【推荐1】下表列出了①～⑩10种元素在周期表中的位置。

族 周期 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
2				⑤	⑥			⑩
3	①	③	④		⑦		⑧
4	②						⑨

（1）上述元素中，金属性最强的是（填元素符号，下同）________，③④⑤三种元素的原子半径由大到小的顺序是____________。
（2）上述元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是________（填化学式）
（3）元素⑥的氢化物的电子式为____________，该氢化物与元素⑥的最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式为____________。
（4）比较⑥和⑦氢化物的稳定性由强到弱的顺序是____________（填化学式）。

【推荐2】下表为元素周期表的一部分，请参照元素①﹣⑩在表中的位置，回答下列问题：

	IA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
1	①
2	②	③		④	⑤	⑥	⑦
3	⑧					⑨	⑩

(1)自然界物质种类最多的元素在周期表中的位置是______
(2)⑧⑨⑩的离子半径由大到小的顺序为______（填化学用语）．
(3)写出由⑥、⑧、⑩元素形成的一种离子化合物的电子式______
(4)根据斜线性质相似规则，②的最高价氧化物对应的水化物与盐酸反应的离子方程式____________
(5)③的氧化物，氢氧化物有两性，写出③的单质与⑧的最高价氧化物的水化物反应的化学方程式______
(6)已知W+X=Y+Z，W、X、Y、Z分别是由①⑤⑥三种元素形成的四种十电子粒子，写出该反应的离子方程式______．

【推荐3】下表是元素周期表的一部分， 回答下列问题：

(1)元素e的负一价离子的结构示意图为____________, e、f、g、h、i对应简单离子的半径由大到小的顺序为______________（用具体微粒符号表示）。
(2)元素i的单质溶于水,生成一种具有漂白作用的化合物，该化合物的电子式为_____。
(3)以元素b的最简气态氢化物为燃料，以f的最高价氧化物对应的水化物为电解质溶液，请写出该燃料电池的负极反应方程式________________________________。

【推荐1】如下表所示为元素周期表的一部分，参照元素①～⑦在表中的位置，请回答下列问题：

族 周期	IA							0
1	①	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA
2						②	③
3	④		⑤			⑥	⑦

（1）③、④、⑦的原子半径由大到小的顺序为______（用元素符号表示）。
（2）⑥和⑦的最高价含氧酸的酸性强弱为_____________（用酸的化学式表示）。
（3）①、②两种元素按原子个数之比为1：1组成的常见液态化合物，在酸性溶液中能将Fe²⁺氧化，写出该反应的离子方程式 _________________________；
（4）由表中元素形成的物质可发生如图中的反应，其中B、C、G是单质，B为黄绿色气体，D溶液显碱性。

①写出D溶液与G反应的化学方程式_____________________________________。
②写出检验A溶液中溶质的阴离子的方法__________________________________。
③常温下，若电解1L0.1 mol·L^-1的A溶液，一段时间后测得溶液pH为12（忽略溶液体积变化），则该电解过程中转移电子的物质的量为_________________。
④写出过量的E与F溶液中溶质反应的离子方程式_______________________。
（5）由②、④、⑥元素组成的化合物W（在酸性溶液中发黄，W还原性较强），在溶液中易被⑦的单质氧化，该反应的离子方程式为 ____________________________。

【推荐2】已知A、B、C、D、E、F、G都是元素周期表中短周期主族元素，它们的原子序数依次增大。A是元素周期表中原子半径最小的元素，D₃B中阴、阳离子具有相同的电子层结构，B、C均可分别与A形成10电子分子，B、C属同一周期，两者可以形成许多种共价化合物，C、F属同一主族，B原子最外电子层的p能级上的电子处于半满状态，C的最外层电子数是内层电子数的3倍，E最外层电子数比最内层多1。请用具体的元素回答下列问题：
(1)E元素基态原子电子排布式为______________。
(2)F、G元素对应的最高价含氧酸中酸性较强的化学式为__________。
(3)A、C形成的一种绿色氧化剂X有广泛应用，X分子中A、C原子个数比为1∶1，X的电子式为____________，试写出Cu、稀硫酸与X反应制备硫酸铜的离子方程式___________________________________________。
(4)写出E与D的最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式____________。
(5)离子半径：D^＋______B^3－，电负性：C_______F。(填“＜”、“＞”或“＝”)

【推荐3】卤素都是典型的非金属元素，其单质(X₂)都具有氧化性。
(1)卤素易形成X^-的原因是___________。
(2)X₂与H₂化合的化学方程式是___________，其反应条件难易规律是___________。
(3)将氯气通入碘化钾溶液中反应的离子方程式是___________。
(4)举例说明氯气的氧化性比单质溴的氧化性强：___________。
(5)砹(At)属于卤族元素，下列关于砹(At)及其化合物具有的性质推测不正确的是___________(填字母)。

A．单质砹易溶于某些有机溶剂

B．AgAt是难溶于水的有色固体

C．HAtO4的酸性比HClO4的弱

D．HAt难溶于水，且受热很难分解

【推荐1】卤族元素的单质能与H₂反应

H2+F2=2HF	在暗处能剧烈化合并发生爆炸
H2+Cl2=2HCl	光照或点燃发生反应
H2+Br2=2HBr	加热至一定温度才能反应
H2+I2=2HI	不断加热才能缓慢反应，生成的HI会分解

(1)卤族元素位于周期表中的______________族。
(2)用电子式表示HCl的形成过程______________。
(3)依据上表，可以推测出：随着原子序数的递增，___________（填字母）。
a. 单质的熔沸点逐渐升高                      b. 元素的非金属性逐渐减弱
c. 卤化氢的还原性依次减弱                  d. 卤化氢的稳定性依次减弱
(4)不同卤素原子之间可形成卤素互化物，其性质与卤素单质相近。写出BrCl和SO₂在水溶液中发生反应的化学方程式___________。

【推荐2】与硫同族的元素Te，最高价氧化物的水化物碲酸（H₆TeO₆）的酸性比H₂SO₄____（选填“强”或“弱”），其氧化性比硫酸强。向碲酸中通入SO₂气体，若反应中生成的TeO₂与Te的物质的量之比为2：1，写出该反应的化学方程式______________。当6mol碲酸与一定量SO₂恰好完全反应，所得溶液体积为20L，则所得溶液的pH为____________。