【推荐2】如图为铁及其化合物的“价一类”二维图。

(1)填写二维图缺失的化学式②___________。
(2)利用以下试剂研究性质，进行了如下预测：
a．       b．Fe       c．NaOH       d．       e．
从物质类别上看，属于盐，可能与___________发生反应(填序号)；从化合价角度看，体现氧化性，可能与___________反应(填序号)。
(3)具有较强的还原性，容易被一些氧化剂氧化为。
①向溶液中加入KSCN溶液，无明显现象，再加入氯水，溶液变血红色。与反应的离子方程式为___________。
②配制含的溶液时，为防止被氧化，应向溶液中加入少量___________，目的是___________(用离子方程式表示)。
(4)工业中常用高铁酸钾()作为高效、多功能的自来水处理剂，高铁酸钾与水反应时，能生成胶体吸附杂质净水，同时还产生一种气体，该原理的离子方程式为(胶体)，每生成1个，转移的电子数目为___________个。

【推荐3】据报道有不法明胶企业将皮革废料熬制成工业明胶，出售给某些制药企业，最终变成药用胶囊。由工业明胶制成的胶囊往往含有超标的重金属铬(Cr)，从而对人体造成伤害。明胶是水溶性蛋白质混合物，溶于水形成胶体。
(1)已知CrO是一种酸根离子，则Fe(CrO₂)₂属于_______(填“酸”“碱”“盐”或“氧化物”)。
(2)明胶与水构成的分散系和K₂SO₄溶液共同具备的性质是_______(填标号)。
A.都不稳定，密封放置产生沉淀
B.两者均能产生丁达尔效应
C.分散质微粒可通过滤纸
(3)已知胶体的分散质不能透过半透膜，但水分子等小分子或离子能透过半透膜。提纯明胶的装置是下列装置中的_______(填标号)。
A.          B.           C.
(4)现有10 mL明胶与水构成的分散系与5 mL Na₂SO₄溶液混合装入半透膜内，将此半透膜浸入盛蒸馏水的烧杯中，证明Na₂SO₄能透过半透膜的实验操作是：取烧杯中的少量液体，向其中加入稀盐酸，再加入_______，若产生_______，则证明Na₂SO₄能透过半透膜。
(5)下列关于胶体的说法正确的是_______(填标号)。

A．制备氢氧化铁胶体时，可以用蒸馏水，也可以用自来水

B．按照分散剂的不同，胶体可分为液溶胶、气溶胶和固溶胶

C．氢氧化铁胶体属于电解质

D．已知土壤胶体中的胶粒带负电，在土壤中施用含氮总量相同的(NH4)2SO4与NH4NO3，肥效相同

【推荐1】新型纳米材料氧缺位铁酸盐（MFe₂O_x，3＜x＜4，M＝Mn、Zn、Ni，其均显＋2价，下同），由铁酸盐MFe₂O₄经高温还原得到，常温下，它能使工业废气中的酸性氧化物分解除去，转化流程如下：

（1）已知铁酸盐（MFe₂O₄）被H₂高温还原时，发生反应的MFe₂O₄与H₂的物质的量之比为2∶1，则还原产物MFe₂O_x中x＝________，MFe₂O_x中＋2价铁与＋3价铁的物质的量之比为_____。
（2）在酸性溶液中，Fe₂O₄^2-易转化为Fe^2＋：Fe₂O₄^2-＋2e^－＋8H^＋=2Fe^2＋＋4H₂O，有K₂MnO₄、Na₂CO₃、Cu₂O、Fe₂(SO₄)₃四种物质中的一种能使上述还原过程发生，写出该氧化还原反应的离子方程式并配平：________。

【推荐2】磷元素是生产生活中重要的元素之一，请回答下列问题。
(1)磷及部分重要化合物的相互转化如下图所示。

①骤I为白磷的工业生产方法之一，反应在1300℃的高温炉中进行，的作用是用于造渣()，其中焦炭的发生反应___________(填“氧化”或“还原”)。
②白磷有剧毒，若不慎将白磷沾到皮肤上，可用溶液冲洗，根据步骤II可判断，被16g氧化的白磷()质量为___________g。
③步骤III中，反应物的比例不同可获得不同的产物，除外可能的产物还有___________、___________。
(2)是一元中强酸及均可将溶液中的还原为银，从而可用于化学镀银。
①中，P元素的化合价为___________。
②酸与碱能发生中和反应，请写出与NaOH反应的离子方程式_____。
(3)金属单质可以与酸反应，某些非金属单质也能与碱反应，请配平方程_____。

【推荐3】Na₂S₂O₃、Na₂S、Na₂SO₃等含硫化合物在工业上有广泛的用途。
完成下列填空：
（1）若将Na₂S₂O₃中的硫元素看作为＋2价，下列反应中与Na₂S₂O₃＋H₂SO₄(稀） → Na₂SO₄＋S↓＋SO₂↑＋H₂O属于同一类型的是_______（填序号）。
a．2H₂S＋SO₂→ 3S↓＋2H₂O
b．3NaClO2NaCl＋NaClO₃
c．S＋2H₂SO₄(浓)3SO₂↑＋2H₂O
d．4P＋3NaOH＋3H₂O → 3NaH₂PO₂＋PH₃↑
（2）棉织物用氯气漂白后，加入Na₂S₂O₃除去余氯时，发生如下反应：
____S₂O₃^2―＋____Cl₂＋________ → ___SO₄^2―＋___Cl^―＋___H^＋
完成并配平该反应方程式；若反应中生成0.2 mol SO₄^2―，则转移电子___________mol。
（3）下图是Na₂SO₃溶液中各离子浓度的相对大小关系示意图。其中，②是_______，④是______（填微粒符号）。

（4）已知Na₂S溶液显碱性，其主要原因是_________________（用离子方程式解释）。往装有Na₂S溶液的烧杯中加入足量的ZnCl₂溶液，产生白色的ZnS沉淀；再向烧杯中滴加CuCl₂溶液，沉淀转变为黑色。请用溶解平衡原理解释上述现象______________________________________。

【推荐1】钠是活泼金属的代表，钠和钠的化合物是中学化学的基础知识。请回答下列有关问题。
(1)某同学炒菜时发现，汤汁溅到液化气的火焰上时，火焰呈黄色。据此他判断汤汁中含有_______元素；
(2)钠有两种氧化物，其中能用于呼吸面具和潜水艇中作为氧气来源的氧化物是_______；
(3)厨房中用的食盐和纯碱外观相似。某同学为区分这两种物质，各取少量置于玻璃杯中，滴加食醋，有气体产生的是_______(填化学式)
(4)固体碳酸钠中含有碳酸氢钠杂质，除去此杂质的简单方法是_______。
(5)胃液中含有盐酸，胃酸过多的人常有胃疼烧心的感觉，易吐酸水，服用适量的小苏打，能治疗胃酸过多，请写出其反应的离子方程式：_______。

【推荐1】请按照下列要求做题。
(1)滑石一种硅酸盐矿物，其化学式为Mg₃Si₄O₁₀(OH)₂，用氧化物的形式表示为__________。
(2)除去下列物质中所含杂质(括号内为杂质)，写出除去杂质的试剂。
① Fe₂O₃(Al₂O₃)_____________② NO(NO₂)_____________
③ Cl₂(HCl)_______________④ FeCl₃(FeCl₂)____________
(3)用铝箔包裹0.1mol金属钠，用针扎若干小孔，放入水中，完全反应后，用排水取气法收集到标准状况下气体的体积是_________(填字母序号)
a．1.12L                 b．＞1.12L                 c．＜1.12L

【推荐2】有下列物质：①氢气， ②铝，③氧化钙， ④二氧化碳，⑤硫酸，⑥氢氧化钠，⑦红褐色氢氧化铁胶体，⑧氨水，⑨稀硝酸，⑩硫酸铝。回答下列问题：
(1)上述物质中属于电解质的有__________(填序号)。
(2)可以利用________区分⑦、⑧两种分散系。
(3)⑩在水中的电离方程式为_________。
(4)过量的④通入⑥的溶液中反应的离子方程式为______________。
(5)②与⑥的溶液发生反应的化学方程式为__________。

【推荐3】按要求填空：
（1）单质铝和氢氧化钾溶液反应的化学方程式：_____________________________。
（2）单质镁与二氧化碳反应的化学方程式：______________________________。
（3）工业制备粗硅的化学方程式：_________________________________________。
（4）氨的催化氧化反应：____________________________________________。
（5）实验室制氯气的离子方程式：__________________________________________。
（6）硫代硫酸钠与盐酸反应的离子方程式：_____________________________。