al单质及其化合物性质相似。试着写出Be与NaOH溶液反应生成Na2[Be(OH)4]的离子方程式：
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适中
(0.65)
【推荐2】完成下列问题
(1)1 mol
与1 mol
中子数之比为_______ 。
(2)已知阴离子R2-的原子核内有n个中子，R原子的质量数为m，则w g R原子完全转化为R2-时，含有电子的物质的量是_______ 。
(1)1 mol
与1 mol中子数之比为(2)已知阴离子R2-的原子核内有n个中子，R原子的质量数为m，则w g R原子完全转化为R2-时，含有电子的物质的量是
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适中
(0.65)
【推荐3】《自然》杂志曾报道我国科学家通过测量SiO2中26Al和10Be两种核素的比例确定“北京人”生存年代的研究结果，这种测量方法叫“铝铍测年法”。
(1)27Al是地壳中最丰富的金属元素，其原子含有中子数为_______ ，与26Al互为_______ 。
(2)用化学符号表示：铝离子的结构示意图_______ ，硅原子的电子式_______ 。
(3)Al与Al3+两种微粒结构上相同的是_______(填选项字母)。
(4)自然界一共存在三种硅的稳定同位素，分别是28Si、29Si和30Si，计算硅元素的近似相对原子质量的计算式为：28×a1%+29×a2%+30×a3%，其中a1%、a2%……是指各同位素的_______ 。核外能量最高的电子位于_______ (填电子层符号)层。
(5)A、B、C、D四种微粒都含10个电子，若A++B-
C+D↑，则A+和B-分别是_______ 、______ 。除C、D外，再写出2个含10个电子的分子_______ 、______ 。
(6)10g10Be所含的中子数与质子数之差为_______ 个。
(1)27Al是地壳中最丰富的金属元素，其原子含有中子数为
(2)用化学符号表示：铝离子的结构示意图
(3)Al与Al3+两种微粒结构上相同的是_______(填选项字母)。
| A．质子数 | B．中子数 | C．电子层数 | D．最外层电子数 |
(5)A、B、C、D四种微粒都含10个电子，若A++B-
C+D↑，则A+和B-分别是(6)10g10Be所含的中子数与质子数之差为
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