【推荐1】下表为元素周期表的一部分，a、b、c……为部分元素。回答下列问题:

(1)请写出上述元素c原子基态核外电子排布式_______________； d⁺基态核外电子排布式_______________________________。
(2)请写出一个能比较f、h非金属性强弱的反应的化学方程式___________________。
(3)请比较f、h、i 三种元素的第一电离能由大到小的顺序________(写元素符号)；b、e、j三种元素的电负性由大到小的顺序________(写元素符号)。i^2-与b⁺两种微粒半径大小: i^2-___b⁺ (填>、=或<)。
(4)请写出e 元素最高价氧化物对应的水化物与a、b、i三种元素形成的化合物反应 的离子方程式___________________________________________。

【推荐2】Na₂S 常用作皮革脱毛剂，工业上用反应 Na₂SO₄ +2C Na₂S+2CO₂↑ 进行制取。
完成下列填空：
(1)硫元素在周期表中的位置为______________。上述反应中涉及的各元素中原子半径最小的是
__________（填元素符号）。写出硫化钠的电子式：___________。
(2)用上述反应中涉及的元素，写出一个含有非极性键的化合物的化学式。 _____________
(3)写出一个能比较 S 和 O 非金属性强弱的化学事实。________________________________
(4)在 2L 的容器内发生上述反应，2 小时内共生成 78 g 硫化钠，则这段时间内用二氧化碳表示的平均反应速率为______________mol/(L·h) 。
(5)将硫化钠溶液滴入氯化铝溶液中，产生白色沉淀，同时有臭鸡蛋气味的气体生成，用平衡移动原理解
释上述现象。______________________________

【推荐3】请回答下列问题。
(1)在第三周期元素中，化学性质最不活泼的是_______，可用于制半导体材料的元素是_______，最高价氧化物的水化物碱性最强的是_______，酸性最强的是_______，具有两性的是_______(以上均用化学式填空)。
(2)在C、N、O、F中，原子半径最大的是_______。
(3)第32号元素在元素周期表中的位置为_______。
(4)由与所代表的物质中，共有_______种元素，_______种原子，、的关系是_______。
(5)写出钠、铝最高价氧化物的水化物之间反应的化学方程式：_______。

【推荐1】在1～18号元素中，稀有气体元素除外(请用元素符号或化学式表示)：
(1)原子半径最大的元素是________；
(2)单质氧化性性最强的元素是_________；
(3)最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是___；
(4)最高正价与负价的绝对值之差为6的元素是__________；
(5)常温下既能溶于强酸，又能溶于强碱的氧化物是__________；
(6)最外层电子数是内层电子数的一半的元素________、___________。

【推荐2】根据相关知识，回答下列问题。
(1)NaOH被大量用于制皂、造纸和纺织品生产。
①Na元素位于第IA族H元素下方，Na的原子半径比H的_______(填“大”或“小”)。
②NaOH所含的两种非金属元素中，非金属性较强的是_______(填“H”或“O”)。
③Na的最高价氧化物的化学式为_______。
(2)我国科学家成功合成了含的五氮阴离子盐，这是全氮含能材料科研领域中里程碑式的突破。
①N在元素周期表中的位置是_______。
②中，N原子之间的相互作用是_______(填“离子键”或“共价键”)。
③非金属性O强于N，用原子结构解释原因：_______，得电子能O大于N。
④砷(As)与氮位于同一主族，下列推断正确的是_______(填序号)。
a.砷元素的最低负化合价作为-3价
b.热稳定性：
c.砷的最高价氧化物对应的水化物属于酸

【推荐3】制冷剂是一种易被压缩、液化的气体，液化后在管内循环，蒸发时吸收大量的热量，使环境温度骤然降低，达到制冷的目的。人们曾采用乙醚、NH₃、CH₃Cl等作制冷制，但它们不是有毒就是易燃，于是科学家根据元素性质的递变规律来研究、开发新的制冷剂。请你根据已有知识，判断某些元素化合物的易燃性、毒性的变化趋势并回答有关问题：
(1)氢化物的易燃性：SiH₄＞PH₃＞H₂S＞HCl，则__________＞H₂O＞HF(填物质的化学式)。
(2)化合物的毒性：PH₃＞NH₃，CCl₄＞CF₄，则H₂S_____H₂O，CS₂_____CO₂(选填“＞”、“＝”或“＜”)。
根据上述规律，科学家们开始把注意力集中在含F、Cl的化合物上：
(3)已知CCl₄的沸点为76.8 ℃，CF₄的沸点为－128 ℃，新的制冷剂的沸点范围应介于二者之间，经过较长时间的反复实验，发现了制冷剂CF₂Cl₂(氟利昂)，其他类似的制冷剂可以是_____________或______________。
(4)由(3)选择的制冷剂造成的当今某一环境问题是________________________。但是求助于周期表中元素及其化合物的_________(填写下列选项的编号)变化趋势开发制冷剂的科学思维方法是值得借鉴的。
①毒性       ②沸点       ③易燃性       ④水溶性       ⑤颜色
A．①②③          B．②④⑤            C．②③④             D．①②④⑤

【推荐1】为纪念 Dmitri Mendeleev(德米特里·门德列夫)发明的元素周期表诞生150周年。联合国大会室布2019年是“国际化学元素周期表年。以下是元素周期表的一部分

X

Y

Z

回答下列问题：
(1)在上表中用实线画出元素周期表的上边界_______。
(2)元素X原子核外有_______种能量不同的电子，元素Y原子最外层电子的轨道表示式为_______；26号元素Z的最外层有2个电子，其原结构示意可以表示为_______。
(3)比较元素的金属性：X_______Y(填“>”或“<)，从原子结构的角度说明理由：_______。
(4)下列曲线分别表示元素的某种性质(y)与核电荷数(Z)的关系：

①若“y表示元素周期表中第一列元素单质熔点，则对应曲线的编号是_______。
②若“y”表示同一短周期元素的原子半径，则对应曲线的编号是_______。
(5)氮(N)元素的气态氢化物的电子式为_______，假设NH是主族“元素”NH₄的阳离子，则主族“元素”NH₄在元素周期表中应处于第_______族，其“单质”在常温常压下_______(填“能”或“不能”)导电。

【推荐2】焦亚硫酸钠（Na₂S₂O₅）是常用的脱氧剂，其制备方法是向Na₂CO₃溶液中通入SO₂，生成NaHSO₃和CO₂，一定条件下NaHSO₃转化为Na₂S₂O₅。
完成下列填空：
（1）碳原子的原子结构示意图是____________。氧原子核外能量不同的电子有_____种。CO₂的电子式是_________________。
（2）从原子结构的角度，解释氧元素的非金属性比硫元素强的原因。______________________
（3）SO₂与Na₂CO₃溶液反应生成NaHSO₃和CO₂，其化学方程式为_______________。
证明NaHSO₃溶液中HSO₃^－的电离程度大于水解程度，可采用的实验方法是________。
（4）Na₂S₂O₅作脱氧剂时的反应原理为Na₂S₂O₅＋O₂＋H₂O→Na₂SO₄＋H₂SO₄，该反应中，氧化产物是_____；若反应中转移了0.04 mol的电子，有____g Na₂S₂O₅参加反应。