【推荐1】下列各物质中，互为同位素的是___________，互为同素异形体的是___________，互为同系物的是___________，互为同分异构体的是___________，属于同一种物质的是___________。
①金刚石与石墨       ②¹²C与¹⁴C       ③与       ④与     ⑤与       ⑥与       ⑦CH₄与C(CH₃)₄

【推荐2】有以下各组物质，完成以下各组问题：
A．氧气与臭氧       B．氕与氘       C．与       
D．乙烯与1-丁烯     E．己烷与2，3-二甲基丁烷
(1)以上各组物质属于同系物的是________；属于同分异构体的是________；属于同素异形体的是________；属于同位素的是_________；属于同一物质的是_________。
(2)2，3-二甲基丁烷由某烯烃加成得到，则该烯烃的结构简式可能为________________、__________________。

【推荐3】I（1）某同学做如下实验，以检验反应中的能量变化。
   
实验中发现反应后（a）中温度升高，由此可以判断（a）中反应是__________热反应；（b）中温度降低， 根据能量守恒定律，（b）中反应物的总能量应该__________其生成物的总能量。
（2）下列反应：①氢氧化钠与硫酸，②一氧化碳与氧气，③八水合氢氧化钡与氯化铵，④金属铜与硝酸银。其中（用序号填空）：
能设计成原电池的反应是____________________________________________。
II（1）有下列几种物质
A．金刚石和石墨     
B．C₂H₆和C₅H₁₂
C．C₂H₄和C₂H₆
D．CH₃CH₂CH₂CH₃和CH₃CH（CH₃）₂
E．³⁵Cl和³⁷Cl
属于同分异构体的是________；属于同素异形体的是________；属于同系物的是________；属于同位素的是________。
（2）两种粒子的核外电子排布相同，核电荷数不同，则它们可能是(     )
A．两种不同元素的原子             B．一定是两种不同的离子
C．同一元素的原子和离子          D．两种不同元素的原子和离子
III:（1）C₇H₁₆名称________
（2）指出下列反应的类型
乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色：_________________
（3）写出反应的化学方程式：三氯甲烷与氯气在光照下反应_________________

【推荐1】
(1)下列五种物质中①Ne ②H₂O ③NH₃④KOH ⑤Na₂O，只存在共价键的是_________ ，只存在离子键的是_______，既存在共价键又存在离子键的是______，不存在化学键的是___________。（填写序号）
(2)在下列变化中，①碘的升华 ②烧碱熔化 ③MgCl₂溶于水 ④HCl溶于水⑤O₂溶于水,未发生化学键破坏的是____________，仅发生离子键破坏的是____________，仅发生共价键破坏的是____________。（填写序号）

【推荐2】现有①BaCl₂、②金刚石、③KOH、④Na₂SO₄、⑤干冰、⑥碘片六种物质，按下列要求回答：
(1)熔化时不需要破坏化学键的是__(填写物质的序号，下同)，熔化时需要破坏共价键的是___。
(2)属于离子化合物的是____，只有离子键的物质是___。

【推荐3】回答下列问题：
I.现有下列物质：①O₂、②Na₂O₂、③KOH、④HBr、⑤H₂O₂、⑥CaF₂、⑦NH₄Cl，用代表上述物质的序号，完成下列问题：
(1)只由离子键构成的物质是_______；
(2)只由共价键构成的物质是_______；
(3)由离子键和极性共价键构成的物质是_______；
(4)属于离子化合物的物质是_______；
(5)属于共价化合物的物质是_______。
II.有A.质子数、B.中子数、C.核外电子数、D.最外层电子数、E. 电子层数，用代表上述概念的字母，完成下列问题：
(6)原子的种类由_______决定；
(7)元素的种类由_______决定；
(8)主族元素在周期表中的位置由_______决定。

【推荐1】下列变化中：①干冰气化；②硝酸钾熔化；③KHSO₄溶于水；④硫酸溶于水；⑤蔗糖溶于水；⑥HI分解。用序号填空：
（1）未破坏化学键的是_____________。
（2）仅离子键被破坏的是_____________。
（3）仅共价键被破坏的是_____________。
（4）离子键和共价键均被破坏的是_____________。
（5）写出过程③的电离方程式_____________。

【推荐2】(1)在这5种物质中： ①Ne ②H₂O ③NH₃     ④KOH ⑤Na₂O ，只存在共价键的是__________，只存在离子键的是__________，既存在共价键又存在离子键的是__________，不存在化学键的是__________。(填序号)
(2)将锌片、铜片用导线连接后，置于稀硫酸中，形成原电池，回答下列问题：

①正极反应式： ______________________________________ ；
②负极反应式： _______________________________________ ；
③总反应方程式：______________________________________；
④若反应过程中有0.4mol电子发生转移，则生成的氢气在标准状况下的体积为___________，此时消耗锌的质量为_______________。

【推荐3】二氧化氯（ClO₂）是国际公认高效、安全的杀菌、保鲜剂，是氯制剂的理想替代品。工业上制备ClO₂的方法很多，NaClO₃ 和NaClO₂是制取ClO₂的常见原料。完成下列填空：
（1）以下反应是制备ClO₂的一种方法：H₂C₂O₄+2NaClO₃+H₂SO₄→Na₂SO₄+2CO₂↑+2ClO₂↑+2H₂O
上述反应物中属于第三周期元素的原子半径大小顺序是___；其中原子半径最大元素的原子，其核外电子排布式为___，其核外有___种不同能量的电子。
（2）ClO₂的分子构型为“V”形，则ClO₂是___（选填“极性”、“非极性”）分子，其在水中的溶解度比氯气___（选填“大”、“小”、“一样”）。
（3）ClO₂具有强氧化性，若ClO₂和Cl₂在消毒时自身均被还原为Cl^-，ClO₂的消毒能力是等质量Cl₂的___倍（保留2位小数）。
（4）若以NaClO₂为原料制取ClO₂，需要加入具有___（填“氧化”、“还原”）性的物质。
（5）工业上制取NaClO₃通过电解法进行，电解时，不同反应环境下的总反应分别为：
4NaCl +18H₂O→4NaClO₃+3O₂↑+18H₂↑（中性环境）
NaCl +3H₂O→NaClO₃ +3H₂↑（微酸性环境）
①电解时，氢气在___极产生。
②更有利于工业生产NaClO₃的反应环境是___，理由__。

【推荐1】下表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑧种元素，填写下列空白。

主族\周期	IA	IIA	IIIA	IVA	VA	VIA	VIIA	O
2				①	②	③
3	④		⑤			⑥	⑦	⑧

（1）在这些元素中，化学性质最不活泼的元素的原子结构示意图为___。
（2）④与⑤两种元素相比较，原子半径较大的是___（填元素符号）；在非金属元素的最高价氧化物所对应的水化物中，酸性最强的化合物是___（填化学式）。在金属元素氧化物所对应的水化物中，碱性最强的化合物是___（填化学式），具有两性的化合物是___（填化学式）。
（3）④，⑤，⑥，⑦四种元素形成的简单离子，半径由大到小的顺序为___（填化学式）。
（4）元素①和元素⑦形成化合物属于___化合物（填“离子”或者“共价”）。请用电子式表示⑥和④组成化合物的形成过程：________。
（5）由②和氢元素形成的两种多原子分子，A为10电子结构B为18电子结构，B可由A与次氯酸钠反应制得，该反应的离子方程式为:______________。

【推荐2】Na₂S 常用作皮革脱毛剂，工业上用反应 Na₂SO₄ +2C Na₂S+2CO₂↑ 进行制取。
完成下列填空：
(1)硫元素在周期表中的位置为______________。上述反应中涉及的各元素中原子半径最小的是
__________（填元素符号）。写出硫化钠的电子式：___________。
(2)用上述反应中涉及的元素，写出一个含有非极性键的化合物的化学式。 _____________
(3)写出一个能比较 S 和 O 非金属性强弱的化学事实。________________________________
(4)在 2L 的容器内发生上述反应，2 小时内共生成 78 g 硫化钠，则这段时间内用二氧化碳表示的平均反应速率为______________mol/(L·h) 。
(5)将硫化钠溶液滴入氯化铝溶液中，产生白色沉淀，同时有臭鸡蛋气味的气体生成，用平衡移动原理解
释上述现象。______________________________

【推荐3】(1)对于HCl、H₂SO₄、NaOH、NaCl、NH₄Cl、Ne、N₂ 7种物质，不存在化学键的是__；属于共价化合物的是______、______；属于离子化合物的是______、______、______；既含离子键，又含共价键的是______、______；(填化学式)
(2)用电子式表示氧化钠的形成过程____________________________________