【推荐1】（1）常温下，将20.0 g 14%的NaCl溶液跟30.0 g 24%的NaCl溶液混合，混合后得到密度为1.17 g·cm^－3的溶液。请计算：
①混合后的溶液中NaCl的质量分数为__________________。
②混合后的溶液的物质的量浓度为___________。
③在1 000g水中需加入__________ mol氯化钠，才能使其浓度恰好与上述混合后的溶液的浓度相等(计算结果保留1位小数)。
（2）相同条件下，某Cl₂与O₂混合气体100 mL恰好与150 mL H₂化合生成HCl和H₂O，则混合气体中Cl₂与O₂的体积比为__________，混合气体的平均相对分子质量为____________。
（3）两个相同容积的密闭容器X、Y，在25 ℃下，X中充入a g A气体，Y中充入a g CH₄气体，X与Y内的压强之比是4∶11，则A的摩尔质量为____________。
（4）在同温、同压下，实验测得CO、N₂和O₂三种气体的混合气体的密度是H₂的14.5倍，其中O₂的质量分数为____________ (计算结果保留1位小数) 。若其中CO和N₂的物质的量之比为1∶1，则混合气体中氧元素的质量分数为_______________ (计算结果保留1位小数)。

【推荐2】按要求填空：
(1)现有标准状况下CO和混合气体8.96L，其质量为16g，则此混合气体中，CO气体的体积分数为_______，质量之比为_______；
(2)40.5g某金属氯化物中含有，则M的相对原子质量为_______；
(3)已知16gA和20gB恰好完全反应生成0.04molC和31.76gD，则C的摩尔质量为_______；
(4)将4gNaOH溶于_______g水中，可使溶液中和的物质的量之比为，若测得该溶液的密度为，溶液中_______；
(5)已知阴离子的原子核内有n个中子，R原子的质量数为m，则该离子所含电子的物质的量为_______；
(6)明矾溶于水的电离方程式_______；
(7)工业上电解饱和食盐水制备氯气的方程式_______。

【推荐3】回答下列问题：
(1)2molO₃和3molO₂的质量之比为________，分子数之比为________，同温同压下的密度之比为________。
(2)在标准状况下，由CO和CO₂组成的混合气体6.72L，质量为12g，此混合物中CO和CO₂物质的量之比是____，混合气体的平均相对分子质量是_____，对氢气的相对密度是____。
(3)19 gACl₂中含有0.4 mol Cl^-，则该氯化物的摩尔质量是_____；A的相对原子质量是______。

【推荐1】回答下列问题：
(1)与16 gO₂所含原子总数相同的NH₃标准状况下体积是___________L；
(2)100 mL硫酸铝溶液中，c(A1³⁺)=0.2mol/L，则c()=___________；将该溶液稀释至150 mL，稀释后溶液中的Al₂(SO₄)₃的物质的量为___________。
(3)同温同压下，同体积的NH₃和H₂S气体的质量比为___________；同质量的NH₃和H₂S气体的体积比为___________，其中含有的氢的原子个数比为___________；若二者氢原子数相等，它们的体积比为___________。
(4)在标准状况下，8.96 L的CH₄和CO的混合气体，二者对氢气相对密度是9.5，混合气体平均摩尔质量为___________，混合气体中CH₄的体积为___________，一氧化碳的质量分数为___________，二者原子个数比为___________。
(5)室温下，某容积固定的密闭容器由可移动的活塞(忽略摩擦力)隔成A、B两室，向A室中充入H₂和O₂的混合气体，向B室中充入3 mol空气，此时活塞的位置如图所示：

已知A室混合气体的质量为102 g，若将A室中H₂与O₂的混合气体点燃引爆，恢复室温后，最终活塞停留的位置在___________(填数字)刻度，反应后容器内气体压强与反应前气体压强之比为___________。

【推荐2】填空
(1)中含有的阴离子个数约为_______。
(2)等物质的量的和，其质量之比为_______，所含氧原子数之比为_______。
(3)将溶液加水稀释到，稀释后溶液中的物质的量浓度为_______。
(4)某二价金属的氯化物中含有，则的摩尔质量为_______。

【推荐3】请回答下列问题:
(1)现有质量比为11:14的CO₂和CO的混合气体，则该混合气体中的CO₂和CO物质的量之比为_________，碳原子和氧原子的个数比为________ ，该混合气体的摩尔质量为__________ 。
(2)12.4g含Na₂X中含Na⁺0.4mol，则Na₂X的摩尔质量是________ ，X的相对原子质量是____________。
(3)人造空气（氧气和氦气的混合气）可用于减轻某些疾病或供深水潜水员使用。在标准状况下，11.2L人造空气的质量是4.8g，其中氧气和氦气的分子数之比是_____________,氧气的质量是____________。

【推荐2】砷(As)与N、P是同主族元素，远古时期人们就开始开发利用砷的性质，现代技术中砷仍然起着非常重要的作用。请回答下列问题：
(1)砷只有一种稳定的同位素，其原子核内中子数比核外电子数多_______个。
(2)下列事实中，能说明As元素的非金属性弱于N元素的是_______(复选)。

A．沸点：	B．酸性：
C．分解温度：	D．相对分子质量：

(3)Marsh试砷法和Gutzeit试砷法是法医学上鉴定砷的重要方法。其原理是先将(剧毒)转化为，前者让分解产生黑亮的砷镜(As)，后者让被溶液氧化为，同时还生成Ag单质。
①的电子式为_______。
②Gutzeit试砷法中被氧化的离子方程式为_______。

【推荐3】
(1)氮可以形成多种离子，如N³⁺、NH、N、NH、N₂H、N₂H等。已知N₂H₅⁺的形成过程类似于NH的形成过程，N₂H在碱性溶液中生成电中性的分子 和H₂O.
①该电中性分子的化学式________。       
②一个N共有个___电子。
③写出两种由多个原子组成的含有与N电子数相同的物质的化学式________。
(2)某元素的氢化物为H_nR，若其最高价氧化物的水化物中含有m个氧原子，则其化学式为__________。

【推荐1】为纪念元素周期表诞生150周年，IUPAC等向世界介绍118位优秀青年化学家，并形成一张“青年化学家元素周期表”。中国学者雷晓光、姜雪峰、刘庄分别成为“N、S、”元素的代言人。回答下列问题：
(1)据汞的原子结构示意图 汞在第___________周期。
(2)氮是自然界各种生物体生命活动不可缺少的重要元素，磷(P)、砷也是氮族元素。
①砷有多种同位素原子，其中稳定的核素是，它的中子数为___________。
②已知与的性质相似，则对性质的推测不正确的是___________(填序号)。
a、含有离子键和共价键
b、能与溶液反应
c、与加热充分分解产物的种类完全一样
③砷酸可用于制造杀虫剂、药物。溶于稀硝酸中可得砷酸，此反应的化学方程式：___________。

【推荐2】《自然》杂志曾报道我国科学家通过测量SiO₂中²⁶Al和¹⁰Be两种核素的比例确定“北京人”生存年代的研究结果，这种测量方法叫“铝铍测年法”。完成下列填空：
(1)²⁶Al和²⁷Al_______(选填编号)。

A．是同一种元素

B．是同一种核素

C．具有相同的中子数

D．具有相同的化学性质

(2)碳元素的一种核素也可以考古断代，其原子符号为_______；
(3)10 g¹⁰Be所含的中子数与质子数之差为_______个。
(4)自然界一共存在三种硅的稳定同位素，分别是²⁸Si、²⁹Si和³⁰Si。计算硅元素的近似相对原子质量的计算式为：28×a₁%＋29×a₂%＋30×a₃%，其中a₁%、a₂%……是指各同位素的_______。硅原子的结构示意图为   _______，核外能量最高的电子位于_______(填电子层符号)层。

【推荐3】I．现有5种有机物：①乙烯 ②乙醇 ③苯 ④乙酸 ⑤乙酸乙酯 ⑥乙醛。
(1)请分别写出其中含有下列官能团的有机物的结构简式：
①_______，             ②-CHO_______。
(2)在上述5种有机物中(填写序号)：能发生水解反应的是_______；具有酸性且能发生酯化反应的是_______；写出乙烯加聚生成聚乙烯的化学方程式：_______。
II．有下列各组物质：①和；②石墨和足球烯；③CH₃-CH₂-CH₂-CH₃和CH₃-CH(CH₃)CH₃ ④正丁烷和异庚烷；     ⑤和。用序号填空：
(3)_______组两者互为同位素。
(4)_______组两者互为同素异形体。
(5)_______组两者属于同系物。
(6)_______组两者互为同分异构体。
(7)_______组两者是同一物质。