【推荐1】下列是有水参与的反应：
①2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑             ②2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑
③Na₂O+H₂O=2NaOH                      ④2H₂O2H₂↑+O₂↑
⑤2F₂+2H₂O=4HF+O₂
(1)其中不属于氧化还原反应的是___________(填序号)。
(2)在这些氧化还原反应中，水只作氧化剂的反应是___________ (填序号，下同)；水只作还原剂的反应是___________。
(3)反应④中，氧化产物与还原产物分子个数之比为___________。
(4)在一定条件下，RO和可发生反应：，在上述过程中RO被___________(填“氧化”或“还原”)，RO中R的化合价是___________价。
(5)某一反应体系有反应物和生成物共五种物质：O₂、H₂CrO₄、Cr(OH)₃、H₂O、H₂O₂。已知该反应中H₂O₂只发生过程：H₂O₂→O₂。
①该反应中的氧化剂是___________。(填化学式，下同)
②该反应中，发生还原反应的过程是：___________→___________。
(6)用双线桥表示反应电子转移方向和数目___________。

【推荐2】(1)有以下6个反应(反应条件略)：
A．2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑ B．CH₄+2O₂CO₂+2H₂O
C．2KClO₃2KCl+3O₂↑ D．CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑
E．Na₂O+CO₂=Na₂CO₃ F．CO₂+C2CO
既属于化合反应又属于氧化还原反应的有_______(填序号，下同)，不属于氧化还原反应的有_______。
(2)反应①H₂SO₃+I₂+H₂O=2HI+H₂SO₄ 反应②2FeCl₃+2HI=2FeCl₂+I₂+2HCl
请判断：H₂SO₃、HI、FeCl₂三者还原性由强到弱的顺序为_______。
(3)已知实验室制备氯气的化学方程式是：_______，氧化产物是_______，有2 mol HCl发生氧化反应时共转移_______个电子。

【推荐1】绿水青山，保护环境是当社会发展必须关注的重要课题。氮氧化物和硫氧化物是造成大气污染的主要原因之一，消除氮氧化物有多种方法。
(1)NH₃催化还原氮氧化物(SCR)技术是目前应用最广泛的烟气氮氧化物脱除技术。反应原理如图1所示：

①氮氧化物会带来什么污染___________ (回答任一点)；NH₃与NO₂反应的化学方程式___________。
②用Fe做催化剂时，在氨气足量的情况下，不同对应的脱氮率如图3所示，脱氮效果最佳的=___________。

(2)利用石灰乳和硝酸工业的尾气(含NO、NO₂)反应，既能净化尾气，又能获得应用广泛的亚硝酸钙Ca(NO₂)₂其部分工艺流程如图：

①上述工艺流程中采用气-液逆流接触吸收(尾气从吸收塔底进入，石灰乳从吸收塔顶喷淋)法，其目的是___________；
②生产中溶液需保持弱碱性。在酸性溶液中Ca(NO₂)₂会发生分解，产物之一是NO，其反应的离子方程式为___________。
(3)氢能是可循环利用的清洁能源，在2020年上海进博会展览中，诸多氢能源汽车纷纷亮相。氢-氧燃料电池被誉为氢能源汽车的心脏。某种氢-氧燃料电池的内部结构如图，

根据原电池的原理，回答下问题：
①a通入的是___________。
②右侧的电极反应式为___________。

【推荐2】2019年是“国际化学元素周期表年”。元素周期表中的成员数不断增加，ⅤA族元素是元素周期表中的重要组成元素。
(1)2016年确认了四种新元素，其中之一为，中文名为“镆”，位于第七周期ⅤA族，与互为______。
(2)的同族元素氮的氧化物是大气中的主要污染物，常用氧化还原法消除，其中一种方法是：
①的电子式为______；反应Ⅰ为，其中还原产物为______；每消除，转移电子______。
②反应Ⅱ中氧化产物与还原产物的质量比为______。
(3)①三碘化磷()是一种强还原剂和脱氧剂，它遇水能水解生成亚磷酸和氢碘酸。实验室中可由白磷()与在溶剂中反应制得。该反应的化学方程式为______。制备时常在溶剂中加入，其作用是______。
②亚磷酸()是一种中强酸，与足量的溶液反应生成和。属于______元酸(填“一”“二”或“三”)，属于______(填“正盐”或“酸式盐”)。亚磷酸具有强还原性，能与溶液反应置换出，写出其离子反应方程式______。

【推荐1】下表是元素周期表中的一部分，根据表中给出的10种元素，回答下列问题：

a

b

c

d

e

f

g

h

i

j

(1)元素f的原子结构示意图为___________。
(2)元素g位于元素周期表中第___________周期第___________族。
(3)元素b有多种同素异形体，写出其中两种的名称___________、___________。
(4)元素h的最高价氧化物对应水化物的化学式为___________。
(5)元素a～j中非金属性最强的是___________(填元素符号)。
(6)按物质的性质分类，元素i的氧化物属于___________氧化物。
(7)e单质和水反应的离子方程式为___________。
(8)有3位科学家因在基于a的电池研究方面的成就获得了2019年诺贝尔化学奖。基于e的电池也日益受到重视。下列关于a和e的说法不正确的有___________(填字母序号)。
A．a的金属性比e强       B．a的原子半径比e大
C．自然界中，e的储量比a高        D．基于a的电池质量轻、易携带

【推荐2】下表是元素周期表的一部分。

族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA
1	①
2					②		③
3	④	⑤	⑥			⑦	⑧

(1)表中原子半径最小的元素符号是____;
(2)表中氧化性最强的单质的化学式为____;
(3)表中最高价氧化物的水化物中碱性最强的物质的化学式是__，酸性最强的物质的化学式是_______;
(4)④⑤⑥三种元素中，离子半径大小的顺序为____＞____＞____(填离子符号);
(5)③⑦⑧三种元素的气态氢化物的稳定性强弱顺序为__＞__＞___(填化学式);
(6)元素②的氢化物与元素⑧的氢化物反应的化学方程式为________。

【推荐3】Na₂S 常用作皮革脱毛剂，工业上用反应 Na₂SO₄ +2C Na₂S+2CO₂↑ 进行制取。
完成下列填空：
(1)硫元素在周期表中的位置为______________。上述反应中涉及的各元素中原子半径最小的是
__________（填元素符号）。写出硫化钠的电子式：___________。
(2)用上述反应中涉及的元素，写出一个含有非极性键的化合物的化学式。 _____________
(3)写出一个能比较 S 和 O 非金属性强弱的化学事实。________________________________
(4)在 2L 的容器内发生上述反应，2 小时内共生成 78 g 硫化钠，则这段时间内用二氧化碳表示的平均反应速率为______________mol/(L·h) 。
(5)将硫化钠溶液滴入氯化铝溶液中，产生白色沉淀，同时有臭鸡蛋气味的气体生成，用平衡移动原理解
释上述现象。______________________________

【推荐1】氧、碳等非金属元素形成的物质种类繁多、性状各异。
(1)氧、氟、氮三种元素都可形成简单离子，它们的离子半径最小的是___________(填离子符号)，硅元素在元素周期表中的位置是___________。CO₂和SiO₂是同一主族元素的最高正价氧化物，常温下CO₂为气体，SiO₂为高熔点固体。请分析原因：___________。
(2)比较硫和氯性质的强弱。热稳定性H₂S___________HCl(选填“<”、“>”或“=”，下同)；酸性：HClO₄___________H₂SO_4。用一个离子方程式说明氯元素和硫元素非金属性的相对强弱：___________。
(3)红酒中添加一定量的SO₂ 可以防止酒液氧化，这利用了SO₂ 的___________性。若将SO₂气体通入H₂S水溶液中直至过量，下列表示溶液的pH随通入SO₂气体体积变化的示意图正确的是___________(填序号)。

已知NaHSO₃溶液呈酸性，而HSO既能电离又能水解。则在NaHSO₃溶液中c(H₂SO₃)___________c(SO)(选填“<”、“>”或“=”) 。
(4)亚硫酸钠和碘酸钾在酸性条件下反应生成硫酸钠、硫酸钾、碘和水，配平该反应方程式_____
___Na₂SO₃+____KIO₃+____H₂SO₄_____Na₂SO₄+____K₂SO₄+______I₂+_____ H₂O

【推荐2】下表是元素周期表中的一部分。

族 周期	IA	IIA	IIIA	IVA	VA	VIA	VIIA	0
1	A
2				E	F	G	H	J
3	B	C	D				I

根据A—J在周期表中的位置，用元素符号、化学式或反应式回答下列问题：
（1）氧化性最强的单质是___，用一个化学反应证明H单质的氧化性强于G单质__________。
（2）A分别与F、G、H形成的简单化合物中，稳定性由强到弱的顺序为_________。
（3）B、C、G、H离子半径由大到小的顺序是_________。
（4）D单质可用来制造D—空气燃料电池，该电池通常以氯化钠或氢氧化钾溶液为电解质溶液，通入空气的电极为正极。若以氯化钠为电解质溶液时，正极的反应式为______。若以氢氧化钾溶液为电解质溶液时，电池的总反应式为____。

【推荐3】元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质。下图是元素周期表的一部分。

(1)阴影部分元素N的最高价氧化物为______。根据元素周期律，请你预测：H₃AsO₄、H₃PO₄ 的酸性强弱：H₃AsO₄______H₃PO₄。(用“>”、“＜”或“=”表示)
(2)元素S的最高正价和最低负价分别为______、______，
(3)在一定条件下，S与H₂反应有一定限度(可理解为反应进行的程度)，请判断在相同条件下Se与H₂反应的限度______(选填“更大”、“更小”或“相同”)。
(4)羰基硫(COS)分子结构与二氧化碳分子结构相似，所有原子的最外层都满足8电子结构。请写出羰基硫分子的电子式______
(5)单质砷和热的浓H₂SO₄反应，生成As₂O₃，反应的化学方程式为______；