【推荐1】写出镁带在点燃条件下与氮气反应生成氮化镁的化学方程式_____。分析该反应中化合价发生变化的元素，指出氧化剂和还原剂，并标出电子转移的方向和数目_____。

【推荐2】有以下转化关系：

(1)上述转化中属于氧化还原反应的是_______。
(2)用单线桥标出下列反应电子转移的方向和数目_______。

氧化剂为_______，氧化产物为_______，生成一个转移_______个电子

【推荐3】钠和钠的化合物有许多重要的用途，碳酸钠可用于从海水提取溴，涉及的反应如下：3Br₂+6Na₂CO₃+3H₂O=5NaBr+NaBrO₃+6NaHCO₃
(1)用双线桥法标出电子转移的方向和数目_______。
(2)该反应的离子方程式为_______。
(3)该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比是_______，若80gBr₂被氧化时，转移的电子数目是_______。
(4)少量的钠应保存在_______中；钠着火时应采取的灭火措施是_______，不能用水灭火，原因是_______(涉及反应的离子方程式)。

【推荐1】在火箭推进器中装有强还原剂肼（N₂H₄）和强氧化剂（H₂O₂），当它们混合时，即产生大量N₂和水蒸气，并放出大量热．已知0.4mol液态肼和足量液态H₂O₂反应，生成氮气和水蒸气，放出256kJ的热量。
（1）写出该反应的热化学方程式________________。
（2）已知H₂O（l）═H₂O（g）；△H=+44kJ·mol⁻¹，则16g液态肼燃烧生成氮气和液态水时，放出的热量是________kJ。
（3）丙烷燃烧可以通过以下两种途径：
途径I：C₃H₈（g）+5O₂（g）═3CO₂（g）+4H₂O（l）△H=−a kJ·mol⁻¹
途径II：C₃H₈（g）═C₃H₆（g）+H₂（g）△H=+b kJ·mol⁻¹
2C₃H₆（g）+9O₂（g）═6CO₂（g）+6H₂O（l）△H=−c kJ·mol⁻¹
2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）△H=−d kJ·mol⁻¹（abcd均为正值）
①判断等量的丙烷通过两种途径放出的热量，途径I放出的热量_______（填“大于”、“等于”或“小于”）途径II放出的热量。
②在C₃H₈（g）═C₃H₆（g）+H₂（g） 的反应中，反应物具有的总能量________（填“大于”、“等于”或“小于”）生成物具有的总能量。
③b 与a、c、d的数学关系式是_____________。

【推荐2】化学反应过程中发生物质变化的同时，常常伴有能量的变化．这种能量的变化常以热量的形式表现出来，叫做反应热．由于反应的情况不同，反应热可以分为许多种，如燃烧热和中和热等。
(1)下列△H表示物质燃烧热的是_______ ；表示物质中和热的是_______ (填“△H₁”、“△H₂”、“△H₃”等)．
A．2H₂(g)+O₂(g)═2H₂O(l)△H₁
B．C(s)+1/2O₂(g)═CO(g)△H₂
C．CH₄(g)+2O₂(g)═CO₂(g)+2H₂O(g)△H₃
D．C(s)+O₂(g)═CO₂(g)△H₄
E．C₆H₁₂O₆(s)+6O₂(g)═6CO₂(g)+6H₂O(l)△H₅　
F． NaOH(aq)+HCl(aq)═NaCl(aq)+H₂O(l)△H₆
G．2NaOH(aq)+H₂SO₄(aq)═Na₂SO₄(aq)+2H₂O(l)△H₇
H．CH₃COOH(aq)+NaOH(aq)═CH₃COONa(aq)+H₂O(l)△H₈
(2)依据事实，写出下列反应的热化学方程式．
Ⅰ、在25℃、101kPa下，1gCH₃OH燃烧生成CO₂和液态水时放热22.68kJ．则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为 _______________________；
Ⅱ、1.00L 1.00mol/L H₂SO₄溶液与2.00L 1.00mol/L NaOH溶液完全反应，放出114.6kJ的热量，表示其中和热的热化学方程式为 ________________________；
Ⅲ、已知拆开1molH-H键，1molN-H键，1molN≡N键分别需要的能量是436kJ、391kJ、                       946kJ，则N₂与H₂反应生成NH₃的热化学方程式为 _______________________。

【推荐3】氯碱工业中电解饱和食盐水的原理示意图如右图所示。

(1)电极b是电源的_________ ；
(2)溶液A的溶质是(填化学式)_________；
(3)电解饱和食盐水的化学方程式是_______________________ 。
(4)电解时用盐酸控制阳极区溶液的pH在2～3。用化学平衡移动原理解释盐酸的作用：________________________________________________________________________________ 。
(5)使Cl₂和H₂O(g)通过灼热的炭层，生成HCl和CO₂，当有1mol Cl₂参与反应时释
放出145kJ热量，写出该反应的热化学方程：________________________。

【推荐1】为纪念元素周期表诞生 150 周年，IUPAC 等从世界范围征集优秀青年化学家为化学元素代言，我国有8 位化学家成为硫(S)等元素的代言人。回答下列问题：
(1)S 在周期表中的位置是___________
(2)下列有关性质的比较，能用元素周期律解释的是___________(填字母序号)
a．非金属性：O＞S       b．离子半径：S^2-＞Cl^- c．酸性：H₂SO₄＞H₂SO₃       d．酸性：H₂SO₄＞H₃PO₄
(3)Se 与 S 位于同一主族，二者氢化物稳定性较强的是：___________(用化学式表示)，用原子结构解释原因___________
(4)某同学用如下装置探究不同价态硫元素之间的转化。培养皿中 A、B、C 三个塑料瓶盖内盛有不同物质。向 Na₂SO₃ 固体上滴加 70%硫酸，迅速用玻璃片将培养皿盖严，实验记录如下。

实验装置	瓶盖	物质	实验现象
	A	蘸有品红溶液的棉花	品红溶液褪色
	B	HCl、BaCl2 的混合溶液	无明显变化
	C	HCl、BaCl2、FeCl3 的混合溶液	产生白色沉淀

能够说明硫元素由+4 价转化为+6 价的证据是___________

【推荐2】下表是元素周期表的一部分。

族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
1	①
2					②	③	④
3	⑤	⑥	⑦			⑧	⑨	⑩
4

试用合适的化学用语回答下列问题：
(1)请画出元素④简单阴离子的结构示意图:____________。
(2) ③⑤⑧的原子半径由小到大的顺序为__________(填元素符号)。
(3)⑧和⑨的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱为_____ > _____(填化学式)。
(4) ③⑤两种元素的原子按1：1组成的常见化合物的电子式 为_______。
(5)写出⑦的单质与⑤的最高价氧化物对应水化物溶液反应的化学方程式_____________。

【推荐3】已知铷是37号元素。根据相关知识回答下列问题：
(1)请推测铷(Rb)在元素周期表的第___________周期第___________族。
(2)关于铷的结构和性质判断正确的是___________(填字母，下同)。
①与水反应比钠剧烈                                                ②它的原子半径比钠小
③它的氧化物暴露在空气中易吸收CO₂ ④它的阳离子最外层电子数和镁相同
⑤它是还原剂

A．①③④

B．①③⑤

C．②③⑤

D．②④

(3)氢化铷与水反应可放出氢气，则下列叙述正确的是___________。

A．氢化铷溶于水显酸性

B．氢化铷与水反应时被还原为氢气

C．氢化铷是离子化合物，其中氢离子最外层有2个电子

D．氢化铷与水反应时，生成1mol H2将转移2mol e-

(4)现有铷和另一种碱金属形成的合金50 g，当它与足量水反应时，放出标准状况下的氢气22.4 L，这种碱金属可能是________。

A．Li

B．Na

C．K

D．Cs

【推荐2】根据所学知识回答问题：
(1)写出表示含有8个质子，10个中子的原子的结构示意图：___________。
(2)最外层电子数为次外层电子数的原子___________或___________；(填元素符号)
(3)根据下列微粒回答问题：、、、、、、、。
①以上8种微粒共有___________种核素，共___________种元素。
②互为同位素的是___________。
③中子数相等的是___________。
(4)相同物质的量的与的质量之比为___________；电子数之比为___________。

【推荐3】填表

微粒	核外电子数	中子数	质量数	最外层电子数
Cl	__________	____________	_________	_________
Al	_________	___________	_________	____________
S2-	___________	________	______	________