回答下列问题：
(1)已知阳离子M2+的原子核内有n个中子，M原子的质量数为A，则a克M2+中所含电子的物质的量是____ mol。
(2)向1L1mol/L的NaOH溶液中通入0.6molCO2，所得溶液中Na2CO3与NaHCO3物质的量浓度之比为____ 。
(1)已知阳离子M2+的原子核内有n个中子，M原子的质量数为A，则a克M2+中所含电子的物质的量是
(2)向1L1mol/L的NaOH溶液中通入0.6molCO2，所得溶液中Na2CO3与NaHCO3物质的量浓度之比为
更新时间：2022-04-04 12:57:25
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(0.65)
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解题方法
【推荐1】（1）下列五个反应
A．5Cl2＋I2＋6H2O=10HCl＋2HIO3
B．2Cl2＋2Ca（OH）2=CaCl2＋Ca（ClO）2＋2H2O
C．2KMnO4＋16HCl=2MnCl2＋2KCl＋5Cl2↑＋8H2O
D．2NaCl＋2H2O
2NaOH＋Cl2↑＋H2↑
E．MnO2＋4HCl
MnCl2＋Cl2↑＋2H2O
上述反应中氯元素只被氧化的是_____________ ，（填字母，下同）只被还原的是_____________ ，部分被氧化的是_____________ ，C中被氧化与被还原的物质的量之比为_____________ 。
（2）在反应4(NH4)2SO4N2↑＋6NH3↑＋3SO2↑＋SO3↑＋7H2O中，氧化产物与还原产物的物质的量之比为___________ ，生成56gN2转移的电子___________ mol。
（3）饮用水中的NO3-对人类健康会产生危害，为了降低饮用水中NO3-的浓度，某饮用水研究人员提出，在碱性条件下用铝粉将NO3-还原为N2，其化学方程式为：10A1+6NaNO3+4NaOH==10NaA1O2+3N2↑+2H2O。上述反应中，若产生2mol N2，转移电子数为_________ （用NA表示阿伏伽德罗常数）；用“双线桥”表示反应中电子转移,化合价的变化，反应类型：______________ 。
（4）将等质量的两份镁、铝合金分别投入足量的NaOH和HCl中，在相同的情况下测得生成气体的体积之比为1:2，求合金中镁、铝的物质的量之比为___________ 。
A．5Cl2＋I2＋6H2O=10HCl＋2HIO3
B．2Cl2＋2Ca（OH）2=CaCl2＋Ca（ClO）2＋2H2O
C．2KMnO4＋16HCl=2MnCl2＋2KCl＋5Cl2↑＋8H2O
D．2NaCl＋2H2O
2NaOH＋Cl2↑＋H2↑ E．MnO2＋4HCl
MnCl2＋Cl2↑＋2H2O 上述反应中氯元素只被氧化的是
（2）在反应4(NH4)2SO4
N2↑＋6NH3↑＋3SO2↑＋SO3↑＋7H2O中，氧化产物与还原产物的物质的量之比为（3）饮用水中的NO3-对人类健康会产生危害，为了降低饮用水中NO3-的浓度，某饮用水研究人员提出，在碱性条件下用铝粉将NO3-还原为N2，其化学方程式为：10A1+6NaNO3+4NaOH==10NaA1O2+3N2↑+2H2O。上述反应中，若产生2mol N2，转移电子数为
（4）将等质量的两份镁、铝合金分别投入足量的NaOH和HCl中，在相同的情况下测得生成气体的体积之比为1:2，求合金中镁、铝的物质的量之比为
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(0.65)
【推荐2】在标准状况下，由一氧化碳和二氧化碳组成的混合气体为6.72L，质量为12g，此混合物中一氧化碳和二氧化碳物质的量之比是____ ，碳原子和氧原子个数比是____ 。
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(0.65)
【推荐3】已知硫酸钠晶体(Na2SO4·10H2O)为1mol，请计算填空：
(1)钠离子的物质的量是_______ ，硫酸钠晶体的物质的量是_______ ；
(2)所含硫酸根离子的物质的量是_______ ，硫酸根离子的数目是_______ ；
(3)所含结晶水的物质的量是_______ ，所含氧原子的物质的量是_______ 。
(1)钠离子的物质的量是
(2)所含硫酸根离子的物质的量是
(3)所含结晶水的物质的量是
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(0.65)
【推荐1】漂白粉是一种常用杀菌、消毒剂，其有效成分为次氯酸钙。如图为制取漂白粉的工业流程简图。
(1)流程Ⅰ得到浓度为80 g/L氢氧化钠溶液，其物质的量浓度是_______ mol/L。
(2)流程 Ⅱ的反应条件(2)是_______ 。
(3)流程 Ⅲ中发生两个反应，写出其中一个的氧化还原反应的方程式：_______ 。
(4)流程 Ⅳ中操作b是_______ (写名称)。
(5)用化学方程式说明较纯的次氯酸钙粉末必须密封保存的原因：_______ 。
(1)流程Ⅰ得到浓度为80 g/L氢氧化钠溶液，其物质的量浓度是
(2)流程 Ⅱ的反应条件(2)是
(3)流程 Ⅲ中发生两个反应，写出其中一个的氧化还原反应的方程式：
(4)流程 Ⅳ中操作b是
(5)用化学方程式说明较纯的次氯酸钙粉末必须密封保存的原因：
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(0.65)
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【推荐2】按要求回答问题
（1） KAl(SO4)2的电离方程式_______________________ 。
（2）向石蕊试液中通入氯气，起始时溶液变红，一段时间后溶液褪色，则使溶液变红和褪色的微粒分别是______________ 、_________________ (填微粒符号)。
（3） 实验室用质量分数为36.5%，密度为1.19g·cm-3的浓盐酸来配制100ml，2mol/L的稀盐酸，需要用量筒量取_______________ ml 该浓盐酸。
（4）化学方程式H2S+H2SO4(浓)=SO2↑+S↓+2H2O，当生成4.48L (标况) SO2时，转移的电子是__________ mol。
（5）下列四个图象中，横坐标表示加入物质的物质的量，纵坐标表示生成沉淀的量或产生气体的量，从A～D中选择符合各题要求的序号填人表中。
（1） KAl(SO4)2的电离方程式
（2）向石蕊试液中通入氯气，起始时溶液变红，一段时间后溶液褪色，则使溶液变红和褪色的微粒分别是
（3） 实验室用质量分数为36.5%，密度为1.19g·cm-3的浓盐酸来配制100ml，2mol/L的稀盐酸，需要用量筒量取
（4）化学方程式H2S+H2SO4(浓)=SO2↑+S↓+2H2O，当生成4.48L (标况) SO2时，转移的电子是
（5）下列四个图象中，横坐标表示加入物质的物质的量，纵坐标表示生成沉淀的量或产生气体的量，从A～D中选择符合各题要求的序号填人表中。
溶液 | 加入的物质 | 序号 |
①AlCl3溶液 | 通入过量的NH3 | |
②Na2CO3和NaOH的溶液 | 滴入过量的盐酸 | |
③NaAlO2溶液 | 滴加稀硫酸至过量 |
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(0.65)
【推荐3】回答下列问题。
(1)下列物质中：①SO2；②液态氯化氢；③CH4；④熔融NaOH；⑤NH4Cl固体；⑥氨水。属于混合物的是___________ (填序号，下同)；能导电的是___________ ；属于电解质的是___________ ；属于非电解质的是___________ 。分别写出④和⑤的电离方程式：___________ 。
(2)2020年在抗击“新冠病毒”的战役中各种消毒试剂成为耀眼的明星，下面是几种常见的消毒药品：84消毒液(NaClO)、双氧水(H2O2)、臭氧(O3)、过氧乙酸(CH3COOOH)、氯气(Cl2)等。回答下面问题：
①过氧乙酸(CH3COOOH)的摩尔质量是___________ 。38gCH3COOOH中含有的O原子数为___________ NA，含有的H原子的物质的量为___________ 。
②过氧化氢(H2O2)极易分解，在MnO2催化作用下能完全分解为水和氧气，写出其化学方程式___________ 。过氧化氢的水溶液叫双氧水，2mol/L的双氧水500mL完全分解生成氧气的体积为___________ L(标准状态)，转移电子数为___________ NA
③在相同状态下质量相同的臭氧和氯气，他们的物质的量之比为___________ ，原子个数之比为___________ ，密度之比为___________ 。
④84消毒液的有效成分为NaClO，同时还含有少量的NaCl，某84消毒液有效氯含量为3.55%，密度1.0g/mL，将此溶液稀释200倍后进行使用，此时c(NaClO) =___________ mol/L。
(1)下列物质中：①SO2；②液态氯化氢；③CH4；④熔融NaOH；⑤NH4Cl固体；⑥氨水。属于混合物的是
(2)2020年在抗击“新冠病毒”的战役中各种消毒试剂成为耀眼的明星，下面是几种常见的消毒药品：84消毒液(NaClO)、双氧水(H2O2)、臭氧(O3)、过氧乙酸(CH3COOOH)、氯气(Cl2)等。回答下面问题：
①过氧乙酸(CH3COOOH)的摩尔质量是
②过氧化氢(H2O2)极易分解，在MnO2催化作用下能完全分解为水和氧气，写出其化学方程式
③在相同状态下质量相同的臭氧和氯气，他们的物质的量之比为
④84消毒液的有效成分为NaClO，同时还含有少量的NaCl，某84消毒液有效氯含量为3.55%，密度1.0g/mL，将此溶液稀释200倍后进行使用，此时c(NaClO) =
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【推荐1】理解化学用语的内涵和外延，掌握背后的规律性内容，是步入化学学科的必经之路。请用相应的化学用语回答下列问题：
(1)1911年，卢瑟福在α粒子的散射实验中，用α粒子轰击氮原子核，发现了质子的存在，提出了原子的核式结构，该核反应为
，则Y的核素符号为___________ 。
(2)Sr是第五周期第IIA族元素，用电子式表示SrF2的形成过程___________ 。
(3)汽车安全气囊中的主要物质为NaN3，此物质中共价键的类型为___________ 。
(4)元素周期表的第三周期元素中，最高价氧化物对应的水化物呈两性的是___________ (填元素符号，下同)；最高价氧化物对应的水化物的酸性最强的是___________ 。
(1)1911年，卢瑟福在α粒子的散射实验中，用α粒子轰击氮原子核，发现了质子的存在，提出了原子的核式结构，该核反应为
，则Y的核素符号为(2)Sr是第五周期第IIA族元素，用电子式表示SrF2的形成过程
(3)汽车安全气囊中的主要物质为NaN3，此物质中共价键的类型为
(4)元素周期表的第三周期元素中，最高价氧化物对应的水化物呈两性的是
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适中
(0.65)
【推荐2】按要求写出下列微粒的化学符号。
(1)3个镁离子_______ 。
(2)质量数为35的氯离子_______ 。
(3)铝离子的结构示意图_______ 。
(4)硫离子的电子式_______ 。
(5)写一个含有10个电子的阳离子：_______ (化学符号)。
(6)写出氯酸钾的化学式，并标出其中氯元素的化合价：_______
(1)3个镁离子
(2)质量数为35的氯离子
(3)铝离子的结构示意图
(4)硫离子的电子式
(5)写一个含有10个电子的阳离子：
(6)写出氯酸钾的化学式，并标出其中氯元素的化合价：
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