下列8种化学符号：
、
、
、
、
、
、
、
。
(1)表示核素的符号共___________ 种。
(2)互为同位素的是___________ 。
(3)质量相同的H216O和D216O所含中子数之比为___________ 。
(4)根据周期表对角线规则，金属Be与Al单质及其化合物性质相似。试着写出Be与NaOH溶液反应生成Na2[Be(OH)4]的离子方程式：___________ 。
、、、、、、、。(1)表示核素的符号共
(2)互为同位素的是
(3)质量相同的H216O和D216O所含中子数之比为
(4)根据周期表对角线规则，金属Be与Al单质及其化合物性质相似。试着写出Be与NaOH溶液反应生成Na2[Be(OH)4]的离子方程式：
更新时间：2023-12-09 13:23:47
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解题方法
【推荐1】牙膏是常见的日用化学品。
(1)下表列出了两种牙膏中的摩擦剂，请写出它们所属的物质类别(填“酸”“碱”“盐”或“氧化物”)。
(2)请根据用途推测并说明二氧化硅在水中的溶解性______ (“易溶”或“难溶”)。
(3)牙膏中的摩擦剂碳酸钙可以用石灰石来制备。
①甲同学设计了一种在实验室中制备碳酸钙的实验方案(如下所示)，请写出下述方案中有关反应的化学方程式______ 、______ 、______ 。
②乙同学设计的实验方案为：
乙同学的实验方案与甲同学的相比，有哪些优点__________ ？请写出乙同学的方案中有关反应的离子方程式_________ 、______ 。
(1)下表列出了两种牙膏中的摩擦剂，请写出它们所属的物质类别(填“酸”“碱”“盐”或“氧化物”)。
| 摩擦剂 | 碳酸钙 | 二氧化硅 |
| 物质类别 |
(3)牙膏中的摩擦剂碳酸钙可以用石灰石来制备。
①甲同学设计了一种在实验室中制备碳酸钙的实验方案(如下所示)，请写出下述方案中有关反应的化学方程式
②乙同学设计的实验方案为：
乙同学的实验方案与甲同学的相比，有哪些优点
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【推荐2】四氧化三铁
磁性纳米颗粒稳定、容易生产且用途广泛，是临床诊断、生物技术和环境化学领域多种潜在应用的有力工具。
(1)中国科学院上海硅酸盐研究所研制出“纳米药物分子运输车”，该“运输车”可提高肿瘤的治疗效果，其结构如图所示。下列有关说法正确的是___________。
(2)①
能和稀硫酸反应，写出反应的离子方程式___________ 。
②验证反应后溶液中含有
的最恰当的试剂是___________ 。
A．氯水 B．酸性高锰酸钾溶液 C．硫氰化钾溶液 D．
溶液
磁性纳米颗粒稳定、容易生产且用途广泛，是临床诊断、生物技术和环境化学领域多种潜在应用的有力工具。(1)中国科学院上海硅酸盐研究所研制出“纳米药物分子运输车”，该“运输车”可提高肿瘤的治疗效果，其结构如图所示。下列有关说法正确的是___________。
| A．该“运输车”中四氧化三铁和二氧化硅都属于氧化物 |
| B．四氧化三铁起到“磁性导航仪”的作用 |
| C．该“运输车”属于混合物 |
| D．该“运输车”分散于水中所得的分散系属于胶体 |
能和稀硫酸反应，写出反应的离子方程式②验证反应后溶液中含有
的最恰当的试剂是A．氯水 B．酸性高锰酸钾溶液 C．硫氰化钾溶液 D．
溶液
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【推荐3】现有三组物质①MgO、Na2O、CO2、CuO ②HCl、H2O、H2SO4、HNO3 ③NaOH、Na2CO3、KOH、Cu(OH)2中，均有一种物质的类别与其他三种不同，这三种物质分别用A、B、C表示，则
（1）三种物质依次是(填化学式)：A_________ ；B_________ ；C_________ 。
（2）这三种物质相互作用可生成一种新物质NaHCO3，该反应________ (“是”或“不是”)氧化还原反应。写出该反应的化学方程式：___________________________
（3）写出物质A与足量氢氧化钠溶液反应的离子方程式_______________________ 。
（1）三种物质依次是(填化学式)：A
（2）这三种物质相互作用可生成一种新物质NaHCO3，该反应
（3）写出物质A与足量氢氧化钠溶液反应的离子方程式
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【推荐1】由短周期主族元素组成的化合物(如图所示)是一种优质还原剂，能将铜、镍等金属盐还原，其中元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，且总和为35，Z元素最高价氧化物对应水化物的摩尔质量为98g/mol。试回答下列问题：
(1)请写出元素符号：Z_______ 。
(2)X与Y形成的阴阳离子个数比为1：2的化合物的电子式_______ 。
(3)X、Y、Z的原子半径排序_______ (从小到大排序)。
(4)若元素X可组成相对分子质量为32、34、36三种单质X2，此三种气体分子的物质的量之比为9：6：1，X元素有_______ 种核素，中子数较少的核素的原子个数百分含量是_______ 。
(1)请写出元素符号：Z
(2)X与Y形成的阴阳离子个数比为1：2的化合物的电子式
(3)X、Y、Z的原子半径排序
(4)若元素X可组成相对分子质量为32、34、36三种单质X2，此三种气体分子的物质的量之比为9：6：1，X元素有
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【推荐2】Ⅰ．现有下列基本粒子：1H、2H、3H、1H＋、230Th、232Th、24Na、24Mg、O2、O3、14N、14C，请回答下列问题：
（1）这些粒子分属________ 种元素，有________ 种不同的核素。互为同素异形体的粒子为__________ 。
（2）质量数相等的粒子为____________________________ （可写多组）。
（3）碳的同位素12C、13C、14C与氧的同位素16O、17O、18O可化合生成二氧化碳，可得二氧化碳分子的种数为__________ ；可得相对分子质量不同的二氧化碳分子种数为______ 。
Ⅱ．现有下列10中物质：①CaCl2 ②NH4Cl ③K2O2 ④Ba(OH)2 ⑤N2 ⑥HBr ⑦AlCl3⑧MgO⑨HNO3⑩CH4。试用以上编号填空：
（1）只有非极性键的是___________________ 。
（2）既有离子键又有极性键的是____________________ 。
（3）属于共价化合物的是__________________ 。
（1）这些粒子分属
（2）质量数相等的粒子为
（3）碳的同位素12C、13C、14C与氧的同位素16O、17O、18O可化合生成二氧化碳，可得二氧化碳分子的种数为
Ⅱ．现有下列10中物质：①CaCl2 ②NH4Cl ③K2O2 ④Ba(OH)2 ⑤N2 ⑥HBr ⑦AlCl3⑧MgO⑨HNO3⑩CH4。试用以上编号填空：
（1）只有非极性键的是
（2）既有离子键又有极性键的是
（3）属于共价化合物的是
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【推荐3】（1）写出表示含有8个质子，10个中子的原子的化学符号：__________ 。
（2）根据下列微粒回答问题：
、
、
、14C、14N、16O、35Cl2、37Cl2。
①以上8种微粒共有________ 种核素，共_________ 种元素。
②互为同位素的是________________ 。
③质量数相等的是_________ 和_________ ，中子数相等的是_______ 和_________ 。
（3）相同物质的量的14CO2与S18O2的质量之比为_________ ；中子数之比为_______ ；电子数之比为________ 。
（4）铷和另一种碱金属形成的合金7.8 g与足量的水反应后，产生0.2 g氢气，则此合金中另一碱金属可能是：________________ 。(铷的相对原子量取85.5)
（5）质量相同的H2O和D2O与足量钠反应，放出的气体在标况下的体积之比为________ 。
（2）根据下列微粒回答问题：
、、、14C、14N、16O、35Cl2、37Cl2。①以上8种微粒共有
②互为同位素的是
③质量数相等的是
（3）相同物质的量的14CO2与S18O2的质量之比为
（4）铷和另一种碱金属形成的合金7.8 g与足量的水反应后，产生0.2 g氢气，则此合金中另一碱金属可能是：
（5）质量相同的H2O和D2O与足量钠反应，放出的气体在标况下的体积之比为
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解题方法
【推荐1】请用符号表示下列核素或同位素。
（1）质子数为
，中子数为
的
原子：______ 。
（2）质子数和中子数都为9的氟原子：______ 。
（3）中子数为2的氢原子：______ 。
（4）中子数分别为8、9、10的氧原子：______ 。
（5）质量数分别为35、37的氯原子：______ 。
（1）质子数为
，中子数为的原子：（2）质子数和中子数都为9的氟原子：
（3）中子数为2的氢原子：
（4）中子数分别为8、9、10的氧原子：
（5）质量数分别为35、37的氯原子：
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【推荐2】在
、、
、
、
、
中
(1)____________ 和_____________ 互为同位素；
(2)___________ 和______________ 的质量数相等，但不能互称为同位素；
(3)___________ 和______________ 的中子数相等，但质子数不相等，所以不是同一种元素；
(4)以上所列共有_____________ 种元素；
、、、、、中(1)
(2)
(3)
(4)以上所列共有
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放射源进行实验验证了杨振宁和李政道的重要发现（此发现于1957年获得诺贝尔物理学奖）。
，其中，
是反中微子，它的电荷数为0，静止质量可认为是0。
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(0.65)
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【推荐1】Ⅰ．用
表示原子：
(1)中性原子的中子数：N=___________ 。
(2)中性分子中子数：12C16O2分子中，N=___________ 。
(3)A2-原子核内有x个中子，其质量数为m，则ngA2-所含电子的物质的量为___________ mol。
Ⅱ．有①
、
、
②H2、D2、T2③红磷、白磷④
、
、
四组微粒或物质，回答下列问题：
(1)互为同位素的是___________ (填编号，下同)。
(2)互为同素异形体的是___________ 。
表示原子：(1)中性原子的中子数：N=
(2)中性分子中子数：12C16O2分子中，N=
(3)A2-原子核内有x个中子，其质量数为m，则ngA2-所含电子的物质的量为
Ⅱ．有①
、、②H2、D2、T2③红磷、白磷④、、四组微粒或物质，回答下列问题：(1)互为同位素的是
(2)互为同素异形体的是
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(0.65)
【推荐2】2020年，嫦娘五号带回1731克月壤样本，完成我国首次地外天体采样，并首次发现新矿石——嫦娥石
。月壤中存在着大量的
，有望成为未来的清洁能源。
(1)有关说法正确的是_______。
(2)写出P原子的电子式_______ 。
(3)属于_______。
(4)已知
为阿伏加德罗常数的值。标准状况下，
中所含的中子数为_______。
(5)同温同压下，氮气与氧气的体积不同，主要原因是_______。
(6)
的质量数常被当作氧元素的近似相对原子质量。“近似”的含义不包括_______。
(7)人造空气(氧气和氮气的混合气)可用于宇航员登月使用。在标准状况下，
“人造空气”的质量是
。该混合气体的平均相对分子质量为_______ ，氧气和氦气的分子数之比
_______ 。
。月壤中存在着大量的，有望成为未来的清洁能源。(1)有关
说法正确的是_______。| A．质子数为3 | B．与 互为同素异形体 |
| C．与的化学性质相同 | D．与具有相同的电子数 |
(3)
属于_______。| A．磷酸盐 | B．钙盐 | C．混合物 | D．有机物 |
为阿伏加德罗常数的值。标准状况下，中所含的中子数为_______。A． | B． | C． | D． |
| A．气体的分子大小不同 | B．气体的性质不同 |
| C．气体的分子数不同 | D．气体的分子间距不同 |
的质量数常被当作氧元素的近似相对原子质量。“近似”的含义不包括_______。| A．核外电子的质量太小，忽略不计 |
| B．质子和中子的相对原子质量都很接近1 |
| C．氧的其它同位素的丰度太低，忽略不计 |
| D．元素的近似相对原子质量约等于质量数 |
“人造空气”的质量是。该混合气体的平均相对分子质量为
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适中
(0.65)
【推荐3】将下列物质按要求填空
①131 I 与132I ②C60 与石墨 ③CH3Cl 与CH3CH2Cl ④硫酸氢钠 ⑤ 氯化镁 ⑥氩
⑦过氧化氢 ⑧
⑨CS2 ⑩过氧化钠
(1)互为同位素的是_______________________
(2)互为同素异形体的是__________________________
(3)互为同系物的是________________________________
(4)⑧中两种物质的关系是______________ （同系物，同素异形体，同一种物质）
(5)含共价键的离子化合物__________________________________
(6)仅含共价键的物质______________________________________
(7)用电子式表示⑨的形成过程______________________________
①131 I 与132I ②C60 与石墨 ③CH3Cl 与CH3CH2Cl ④硫酸氢钠 ⑤ 氯化镁 ⑥氩
⑦过氧化氢 ⑧
⑨CS2 ⑩过氧化钠
(1)互为同位素的是
(2)互为同素异形体的是
(3)互为同系物的是
(4)⑧中两种物质的关系是
(5)含共价键的离子化合物
(6)仅含共价键的物质
(7)用电子式表示⑨的形成过程
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