【推荐1】回答下列问题：
(1)标准状况下，1.7gNH₃与___LH₂S气体含有的氢原子数相同。
(2)标准状况，NH₃与CH₄组成的混合气体的平均密度为0.75g·L^-1，该混合气体的平均摩尔质量为___，NH₃的体积分数为___。
(3)常温下，在27.9g水中溶解12.1gCu(NO₃)₂·3H₂O，恰好达到饱和。设该溶液密度为1.20g·cm^-3。
求：①溶质的质量分数为___。
②该溶液中NO的物质的量浓度为___。
③取出20.0mL该溶液，配成浓度为1.00mol·L^-1的稀溶液，则稀释后溶液的体积是___mL。
④将一根质量为100g的铁棒插入到该溶液中，一段时间后取出，洗净、干燥后称量，铁棒的质量变为100.2g，此时溶液中Fe(NO₃)₂的物质的量浓度是___(忽略溶液体积的变化)。

【推荐2】填空：
（1）0. 5 mol NH₃分子中所含氮原子数为__________个；
（2）1.2g RSO₄中含0.01 mol R²⁺，则RSO₄的摩尔质量是__________；
（3）0.1 mol·L^-1的 Cu(NO₃)₂溶液中NO₃^-的物质的量浓度是__________；
（4）新制氯水在阳光照射下产生的无色气体是__________；
（5）配制100 mL 1 mol/L NaCl溶液，定容后，把容量瓶倒置摇匀后发现液面低于刻度线，补加水至刻度处，会引起所配溶液物质的量浓度__________（选填“偏高、偏低、无影响”）；
（6）实验室制备氯气时，收集氯气常采用__________法。

【推荐1】某化合物 A 由两种元素组成，可以发生如下的转化。

已知∶标准状况下，气体B的密度是氢气的8倍；固体E既溶于NaOH溶液又可溶于稀硫酸。
请回答∶
(1)B的化学式是______
(2)组成A的元素有______
(3)请写出 A 与 NaOH溶液反应的化学方程式_______

【推荐2】铝、铁及其化合物在生活、生产中有广泛应用。请回答下列问题：
（1）向盐酸中滴加偏铝酸钠至过量，写出该过程的离子方程式：________、___________。
（2）黄铁矿(FeS₂)是生产硫酸和冶炼钢铁的重要原料。其中一个反应为3FeS₂＋8O₂6SO₂＋Fe₃O₄，有6 mol FeS₂参加反应，转移________mol电子。
（3）氯化铁溶液常用作印刷电路铜板腐蚀剂，反应的离子方程式为_______；从腐蚀废液回收得到金属铜，还需要的试剂是_______。

【推荐3】按要求填空：
（1）下列物质中：①能导电的是________（填代号，以下同）；
②属于电解质的是____________；
③属于非电解质的是____________。
A.NaOH 溶液               B.Cu             C.液态HCl             D.蔗糖溶液
E.液氯                         F.氨水            G.胆矾晶体             H.无水乙醇
（2）若将0.2mol 钠、镁、铝分别投入到100mL 1mol·L^-1的盐酸中，在标准状况下，产生氢气体积之比是_____________。
（3）取等质量的铁硅合金样品两份，分别投入到足量的稀盐酸和足量的稀氢氧化钠溶液中，充分反应后，收集到等量的氢气，则原合金样品中铁和硅的物质的量之比为______________________。
（4）向盛有10mL1mol·L^-1NH₄Al(SO₄)₂溶液的烧杯中滴加1mol·L^-1NaOH 溶液，沉淀物质的量随NaOH溶液体积变化示意图如下：

①写出m点反应的离子方程式____________________________________。
②若NH₄Al(SO₄)₂溶液改加20mL1.2mol/LBa(OH)₂溶液，充分反应后，溶液中产生沉淀的物质的量为________mol。

【推荐1】铝及其化合物在生产、生活中有重要应用。
(1)铝是一种重要的金属元素，在周期表中位于第________周期________族.
(2)钢制品镀铝后能有效防止钢材腐蚀，为测定镀层的厚度，用NaOH溶液溶解钢制品表面的铝镀层，当反应转移6 mol电子时，所得还原产物的物质的量为________ mol。
(3)工业上常用铝土矿（含SiO₂等杂质）生产铝。从Na₂SiO₃和NaAlO₂混合溶液中制得Al(OH)₃，需要从下列试剂中选择两种，选用的试剂组合最好是_________。
a. NaOH溶液        b.氨水            c. CO₂                    d. 盐酸
(4)请完成（3）中涉及到的离子方程式：_______________、______________、________________。
(5)铝能与氢氧化钠溶液反应，硅也可以发生类似反应，请写出硅与氢氧化钠溶液反应的化学方程式____________________。

【推荐2】Ⅰ.根据下表左边的“实验操作”，从右边的“实验现象”中选择正确的字母代号，填入对应“答案”的空格中。

实验操作	答案	实验现象
(1)让一束光线通过Fe(OH)3胶体	______	A.呈蓝色 B.生成白色胶状沉淀 C.呈现光亮“通路” D.产生红褐色沉淀
(2)向盛有FeCl3溶液的试管中加入NaOH溶液	______
(3)向Al2(SO4)3溶液中滴加氨水	______
(4)向土豆片上滴加碘水	______

Ⅱ.某校化学兴趣小组，通过下列装置探究Na₂CO₃和NaHCO₃的热稳定性，设计如下的探究方案，请你参与并完成该探究方案。
(1)提出假设：Na₂CO₃或NaHCO₃加热分解时可能有CO₂生成。
(2)设计实验：①利用下图装置分别对一定量的Na₂CO₃和NaHCO₃进行加热；②为了检验CO₂的生成，试管B中应加入的物质是_____________。

(3)现象与结论：同学们发现只有在加热NaHCO₃时，试管B中才有气泡产生且有_______________沉淀生成(填沉淀的颜色)，说明Na₂CO₃和NaHCO₃的热稳定性是：Na₂CO₃_______ NaHCO₃(填“＞”或“＜”)。
(4)某同学在探究NaHCO₃的热稳定性时，称取了8.4gNaHCO₃，充分加热，请你计算理论上可产生CO₂气体的体积为__________L(标准状况)。

【推荐3】KAl(SO₄)₂·12H₂O（明矾）是一种复盐，在造纸等方面应用广泛。实验室中，采用废易拉罐（主要成分为Al，含有少量的Fe、Mg杂质）制备明矾的过程如下图所示。

回答下列问题：
（1）为尽量少引入杂质，试剂①应选用NaOH溶液，若选用H₂SO₄溶液，其后果是________________________ 。
（2）易拉罐溶解过程中主要反应的化学方程式为____________________________；滤液A中的某种离子与NH₄⁺、HCO₃^-均能反应生成沉淀B，该离子与NH₄⁺反应的离子方程式为_____________________________________________。
（3）明矾与硫磺焙烧时发生反应的化学方程式为：KAl(SO₄)₂·12H₂O+SK₂SO₄+Al₂O₃+SO₂↑+H₂O（未配平），配平后的化学计量数依次为___________________________；每生成67.2L标准状况下的SO₂，转移电子的物质的量为________；焙烧产生的SO₂经催化氧化、吸收等过程可制得硫酸，若SO₂催化氧化时的转化率为96.0%，则理论上用该法生成硫酸时硫元素的总转化率为__________。
（4）实验室需要用1mol/L的KAl(SO₄)₂溶液225ml，用明矾配制用到的玻璃仪器有____________________________________。

【推荐2】《天工开物》中记载了以炉甘石为原料炼锌的方法，发生的化学反应之一：。
(1)作氧化剂的物质是______，碳元素的化合价______(填“升高”或“降低”)。
(2)反应中每生成1molZn，消耗CO的物质的量是______mol，转移电子的物质的量是______mol。

【推荐3】氧化还原反应原理在研究物质性质及物质转化方面具有重要的价值。
(1)我国古代四大发明之一的黑火药是由硫磺粉、硝酸钾和木炭按一定比例混合而成的，爆炸时发生的反应为：。该反应中，被还原的元素是_______(元素符号)。
(2)饮用水中的NO对人类健康会产生危害，为了降低饮用水中NO的浓度，可以在碱性条件下用铝粉将NO还原为N₂，其化学方程式为：10Al + 6NaNO₃ + 4NaOH = 10NaAlO₂ + 3N₂↑ + 2 H₂O。请回答下列问题：
①上述反应中，被氧化的元素_______，还原产物是_______。
②用双线桥法表示上述反应中电子转移的方向和数目：_______。
(3)是高效、绿色的水处理剂，其原理如图所示。请回答下列问题：

①高铁酸钾()属于_______(“酸”、“碱”、“盐”或“氧化物”)，其中铁的化合价为_______价。
②过程a中体现_______(填“氧化“或“还原”)性，反应过程中消耗1个转移电子数_______。
(4)生活中若将“84”消毒液(有效成分是NaClO)和洁厕精(主要成分是HCl)混合，易产生黄绿色有毒气体Cl₂。请将方程式补充完整：_______。
_______NaClO＋_______HCl(浓) =_______NaCl＋_______Cl₂↑＋_______H₂O