【推荐1】用周期表中特殊位置的短周期元素填空
(1)族序数等于周期数的元素：___________；
(2)族序数等于周期数2倍的元素：___________；
(3)族序数等于周期数3倍的元素：___________；
(4)周期数是族序数2倍的元素：___________；
(5)周期数是族序数3倍的元素是：___________；
(6)最高正价不等于族序数的元素是：___________。
Li、Li、Na、Mg、C、N中，
(7)___________和___________互为同位素；
(8)___________和___________的质量数相等，但不能互称同位素；

【推荐3】下表标出的是元素周期表的一部分元素，用元素符号回答下列问题：

(1)表中用字母标出的14种元素中，化学性质最不活泼的是________，主族元素中金属性最强的是_______，非金属性最强是_____，常温下单质为液态的非金属元素是______；M所在的族是_________。
(2)C气态氢化物的化学式分别为_____________，A、B、C的气态氢化物中最稳定的是_______。
(3)第三周期中原子半径最小的是____________。

【推荐1】2019年是门捷列夫提出元素周期表150周年，根据元素周期表和周期律，回答问题。
Ⅰ.下表显示了元素周期表中短周期的一部分，①〜⑥代表6种短周期元素。其中②与氢元素形成的简单氢化物分子中含10个电子，能够使湿润的红色石蕊试纸变蓝。

			①	②	③
④	⑤					⑥

(1)①在周期表中所处的位置为__________。
(2)与②同族的第四周期元素的原子结构示意图为__________。
(3)写出③与⑥的简单氢化物中沸点较高的分子的电子式__________。
(4)④的单质与水反应的离子方程式为__________。
(5)工业制取⑤的单质的化学方程式为__________。
Ⅱ.某同学欲利用下图装置验证同周期或同主族元素性质递变规律。

(6)干燥管D的作用是__________。
(7)证明非金属性：Cl>I。在A中加浓盐酸，B中加KMnO₄(KMnO₄与浓盐酸常温下反应生成氯气)，C中加淀粉碘化钾混合溶液观察到C中溶液变蓝，则C试管中发生反应的离子方程式为__________。
(8)证明非金属性：N>C，在A中加稀硝酸，B中加碳酸钙，C中加澄清石灰水；观察到C中溶液__________的现象，该实验设计的原理是利用最高价氧化物对应水化物的酸性强弱来比较元素非金属性的强弱。
Ⅲ.到目前为止，元素周期表的第七周期已经被填满。
(9)请你设想一下，如果发现120号元素，下列有关它在周期表的位置或性质的说法错误的两项是__________。
①在第八周期ⅡA族；②最外层电子数是2；③比钙的熔点高；④与水反应放出氢气但比钙缓慢；⑤该元素单质需隔绝空气密封保存；⑥该元素的氧化物属于离子化合物

【推荐2】下表是元素周期表的一部分，针对表中的①~⑩十种元素，填写下列空白：

(1)形成化合物种类最多的元素的原子结构示意图为_____________，该元素有多种核素，其中一种考古时用于测定文物年代，请写出其原子符号____________。
(2)③⑤⑦三种元素的单质中，熔点最高的是____________(写化学式)，元素⑨的气态氢化物的电子式为____________，将⑩的单质通入该氢化物的水溶液中，发生反应的离子方程式为____________。
(3)这十种元素中，非金属性最强的元素为____________(写元素符号)；⑧⑨⑩三种元素的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最弱的是____________(写化学式)。
(4)⑤⑨⑩三种元素的简单离子半径，由大到小依次为____________(写离子符号)。
(5)1889年，门捷列夫获得用元素⑥的单质制成的奖杯，以表彰其编制化学元素周期表的贡献。这种单质当时无比珍贵，如今已广泛使用。现在工业上冶炼该单质的化学方程式____________。

【推荐3】类推法是科学学习的重要方法之一、下表提供的是VIA族元素的部分性质。请结合元素周期律完成下列问题：

元素
单质熔点/℃		(斜方硫)	x
单质沸点/℃		(斜方硫)
主要化合价		、、	、、
原子半径	逐渐增大
单质与反应的情况	点燃时易化合	加热化合	加热时难化合	不能直接化合

(1)硒的熔点(x)范围可能是_______。
(2)碲的主要化合价可能有_______。
(3)在、、四种氢化物中，沸点最低的是_______，沸点最高的是_______。

【推荐1】合成氨工艺的一个重要工序是铜洗，其目的是用铜液[醋酸二氨合铜(I)、氨水]吸收在生产过程中产生的CO和CO₂等气体。铜液吸收CO的反应是放热反应，其反应方程式为：Cu(NH₃)₂Ac+CO+NH₃[Cu(NH₃)₃CO]Ac(放热反应)。完成下列填空：
(1)如果要提高上述反应的反应速率，可以采取的措施是____。(选填编号)
a．减压       b．增加NH₃的浓度       c．升温     d．及时移走产物
(2)铜液中的氨可吸收二氧化碳，写出该反应的化学方程式____。
(3)简述铜液吸收CO及铜液再生的操作步骤(注明吸收和再生的条件)____。
(4)铜液的组成元素中，短周期元素原子半径从大到小的排列顺序为____。通过比较____可判断氮、磷两种非金属元素的非金属性强弱。
(5)已知CS₂与CO₂分子结构相似，CS₂的结构式是____。

【推荐2】硅材料在生活中占有重要地位。请回答：
(1)分子的空间结构(以为中心)名称为___________，分子中氮原子的杂化轨道类型是___________。受热分解生成和，其受热不稳定的原因是___________。
(2)由硅原子核形成的三种微粒，电子排布式分别为：①、②、③，有关这些微粒的叙述，正确的是___________。

A．微粒半径：③>②>①	B．电子排布属于基态原子(或离子)的是：①②
C．电离一个电子所需最低能量：①>②>③	D．得电子能力：①>②

【推荐3】如图是元素周期表的一部分，A～J代表对应的元素，回答下列问题：

(1)F的元素符号为___________，元素C在周期表中的位置为___________。
(2)A、D和E三种元素的离子半径由大到小的顺序是___________(用离子符号表示)。
(3)图中对应元素最高价氧化物的水化物中，碱性最强的是___________(填化学式)。
(4)A、B和J三种元素形成常见化合物所含化学键的类型是___________。
(5)下列说法错误的是___________(填标号)。
a．单质的熔点：
b．简单氢化物的沸点：
c．氧化物对应水化物的酸性：
(6)元素F的单质与元素E的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式为___________。

【推荐1】填空
（1）氯原子的结构示意图为_____________________。
（2）微粒中的质子数是_______，中子数是_______，核外电子数是_______。
（3）49g硫酸的物质的量为________mol，其完全电离产生H⁺的个数为___________。
（4）V L Al₂(SO₄)₃溶液中，含有a g Al³⁺，则溶液中Al³⁺的物质的量浓度_________；SO₄^2— 物质的量浓度__________________。

【推荐2】在下列各组物质中,找出合适的序号填在对应的空格内:
①NO₂和N₂O₄
② ¹²C和 ¹⁴C
③ K和 Ca
④异戊烷()和新戊烷()
⑤和
⑥甲烷与丙烷
⑦乙醇(CH₃CH₂OH)和乙二醇(HO—CH₂—CH₂—OH)
（1）互为同位素的是___;
（2）互为同分异构体的是___;
（3）互为同系物的是___;
（4）为同一种物质的是___。

【推荐3】下列物质或微粒中，互为同素异形体的是_____，互为同位素的是_____，互为同分异构体的是_____，与⑨可能互为同系物的是_____。
①¹H       ②²H       ③³H       ④石墨       ⑤金刚石⑥C₂H₄⑦C₃H₈⑧2-甲基丙烷 ⑨C₅H₁₀⑩正丁烷