下表是元素周期表的一部分。　族周期　ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA1①2②③3④⑤⑥⑦⑧(1)表中原子半径最小的元素符号是___

题型：填空题难度：0.65 引用次数：134 题号：10944844

下表是元素周期表的一部分。

族周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA
1	①
2					②		③
3	④	⑤	⑥			⑦	⑧

(1)表中原子半径最小的元素符号是____;
(2)表中氧化性最强的单质的化学式为____;
(3)表中最高价氧化物的水化物中碱性最强的物质的化学式是__，酸性最强的物质的化学式是_______;
(4)④⑤⑥三种元素中，离子半径大小的顺序为____＞____＞____(填离子符号);
(5)③⑦⑧三种元素的气态氢化物的稳定性强弱顺序为__＞__＞___(填化学式);
(6)元素②的氢化物与元素⑧的氢化物反应的化学方程式为________。

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更新时间：2020-08-26 18:07:46 |

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【知识点】元素周期律、元素周期表的推断元素周期表提供的元素信息解读由元素性质的递变规律进行相关推断解读

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填空题 | 适中 (0.65)

【推荐1】以下是一些元素的信息，其中有一种元素不在短周期。根据信息完成问题：

元素A	元素B	元素C	元素X	元素Y	元素Z
单质是一种常见金属，与元素X形成黑色和砖红色两种化合物	单质是一种黄绿色气体	短周期中金属性最强，与X反应能生成两种化合物	最外层电子数是内层电子数的3倍，能形成双原子阴离子	单质为双原子分子，结构中键与键数目比为1：2	阳离子就是一个质子

（1）写出A元素基态原子的核外电子排布式____________________________________。
（2）B、C、X的简单离子半径由大到小的顺序为_______（用元素离子符号表示）。
（3）化合物YZ₄B化学键的类型是____________________________，检验该固体化合物中阳离子的实验的方法和现象是______________________________。
（4）Ａ元素的单质在潮湿空气中锈蚀生成绿色物质，用一个化学方程式表示锈蚀过程____________________________________。
（5）常温下，工业上用惰性电极在电解槽中电解100 L 1.5 mol·L^-1 CB的水溶液时，两极共收集到气体22.4 L（标准状况下），计算电解后阴极区溶液的pH=________（假设电解前后溶液体积不变）。

2016-12-09更新 | 644次组卷

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填空题 | 适中 (0.65)

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【推荐2】下表列出了A-R9种元素在周期表中的位置

周期\族	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	O
2				E		F
3	A	C	D				G	R
4	B						H

（1）这9种元素中化学性质最不活泼的是_______（填元素符号）
（2）D元素的最高价氧化物对应水化物与氢氧化钠反应的离子方程式是____________
（3）A、B、C三种元素按原子半径由大到小的顺序排列为______（填元素符号）
（4）F元素氢化物的化学式是_____，该氢化物在常温下跟B发生反应的化学方程式是_______，所得溶液的pH____7。
（5）H元素跟A元素形成化合物的化学式___，高温灼烧该化合物时，火焰呈____色。
（6）G元素和H元素两者核电荷数之差是______。

2019-05-25更新 | 134次组卷

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填空题 | 适中 (0.65)

解题方法

元素与物质的综合推断

【推荐3】短周期元素 Q、R、T、W 在元素周期表中的位置如图所示，其中 T 所处的周期数与主族序数相等。

(1)W 在周期表中的位置是_______，Q、R、T 三种元素原子半径由大到小的顺序为_______________________(用元素符号表示)，Q 的最高价氧化物的化学式为________________，
(2)元素的原子得电子能力：Q________________W(填“强于”或“弱于”)。
(3)原子序数比 R 多 1 的元素有一种氢化物能分解为它的另一种氢化物，该反应的化学方程式为______________________________________________________________________。

2020-04-30更新 | 143次组卷

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填空题 | 适中 (0.65)

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解题方法

原子结构描述元素的性质

【推荐1】Ⅰ.我国科学家在铁基高温超导体的研究上取得重大突破，发现了该超导体是由Fe、Ba、As三种元素组成，这为进一步理解超导配对机理及其与电荷密度波的关系提供了重要实验证据。回答下列问题：
(1)As元素属于元素周期表的________区元素，其价电子排布式是________。
(2)基态Fe原子核外电子排布式为________。

的稳定性强于

，从微观角度解释其原因为________。
Ⅱ.某元素原子的最外电子层只有一个电子，该电子的电子层数n＝4。请回答下列问题：
(3)符合上述条件的元素共有________种。
(4)在符合上述条件的元素中，原子序数最小的在元素周期表中的________区（用符号填空），原子序数最大的在周期表位置________。
(5)过渡元素的金属离子与水分子形成的配合物是否有颜色，与其d轨道电子排布有关。一般而言，为

或

排布时，无颜色，为

排布时，有颜色，如

显粉红色。据此判断，

________（填“无”或“有”）颜色。

2024-04-10更新 | 93次组卷

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填空题 | 适中 (0.65)

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【推荐2】下表为元素周期表的一部分，请参照元素①～⑧在表中的位置，用化学用语回答下列问题：

周期\族	ⅠA							0
1	①	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA
2				②	③	④
3	⑤	⑥	⑦	⑧			⑨

(1)⑤、⑥、⑦的原子半径由大到小的顺序为_________________（填元素符号）。它们的最高价氧化物对应水化物的碱性从强到弱的顺序为______________（填最高价氧化物对应水化物的化学式）。
(2)②、⑧、⑨的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是__________________（填最高价含氧酸的化学式）。
(3)①、④、⑤三种元素可形成既含离子键又含极性共价键的化合物，写出其中一种化合物的电子式：__________________。
(4)由表中①、④两种元素的原子可按1∶1组成的一种常见液态化合物。此液态化合物的电子式为：__________________。请写出此液态化合物在MnO₂催化作用下分解的化学方程式____________
(5)⑧是极好的半导体材料，而且能与③在高温的条件下生成一种优良的新型陶瓷材料，请写出这个反应的化学方程式：__________________。

2017-05-20更新 | 229次组卷

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填空题 | 适中 (0.65)

解题方法

元素周期表片段式“位、构、性”的推断

【推荐3】如表是元素周期表的一部分，表中所列的数字分别代表某一种元素。

周期	ⅠA							0
1	①	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA
2						⑥
3	②	④				⑦	⑧
4	③	⑤					⑨

请完成下列空白。
(1)属于卤族元素的有_____(填元素符号，下同)；属于碱金属元素的有_____。
(2)②与③原子结构的相同点是____，决定了它们具有相似的化学性质，即_____；不同点是______，决定它们的化学性质具有递变性，即______。
(3)能证明元素⑧比⑨的非金属性强的实验事实有(用离子方程式表示)：____。
(4)画出元素④的原子结构示意图：_____；与元素⑤同属于______族；预测它们单质化学性质的相似性是_____。
(5)元素⑥与⑦的原子最外层电子数都为_____；但预测⑥比⑦单质的氧化性______，其依据是____；预测元素⑥与⑦的气态氢化物的稳定性强弱：H₂O____H₂S(填“＞”或“＜”)。

2021-04-22更新 | 128次组卷

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填空题 | 适中 (0.65)

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【推荐1】元素周期表是学习化学的重要工具，它隐含许多信息和规律。下表所列是六种短周期元素的原子半径及主要化合价(已知铍元素的原子半径为0.089 nm)。

元素代号	A	B	C	D	X	Y
原子半径/nm	0.037	0.143	0.102	0.099	0.074	0.075
主要化合价	+1	+3	+6，-2	-1	-2	+5，-3

(1)C元素在周期表中的位置为_______ ，其离子结构示意图为：_______
(2)B的最高价氧化物对应的水化物与Y的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为_______
(3)关于C、D 两种元素说法正确的是_______(填序号)
a.简单离子的半径D>C
b.气态氢化物的稳定性D比C强
c.最高价氧化物对应的水化物的酸性C比D强
(4)在100mL18mol/L的C的最高价氧化物对应的水化物的浓溶液中加入过量的铜片，加热使其充分反应，产生气体的体积为6.72L(标况下)，则该反应过程中转移的电子数为_______
(5)比较Y元素与其同族短周期元素的氢化物的熔沸点高低_______ > _______ (填氢化物化学式)，理由_______

2021-06-22更新 | 372次组卷

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填空题 | 适中 (0.65)

名校

解题方法

元素周期表片段式“位、构、性”的推断元素与物质的综合推断

【推荐2】下表是元素周期表中的一部分，表中所列字母分别代表一种元素。

请回答下列问题：
(1)上表中原子半径最大的元素的元素符号是__，其原子结构示意图为____。
(2)h的最高价氧化物对应水化物的化学式为__，a与d元素形成化合物的化学式为_____，该化合物中存在的化学键类型是__________。
(3)下列事实能说明e元素的金属性比c元素强的是______ (填序号)。
A．e元素的单质熔点比c元素单质的低
B．e元素的单质与水反应比c元素的单质剧烈
C．e元素最高价氧化物对应水化物的碱性比c的强
D．e元素的单质不能从c元素的盐溶液中置换出单质c
(4)将if₂通入氯化钡溶液中，没有明显变化，若再向其中加入b元素最高价氧化物对应的水化物，可观察到的现象是______，所发生反应的离子方程式是____________。
(5)请设计实验证明g元素的最高价氧化物对应的水化物具有两性。(仅用离子方程式表示即可)_______________；________________。
(6) k元素是Se(硒)。应用元素周期律分析下列有关Se元素的推断,其中正确的是_____(填序号)。
A．Se元素的最高正化合价为+6
B．H₂Se有毒，比H₂S稳定
C．H₂Se在空气中不能燃烧
D．亚硒酸(H₂SeO₃)是一种弱酸

2021-05-24更新 | 537次组卷

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填空题 | 适中 (0.65)

解题方法

元素与物质的综合推断

【推荐3】根据下表回答下列有关问题.

族周期	IA	IIA	IIIA	IVA	VA	VIA	VIIA	0
二					①		②
三	③	④	⑤	⑥		⑦	⑧	⑨
四	⑩	⑪					⑫

（1）写出下列元素符号：①______，⑥______，⑦______，⑪______.
（2）这些元素中最活泼的金属元素是______（填元素符号，下同），最活泼的非金属元素是______，最不活泼的元素是______.
（3）这些元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是______（填化学式，下同），碱性最强的是______，呈两性的氢氧化物是______，写出三者之间两两反应的化学方程式：______；______；______.
（4）这些元素（除0族元素外）中原子半径最小的是______（填元素符号，下同），原子半径最大的是______.
（5）在③与④中，单质的化学性质较活泼的是______（填元素符号），怎样用化学实验证明？______在⑧与⑫中，单质的化学性质较活泼的是____________（填元素符号），怎样用化学实验证明？_____________________.

2020-03-02更新 | 374次组卷

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