【推荐2】请回答：
(1)NH₄Cl的电子式：___________。
(2)HClO的结构式：___________。
(3)已知阴离子R^2-的原子核内有n个中子，R原子的质量数为m，则w克R^2-所含有电子的物质的量是___________。
(4)二氧化硫可以用氯化铁溶液吸收，生成氯化亚铁和两种强酸，该反应的离子方程式为___________。
(5)金属铝和氢氧化钠溶液反应的化学方程式为___________。

【推荐1】某元素的基态原子最外层电子排布式为nsⁿnpⁿ⁺²，则n=_______；基态原子中能量最高的是_______电子，核外电子的轨道表示式为_______。

【推荐3】元素X、Y、Z、M、N均为短周期主族元素，且原子序数依次增大。已知Y原子最外层电子数与核外电子总数之比为3∶4；M原子的最外层电子数与次外电子数之比为3∶4；N^-与Ar原子电子层结构相同；X是短周期主族元素中原子半径最小的；Z是短周期主族元素中原子半径最大的；化合物XN常温下为气体。据此回答：
(1)N的最高价氧化物对应水化物的化学式是_______。
(2)Z与M形成的化合物水溶液显碱性，其原因是_______(用离子方程式表示)。
(3)X与Y、X与M均可形成18电子分子，这两种分子在水溶液中反应可观察到的现象是_______，反应的化学方程式是_______。
(4)由X、Y、Z、M四种元素组成一种强酸的酸式盐，写出Ba(OH)₂溶液中逐滴加入该盐溶液至中性的离子方程式_______。
(5)Y、Z、N形成的化合物的水溶液中离子浓度的大小顺序是_______。
(6)如图所示：

取一张用ZN溶液浸湿的pH试纸平铺在玻璃片上，取两根石墨棒做电极，接通直流电源。一段时间后，a电极处的pH试纸上可观察到的现象是_______。

【推荐1】理解化学用语的内涵和外延，掌握背后的规律性内容，是步入化学学科的必经之路。请用相应的化学用语回答下列问题：
(1)1911年，卢瑟福在α粒子的散射实验中，用α粒子轰击氮原子核，发现了质子的存在，提出了原子的核式结构，该核反应为，则Y的核素符号为___________。
(2)Sr是第五周期第IIA族元素，用电子式表示SrF₂的形成过程___________。
(3)汽车安全气囊中的主要物质为NaN₃，此物质中共价键的类型为___________。
(4)元素周期表的第三周期元素中，最高价氧化物对应的水化物呈两性的是___________(填元素符号，下同)；最高价氧化物对应的水化物的酸性最强的是___________。

【推荐2】回答下列问题
Ⅰ.图是部分元素原子或离子的结构示意图。请你仔细观察、分析，然后回答问题：

(1)用序号填空：上述粒子中，属于稀有气体元素的原子是_______；在化学反应中容易得到电子的是_______；属于阳离子的是_______；表示F^-的是_______；属于同一种元素的是_______；属于非金属元素的是_______；电子层数相同，最外层电子数也相同的粒子有_______。
Ⅱ.某微粒的结构示意图可表示为。
(2)当x=10+y时，该粒子为_______(填“原子”“阳离子”或“阴离子”)，当x<10+y时，该粒子为_______。
(3)当y=2时，x=_______。该元素能形成的离子符号为_______。
(4)若该结构示意图表示的粒子是R^-，则x=_______，y=_______。

【推荐3】化学计量和化学用语在化学中占有重要地位，请回答下列问题。
(1)含0.4 mol·L^-1 Al³⁺的Al₂(SO₄)₃溶液，取10 mL该溶液，加水稀释为100 mL溶液，稀释后的溶液中c(SO)=___________mol·L^-1。
(2)标准状况下，6.72LNH₃分子中所含原子数与___________mol H₂O分子中所含原子数相等。
(3)9.8 g硫酸溶解在___________g水中，使H⁺与H₂O个数比为1∶50(忽略水的电离)。
(4)中子数为14的铝原子，其微粒符号可表示为___________。
(5)质量数为35，中子数为18的原子，其原子结构示意图可表示为___________。
(6)已知KClO₃+6HCl(浓)=KCl+3Cl₂↑+3H₂O。反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________。

【推荐1】A^＋、B^＋、C^－、D、E五种粒子(分子或离子)中，每个粒子均有10个电子，已知：
①A^＋＋C^－D＋E↑；②B^＋＋C^－===2D。
请回答：
（1）C^－离子的电子式是________________。
（2）A^＋离子中的键角为______________。
（3）分别写出A^＋和D反应、B^＋和E反应的离子方程式____________、____________。
（4）除D、E外，请再写出两种含10个电子的分子的分子式____________。
（5）除A^＋、B^＋外，请再写出两种含10个电子的阳离子________。

【推荐2】(1)1 mol NH₃中所含质子数与____molH₂O、___mol HF中所含质子数相等。
(2)和Ne原子具有相同电子数和质子数的多核微粒有　____________。

【推荐3】和Ne原子具有相同电子数的单核微粒有_________________________，和Ne原子具有相同电子数的多核微粒有　___________________。