【推荐1】下表为元素周期表的一部分，请根据元素①~⑧所处的位置回答下列问题：

(1)元素④⑤⑧的离子半径由大到小的顺序为_______(用离子符号表示)。
(2)元素④⑦的最简单氢化物的稳定性关系为_______(用化学式表示)。
(3)由元素⑧和⑥组成的化合物是_______(填“离子化合物”或“共价化合物”)，可以证明你的判断正确的实验依据是_______。
(4)元素②⑦⑧的最高价含氧酸的酸性最强的是_______(填化学式)，该酸与元素⑥的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式是_______。
(5)由元素①③组成的含的分子的电子式是_______。

【推荐2】元素周期表的发现是近现代化学理论诞生的标志，全世界几乎所有化学教科书后都附有元素周期表。下表为元素周期表的一部分，请回答下列有关问题。

	IA	ⅡA	ⅢA	IVA	VA	VIA	VIA	0
1	①
2				②	③	④
3	⑤		⑥			⑦	⑧
4	⑨						⑩

(1)由元素①和④可形成四核18e^- 的分子，写出该分子的电子式_______。
(2)元素④和⑤组成的淡黄色固体可作供氧剂的原因_______(用化学方程式表示)。
(3)元素②、③、④简单氢化物的稳定性由低到高顺序为_______(用化学式表示)。
(4)元素⑥、⑦、⑨的简单离子半径由大到小顺序为_______(用离子符号表示)。
(5)写出元素⑥与⑤的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式_______。
(6)元素的非金属性：⑧_______⑩(填“>”或“＜”)，下列事实能说明上述结论的是_______。
A.元素⑧的单质与⑩的氢化物的水溶液发生反应，溶液变为橙黄色
B.元素⑧的最高价氧化物对应水化物的酸性比元素⑩的弱
C.元素⑧和⑩的氢化物受热分解，前者的分解温度高
D.元素⑧的氢化物的水溶液的酸性比元素⑩的弱

【推荐3】元素周期表是学习物质结构和性质的重要工具，下图是元素周期表的一部分，表中所列数字①～⑨分别代表某种化学元素。请依据这9种元素回答下列问

(1)非金属性最强的元素是_______。(填元素符号)
(2)⑨的最高价氧化物对应水化物的化学式是_______。(填化学式)
(3)表中某些元素的原子可形成与Ar具有相同电子层结构的简单离子，这些离子的半径由大到小的顺序是_______(填离子符号)。
(4)任意例举一个实验事实说明金属性④>⑤：_______。
(5)化合物M由9种元素中2种元素甲、乙组成，M电子式可表示为，则M化学式为_______。(填元素符号)
(6)1971年在星际空间发现一种由①、②、③三种元素组成的直线型分子X。X的摩尔质量为51g·mol^-1，且X分子中共含5个原子(各原子均满足稀有气体原子的稳定结构)，X分子式为_______，结构式为_______。

【推荐1】已知下列八种化学符号：                     
(1)其中，表示核素的符号共___________种。
(2)所表示的核素中，互为同位素的是________和___________。
(3)所表示的核素中，质量数相等但不能互称同位素的是________和________。

【推荐2】回答下列问题：
(1)已知阳离子M²⁺的原子核内有n个中子，M原子的质量数为A，则a克M²⁺中所含电子的物质的量是____mol。
(2)向1L1mol/L的NaOH溶液中通入0.6molCO₂，所得溶液中Na₂CO₃与NaHCO₃物质的量浓度之比为____。

【推荐3】有A、B、C、D、E五种微粒。已知:
①当A微粒失去3个电子后，其电子层结构与氖原子相同；
②当B微粒得到1个电子后其电子层结构与氩原子相同；
③C微粒带两个单位正电荷，核电荷数为12；
④D微粒有18个电子，当失去2个电子后显电中性；
⑤E微粒不带电，原子核中只有一个质子。
请回答:
(1)写出这五种微粒的符号:A_______，B_______，C_______，D______，E_______。
(2)B微粒的结构示意图________，D微粒的结构示意图_________。
(3)A的单质与EB溶液反应的离子方程式:_______________。

【推荐1】2019年是元素周期表发表150周年，期间科学家为完善周期表做出了不懈努力，2016年IUPAC确认了4种新元素，其中一种为115号元素锁，它与氮、磷为同族元素。回答下列问题：
(1)元素在周期表中的位置为______；Mc元素的一种核素X可由反应得到，X原子核内的中子数为______。
(2)和的结构与性质相似，的电子式为______；与HCl反应所得产物中含有的化学键类型为______。下列性质的比较中，不能说明N的非金属性强于P的是______填序号。
ａ．熔点：白磷
ｂ．稳定性：
ｃ．酸性：

【推荐3】物质的结构决定物质的性质，请回答下列涉及物质结构和性质的问题：
（1）第二周期中，元素的第一电离能处于B与N之间的元素有________种。
（2）某元素位于第四周期Ⅷ族，其基态原子的未成对电子数与基态碳原子的末成对电子数相同，则其基态原子的价层电子排布式为_________________。
（3）乙烯酮（CH₂=C=O）是一种重要的有机中间体，可用CH₃COOH在(C₂H₅O)₃P=O存在下加热脱H₂O得到。乙烯酮分子中碳原子杂化轨道类型是__________________。
1mol(C₂H₅O)₃P=O分子中含有的σ键的数目为_________________。
（4）已知固态NH₃、H₂O、HF的氢键键能和结构如下：

由此可知NH₃、H₂O、HF沸点由高到低的顺序为___________________。
（5）碳化硅的结构与金刚石类似，如下图所示，其硬度仅次于金刚石，具有较强的耐磨性能。碳化硅晶胞结构中每个碳原子周围与其距离最近的硅原子有______个，与碳原子等距离最近的碳原子有_____个。已知碳化硅晶胞边长为apm，则碳化硅的密度为__________g／cm³(已知C和Si的相对原子质量分别为12和28,阿伏伽德罗常数用N_A表示)。