【推荐1】在第三周期元素中，除稀有气体元素外：
（1）最高价氧化物对应水化物碱性最强的是___；
（2）氧化物中具有两性的是_____；
（3）最高价氧化物对应水化物酸性最强的是_____（用化学式回答，下同）；
（4）最不稳定的气态氢化物是____；
（5）原子半径最小的元素是___（填元素符号）；
（6）金属性最强的元素是____（填元素符号） 。

【推荐2】下图是元素周期表的一部分，表中的①~⑨中元素，用元素符号或化学式填空回答：

族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
二					①		②
三	③	④	⑤	⑥			⑦	⑧
四	⑨

（1）在这些元素中，化学性质最不活泼的原子的原子结构示意图为___________。
（2）地壳中含量最多的金属元素是_____________________________。
（3）②与④形成的化合物的电子式______________________________。
（4）这些元素中的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是___________，碱性最强的是____________，呈两性的氢氧化物是__________________。

【推荐3】下图是元素周期表中的前四周期，①～⑨为相应的元素，请从中选择合适的元素回答问题：
   
(1)根据元素原子的外围电子排布特征，元素周期表可划分为五个区域，⑦元素位于周期表的__________区。
(2)②、⑥两元素形成的化合物的空间构型为__________，其中心原子的杂化轨道类型为__________。
(3)写出元素⑧基态原子的电子排布式_______________________。
(4)③④⑤⑥四种元素第一电离能的由小到大的顺序为______________(填元素符号)。
(5)与③⑤形成的三原子化合物互为等电子体的分子为__________________。
(6)元素⑧与CO可形成的X(CO)₅型化合物，该化合物常温下呈液态，熔点为−20.5℃，沸点为103℃，易溶于非极性溶剂，据此可判断该化合物晶体属于__________晶体（填晶体类型）。

【推荐1】元素周期表在学习研究中有很重要的作用，如图是元素周期表的一部分。

(1)市场上流行一种“富硒鸡蛋”，其中的硒是人体必需的微量元素，硒在元素周期表中的位置是：_______。
(2)写出硒元素中子数为46的核素的符号：_______。
(3)溴化硒(R)是一种重要的电子元件材料，其分子的球棍模型如图所示。

①写出该分子的电子式：_______。
②下列说法正确的是_______(填标号)。
A.R属于离子化合物
B.离子半径：r(Se^2-)>r(Cl^-)
C.气态氢化物的还原性：H₂Se<HCl
D.R分子中只有极性共价键
(4)下列事实不能说明溴元素的非金属性比硒元素强的是_______(填标号)。

A．酸性：HBr>H2Se

B．化合物Se2Br2中硒显正价而溴显负价

C．在溴水中通入H2Se，有沉淀生成

D．稳定性：H2Se<HBr

(5)和均可作自来水消毒剂，且消毒时还原产物均为，则与8.7g的氧化能力相当的的质量为_______g。
(6)据报道，还可通过与足量的潮湿固体反应制得，写出该反应的化学方程式_______。

【推荐2】1869 年俄国化学家门捷列夫制出第一张元素周期表，到现在形成的周期表经过了众多化学家的艰辛努力，历经 142 年。元素周期表体现了元素位构性的关系，揭示了元素间的内在联系。如图是元素周期表的回答下列问题。

(1)元素 Ga 在元素周期表中的位置为___________(写明周期和族)。

(2) Sn 的最高正价为___________，As 的气态氢化物为___________。

(3)根据元素周期律推断：

①阴影部分元素氢化物热稳定性最高的是___________(填化学式)。

②H₃AsO₄、H₂SeO₄的酸性强弱：H₃AsO₄___________H₂SeO₄(填“>”、“＜”或“=”)。

③简单氢化物的熔沸点：H₂O___________H₂S(填“>”、“＜”或“=”)。

(4)①Se₂Cl₂常用作分析试剂，其电子式为___________。

②硒(Se)化铟(In)是一种可应用于未来超算设备的新型半导体材料。下列说法正确的是___________(填字母)。

A．原子半径：In>Se

B．In 的金属性比 Se 强

C．In 的金属性比 Al 弱

D．硒化铟的化学式为 InSe₂

(5)请设计实验比较 C、Si 的非金属性强弱顺序(可供选择的药品有：CaCO₃固体、稀硫酸、盐酸、饱和NaHCO₃溶液、饱和 Na₂CO₃溶液、硅酸钠溶液，化学仪器根据需要选择)。

实验步骤	实验现象与结论
在试管中加入_______，再加入_______，将生成气体通过 _____洗气后，通入_____。	现象： ___结论：非金属性 C>Si

【推荐3】土壤中的硝酸盐会被细菌分解。有一种细菌是利用土壤中的硫化物来分解硝酸盐，其主要化学反应原理是：
(1)、、、O元素的原子半径从大到小的顺序是_______。
(2)上述反应中的各物质属于共价化合物是_______；氧化剂是_______。氮气的电子式是_______。
(3)非金属性S_______O(写“”或“”)。用一个化学方程式证明硫与氧的非金属性强弱：_______。
(4)配平上述反应方程式，并标出电子转移的方向和数目。_______
_______ _______ _______ _______ _______ _______

【推荐1】工业上高纯硅可以通过下列反应制取：SiCl₄（g）+2H₂（g）⇌Si（s）+4HCl（g）﹣236kJ
（1）反应涉及的元素原子半径从大到小的排列顺序为_____。其中硅原子最外层有_____个未成对电子，有_____种不同运动状态的电子；
（2）反应涉及的化合物中，写出属于非极性分子的结构式：_____；产物中晶体硅的熔点远高HCl，原因是_____；
（3）氯和硫是同一周期元素，写出一个能比较氯和硫非金属性强弱的化学方程式：_____；
（4）在一定温度下进行上述反应，若反应容器的容积为2L，3分钟后达到平衡，测得气体质量减小8.4g，则在3分钟内H₂的平均反应速率为_____；
（5）该反应的平衡常数表达式K＝_____，可以通过_____使K增大；
（6）一定条件下，在密闭恒容器中，能表示上述反应一定达到化学平衡状态的是_____。
a．v_逆（SiCl₄）＝2v_正（H₂）
b．固体质量保持不变
c．混合气体密度保持不变
d．c（SiCl₄）：c（H₂）：c（HCl）＝1：2：4

【推荐3】(1)下列Li原子电子排布图表示的状态中，能量最低和最高的分别为___________、___________(填标号)。
A．       B．
C．        D．
(2)Li⁺与H⁻具有相同的电子构型，r(Li⁺)小于r(H⁻)，原因是___________。

【推荐1】已知①Na₂O₂②O₂③HClO④H₂O₂⑤Cl₂⑥NaClO⑦O₃七种物质都具有强氧化性。请回答下列问题:
（1）上述物质中互为同素异形体的是_____(填序号,下同)。
（2）含非极性键的共价化合物是_____。
（3）属于离子化合物的有_____种。
（4）Na₂O₂、HCIO、H₂O₂均能用于制备O₂。
①HClO在光照条件下分解生成O₂和HCl,用电子式表示HCl的形成过程_____。
②写出Na₂O₂与H₂O反应的方程式并标出电子转移方向和数目_____。
③H₂O₂在二氧化锰催化作用下可以制备O₂。若6.8gH₂O₂参加反应,则转移电子数目为_____，生成标准状况下O₂体积为_____L。

【推荐2】下表是元素周期表的一部分。按要求填写下列空白：

族 周期	ⅠA							0
一	①	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA
二				②	③		④
三	⑤		⑥			⑦	⑧

(1)②的某种核素常用于文物年代测定，该核素的符号为___________。⑧的简单阴离子的结构示意图为___________。
(2)①~⑧八种元素的最高价氧化物对应的水化物中，碱性最强的是___________(填化学式，下同)，酸性最强的是___________。
(3)元素④与⑦的简单气态氢化物中更稳定的是___________(填化学式)。
(4)①与②形成的简单化合物的电子式为___________，⑤的氢氧化物中所含的化学键类型为___________。
(5)元素⑥常见氧化物溶于⑤的最高价氢氧化物水溶液的离子方程式为___________。
(6)为了证明⑦和⑧两种元素的非金属性强弱，下列说法或实验能提供证据的是___________(填序号)。

A．比较两种元素的单质的熔点、沸点高低

B．⑦的最高价含氧酸的酸性弱于⑧的最高价含氧酸的酸性

C．将⑧的单质通入⑦的简单氢化物水溶液中

D．比较⑦⑧形成的简单氢化物的相对分子质量的大小

【推荐3】下列是中学化学常见的物质
A.金刚石　B.HCl　C.NaCl　D.Na₂SO_４　E.Na₂S     F .He　G.N₂
请用序号回答（1）-（4）题：
（1）这些物质中只含共价键的是______________
（2）既含离子键又含共价键的是_______________
（3）固态时属于离子晶体的是_______________
（4）熔化时需克服共价键的是______________
（5）试写出E、G的电子式：__________、___________