【推荐2】根据要求回答下列问题。
①CaBr₂②H₂O③NH₄Cl④H₂O₂⑤Na₂O₂⑥⑦HClO⑧Al
(1)只含有离子键的是___________(填序号，下同)。
(2)含有共价键的离子化合物是___________。
(3)属于共价化合物的是___________。
(4)熔融状态下和固态时都能导电的物质是___________。
(5)用电子式表示H₂O的形成过程___________。

【推荐3】二氧化碳的再利用是实现温室气体减排的重要途径之一。
(1)二氧化碳的电子式为__。
(2)下列二氧化碳所参与的反应中原子利用率达到100%的是__(填字母)。
a.CO₂+2NH₃CO(NH₂)₂+H₂O
b.CO₂+CH₄CH₃COOH
c.CO₂+3H₂CH₃OH+H₂O
d.n+nCO₂
(3)在稀H₂SO₄中利用电催化可将CO₂同时转化为多种燃料，其原理如图所示。

①一段时间后，Cu极区溶液质量__(填“增加”“减少”或“不变”)。
②铜极上产生乙烯的电极反应式为__。
③若阴极只生成0.17molCO和0.33molHCOOH，则电路中转移电子的物质的量为__mol。
(4)如图所示，某同学利用CO₂生成的甲醚设计了一个甲醚(CH₃OCH₃)燃料电池并探究氯碱工业原理和粗铜的精炼原理，其中乙装置中X为阳离子交换膜。

①写出甲中负极的电极反应式__。
②假设乙装置中氯化钠溶液足够多，若在标准状况下，有224mL氧气参加反应，则乙装置中阳离子交换膜左侧溶液质量将__(填“增大”、“减小”或“不变”)，且变化了__克；丙中阴极增重__克。
③若将乙装置中铁电极与石墨电极位置互换，其他装置不变，此时乙装置中发生的总反应式为__。

【推荐1】(1)根据元素周期律，碳的非金属性强于硅，请用一个化学反应方程式表示___________________。
(2)若FeSO₄和O₂的系数比为2∶1，试配平下列方程式：
FeSO₄＋K₂O₂→K₂FeO₄＋K₂O＋K₂SO₄＋O₂↑ __________________
(3)各种氮氧化物(NO、NO₂)是主要的大气污染物之一，治理氮氧化物(NO_x)废气的方法之一是用NaOH溶液进行吸收，现有NO与NO₂的混合气体，将其通入50 mL 2 mol/L的NaOH溶液中，恰好完全吸收，测得溶液中含有NO₃^- 0.02 mol。
①所得溶液中NaNO₂的物质的量为________ mol；
②混合气体中V(NO)∶V(NO₂)＝________。
(4)As₂O₃俗称砒霜，As₂O₃是两性偏酸性氧化物，是亚砷酸(H₃AsO₃)的酸酐，易溶于碱生成亚砷酸盐，写出As₂O₃与足量氢氧化钠溶液反应的离子方程式___________。

【推荐2】铁是人体中必需微量元素中含量最多，体内缺失会引起贫血。含FeO₄^2-离子的盐具有强氧化性，能杀菌消毒，如高铁酸钾是一种新型、高效的消毒剂及绿色净水剂。铁及其化合物之间的相互转化可用下式表示：，请回答下列有关问题：
(1)Fe与过量稀硫酸反应可以制取FeSO₄。若用反应所得的酸性溶液实现上述①的转化，要求产物纯净。可选用的试剂是___________(选填序号)；
a．Cl₂        b．Fe          c．HNO₃       d．H₂O₂
(2)上述转化得到的硫酸铁可用于电化浸出黄铜矿精矿工艺。精矿在阳极浸出的反应比较复杂，其中有一主要反应：CuFeS₂+4Fe³⁺→Cu²⁺+5Fe²⁺+2S，
则下列说法正确的是_________(选填序号)；
a．反应中，所有铁元素均被还原               
b.从物质的组成来看，黄铜矿属于复盐
c．反应中，CuFeS₂既作氧化剂又作还原剂
d．当转移1 mol 电子时，有46 g CuFeS₂参加反应
(3)下列是工业制取高铁酸钾的一种方法，请在方框内填上合适的微粒符号并配平该离子方程式：
_______Fe³⁺ +______   _________+______Cl₂→_____FeO₄^2- + _____Cl^- +___   _____

【推荐3】回答下列问题：
(1)储氢纳米碳管具有广泛的用途，电弧法合成的碳纳米管常伴有大量的杂质碳纳米颗粒，这种碳纳来颗粒可用氧化气化法提纯，反应的化学方程式如下(未配平)：C+K₂Cr₂O₇+H₂SO₄=CO₂↑+K₂SO₄+Cr₂(SO₄)₃+H₂O。回答下列问题：
①配平上述反应方程式并用单线桥标出反应中电子转移方向和数目______。
②上述反应的离子方程式是_____。
③离子的摩尔电导率可用来衡量电解质溶液中离子导电能力的强弱，摩尔电导率越大，离子在溶液中的导电能力越强。已知Ca²⁺、OH^-、HCO的摩尔电导率分别为0.60、1.98、0.45据此可判断，向饱和的澄清石灰水中通入过量的CO₂，溶液导电能力随CO₂通入量的变化趋势正确的是______。
A.       B. C. D.
④若反应中电子转移了N_A个，则产生的气体在标况下的体积为______L；请写出Na₂O₂与该反应氧化产物反应的化学方式______。
(2)磷酸(H₃PO₄)、次磷酸(H₃PO₂)是精细磷化工产品，具有较强还原性，回答下列问题：
①H₃PO₂是一元中强酸，NaH₂PO₂为______(填“正盐”或“酸式盐”)。
②H₃PO₂及NaH₂PO₂均可将溶液中的Ag⁺还原为银，从而可用于对器皿实现化学镀银，利用H₃PO₂进行化学镀银反应中，氧化产物为H₃PO₄，则氧化剂与还原剂的物质的量之比为______。

【推荐1】现有下列物质：①H₂②Na₂O₂③HCl④NaClO⑤CaCl₂⑥NaHSO₄⑦H₂O₂(填序号)
(1)只由离子键构成的物质是___。
(2)由极性键和非极性键构成的物质是___。
(3)由离子键和极性键构成的物质是___。
(4)属于共价化合物的物质是___。
(5)③溶于水时破坏键___(填离子键、共价键，下同)；⑥熔化时破坏___。

【推荐2】根据要求回答下列问题：
（1）在 ①液氯                 ②          ③白磷            ④氯气
⑤        ⑥                      ⑦            ⑧红磷
这八种物质中，互为同分异构体的是____，互为同素异形体的是_____。（填序号）
（2）在下列固体中：①CaCl₂ ②KOH ③He ④H₂SO₄ ⑤NH₄Cl ⑥金刚石
①其中不含化学键的晶体是_________，
②既含有离子键又含有共价键的物质是______，
③固体熔化时只需破坏共价键的晶体是____（填序号）

【推荐3】I.现有下列物质：
1、Cl₂ 2、Na₂O₂ 3、NaOH 4、HCl 5、H₂O₂ 6、MgF₂ 7、Mg₃N₂
（1）只有离子键构成的物质是 （2）只有极性键构成的物质是
（3）只有非极性键构成的物质 （4）有极性键和非极性键构成的物质是
（5）有离子键和极性键构成的物质是（6）有离子键和非极性键构成的物质是
（7）属于离子化合物的是 （8）属于共价化合物的是
II.能够说明可逆反应2NO₂ N₂O₄达到平衡状态的标志是_____________
①单位时间消耗2mol NO₂的同时，生成1 mol N₂O₄ ②恒温恒压下，混合气体的密度不变 ③NO₂和N₂O₄的浓度之比为2∶1 ④混合气体的颜色不变 ⑤单位时间消耗4mol NO₂的同时，消耗2mol N₂O₄

【推荐1】三元锂电池性能优异、能量密度高，正极材料包含了Ni、Co、Mn三种过渡金属的氧化物。
(1)基态Ni原子有___________个未成对电子，Ni²⁺核外电子排布式为___________。
(2)如表是Mn与Fe的部分电离能数据，解释I₃(Mn)大于I₃(Fe)的主要原因：___________。

元素	Fe	Mn
第二电离能I2/(kJ·mol-1)	1561	1509
第三电离能I3/(kJ·mol-1)	2957	3248

【推荐2】黑火药是我国古代的四大发明之一，距今已有1000多年的历史，其成分是木炭（C）、硫粉（S）和硝酸钾（KNO₃）。回答下列有关问题：
(1)黑火药爆炸生成无毒的气体和K₂S，该反应的化学方程式为________________。
(2)Se与S同主族，则Se原子的核外电子排布式为〔Ar〕________，有____对成对电子。
(3)C、N、O、K的电负性由大到小的顺序是_________________。
(4)黑火药爆炸除生成K₂S外，还生成少量K₂S₂，其结构类似于Na₂O₂。则K₂S₂中含有的化学键类型为_______________。
(5)K₂S遇酸生成H₂S，H₂S分子中，S原子的杂化轨道类型是_________；KNO₃可电离出NO₃^-，NO₃^-的空间构型是______________。
(6)K₂S的晶胞结构如图所示。其中K⁺的配位数为_______，若K₂S晶体的密度为ρg·cm^-3，则晶胞中距离最近的两个S^2-核间距为_________cm（用N_A表示阿伏伽德罗常数的值）

【推荐3】早期发现的一种天然二十面体准晶颗粒由三种Al、Cu、Fe三种金属元素组成。回答下列问题：
（1）准晶是一种无平移周期序，但有严格准周期位置序的独特晶体，可通过_______________方法区分晶体、准晶体和非晶体。
（2）基态Fe原子有_________个未成对电子，Fe³⁺的电子排布式为_______________。可用硫氰化钾检验Fe³⁺，形成的配合物的颜色为_______________。
（3）新制的Cu(OH)₂可将乙醛（CH₃CHO）氧化成乙酸，而自身还原成Cu₂O。乙醛中碳原子的杂化轨道类型为____________，乙醛分子中各元素的电负性由大到小的顺序为_______________。乙酸的沸点明显高于乙醛，其主要原因是_____________________________。Cu₂O为半导体材料，在其立方晶胞内部有4个氧原子，其余氧原子位于面心和顶点，则该晶胞中有___________个铜原子。
（4）Al单质为面心立方晶体，其晶胞参数a＝0.405nm，晶胞中铝原子的配位数为__________。列式表示Al单质的密度_______________g·cm^-3。