【推荐1】(1)某元素最高化合价为＋5，原子最外层电子数为2，半径是同族中最小 的，其核外电子排布式为______，价电子构型为______，属________区元素。
(2)某元素原子的价电子构型为4s²4p¹，它属于第________周期________族，最高正化合价为________，元素符号是________。
(3)原子序数为24的元素原子中有________个电子层，________个能级，________个未成对电子。
(4)请写出有2个能层的p轨道中只有一个未成对电子的基态原子的外围电子排布图(有几个写几个)________________。

【推荐2】元素周期表中第ⅦA族元素的单质及其化合物的用途广泛。
（1）与氯元素同族的短周期元素的原子核外电子排布式为___。
（2）能作为氯、溴、碘元素非金属性(原子得电子能力)递变规律的判断依据是___ (填序号)。
a．Cl₂、Br₂、I₂的熔点                  b．Cl₂、Br₂、I₂的氧化性
c．HCl、HBr、HI的热稳定性       d．HCl、HBr、HI的酸性
（3）工业上，通过如图转化可制得KClO₃晶体：
NaCl溶液NaClO₃溶液KClO₃晶体
II中转化的基本反应类型是___，该反应过程能析出KClO₃晶体而无其它晶体析出的原因是___。
（4）晶体硅（熔点1410℃）是良好的半导体材料；四氯化硅熔点-70℃，沸点57.6℃；由粗硅制纯硅过程如图：


写出SiCl₄的电子式：___；在上述由SiCl₄制纯硅的反应中，测得生成7kg纯硅需吸收akJ热量，写出该反应的热化学方程式：___。
（5）ClO₂是常用于水的净化，工业上可用Cl₂氧化NaClO₂溶液制取ClO₂。写出该反应的离子方程式，并用单线桥标出电子转移的方向和数目___。

【推荐3】请完成下列问题：
(1)画出氯原子结构示意图___。
(2)S^2-微粒中的质子数是___，中子数是___。
(3)49g硫酸的物质的量为___mol，其完全电离产生H⁺的个数为___。
(4)写出实验室制氯气的离子方程式：___。

【推荐1】门捷列夫认为氮、碳、氧、氢是“四大天王”元素，它们与宇宙和生命的形成都有密切联系，可以相互结合成很多化合物。
(1)四种元素中，核外未成对电子数目相同的元素有_______(填写元素符号，下同)；四种元素的原子半径由大到小的顺序为_______。
(2)HCN是生命演化过程中的基础物质之一。已知HCN中C、N都满足8电子稳定结构，则HCN的电子式为_______；其中C、N之间的共用电子对偏向的元素是_______，从原子结构角度解释其原因_______。
(3)N₂O是医学上的一种麻醉剂，可以通过反应_______NH₃+_______O₂→ _______N₂O+_______H₂O制得，配平该反应的化学方程式_______；若生成1.8 g水，转移的电子数目为_______个。已知N₂O为直线型极性分子，则该分子中所含化学键的类型有_______(填写编号)。
a．极性共价键             b．非极性共价键                    c．离子键             d．金属键

【推荐2】室温下，[Cu(NH₃)₄](NO₃)₂与液氨混合并加入Cu可制得一种黑绿色晶体。
(1)基态Cu核外电子排布式是___________________。
(2)黑绿色晶体的晶胞如图所示，写出该晶体的化学式_________。

(3)不考虑空间构型，[Cu(NH₃)₄]²⁺的结构可用示意图表示为___________ (用“→”标出其中 的配位键)。
(4)中N原子轨道的杂化类型是______________。 1 mo[Cu(NH₃)₄](NO₃)₂中含有的σ键数目为_______ 。
(5)液氨可作制冷剂，汽化时吸收大量热量的原因是______________。

【推荐3】硅是重要的半导体材料，构成了现代电子工业的基础。回答下列问题:
(1)基态Si原子中，电子占据的最高能层符号________________ ，该能层具有的原子轨道数为________________、电子数为________________。
(2)硅主要以硅酸盐、________________等化合物的形式存在于地壳中。
(3)单质硅存在与金刚石结构类似的晶体，其中原子与原子之间以________________相结合，其晶胞中共有8个原子，其中在面心位置贡献________________个原子。
(4)单质硅可通过甲硅烷(SiH₄) 分解反应来制备。工业上采用Mg₂Si和NH₄CI在液氨介质中反应制得SiH₄，该反应的化学方程式为________________。
(5)碳和硅的有关化学键键能如下所示，简要分析和解释下列有关事实:

化学键	C-C	C-H	C-O	Si-Si	Si-H	Si-O
键能/(kJ/mol)	356	413	336	226	318	452

硅与碳同族，也有系列氢化物，但硅烷在种类和数量上都远不如烷烃多，原因是___________SiH₄的稳定性小于CH₄，更易生成氧化物，原因是 ________________。
(6)在硅酸盐中，SiO₄⁴⁺四面体(如下图(a))通过共用顶角氧离子可形成岛状、链状、层状、骨架网状四大类结构型式。图(b)为一种无限长单链结构的多硅酸根；其中Si原子的杂化形式为________________。Si与O的原子数之比为 ________________   化学式为________.

【推荐1】氧族元素的单质及其化合物对人类的生活、生产有着举足轻重的影响。如氧气、水、二氧化硫等。
（1）氧族元素原子最外层电子数与次外层中p亚层电子数相同的元素名称是___；硫单质常见形式是S₈，它的摩尔质量是___；Se是人体不可或缺的微量元素，它在周期表中的位置是___，Se原子最外层轨道表示式___。
（2）在氧、硫、硒（Se）、碲（Te）元素原子形成的简单阴离子中，其离子半径由大到小的顺序为__（用离子符号表示）。用化学方程式表示SO₂形成硫酸型酸雨的反应__。
（3）氧族元素的单质及其化合物的性质存在着相似性和递变性。下列有关说法正确的是___
A．氧族元素气态氢化物的稳定性按H₂O、H₂S、H₂Se、H₂Te的顺序依次减弱
B．其氢化物中的键长按O—H、S—H、Se—H、Te—H的顺序依次减小
C．其阴离子的还原性按O^2–、S^2–、Se^2–、Te^2–的顺序依次增强
D．其最高价氧化物的水化物酸性按H₂SO₄、H₂SeO₄、H₂TeO₄顺序依次增强
（4）亚硫酸钠和碘酸钾在酸性溶液里反应生成硫酸钠、硫酸钾、碘和水。
__Na₂SO₃+__KIO₃+__H₂SO₄__Na₂SO₄+__K₂SO₄+__I₂+_H₂O配平该反应，若反应中有0.5mol电子转移，则生成的碘是___g。
（5）从图中可知氧族元素氢化物的沸点变化规律是__。

【推荐2】回答下列问题：
(1)元素基态原子的最外层有个未成对电子，次外层有个电子，其元素符号为_______；其价电子排布图为_______。
(2)元素的负一价离子和元素的正一价离子的电子层结构都与氩相同，的元素符号为_______，离子的结构示意图为_______。
(3)元素的正三价离子的能级为半充满，的元素符号为_______，其基态原子的电子排布式为_______，其原子的结构示意图为_______。
(4)元素基态原子的层全充满，层没有成对电子且只有一个未成对电子，的元素符号为_______，其基态原子的电子排布式为_______。
(5)元素的原子最外层电子排布式为，则_______；原子中能量最高的是_______电子，核外电子排布图为_______。

【推荐3】铜矿资源是金属矿产资源之一，我国具有丰富的铜矿资源，主要有斑岩型、硅卡岩型、砂岩型、火山岩型、铜镍型等。回答下列问题：
(1)焰火中的绿色是铜的焰色，基态铜原子在灼烧时价电子发生了_______而变为激发态。
(2)基态Cu原子的价电子排布式为_______，基态镍原子的价电子轨道表示式为_______。
(3)黄铜是人类最早使用的合金之一，主要由Zn和Cu组成。Zn的第一电离能_______(填“大于”或“小于”)Cu的第一电离能﹐原因是_______。