【推荐1】回答下列问题：
(1)标准状况下，1.7g 的体积为_______L，它与标准状况下_______L 含有相同数目的氢原子。
(2)质量之比为16∶7∶6的三种气体、CO、NO，相同条件下各气体的体积之比为_______。
(3)某气体氧化物的化学式为，在标准状况下，1.28g该氧化物的体积为448mL，则该氧化物的摩尔质量为_______。
(4)常温常压下，用等质量的、CO、、四种气体分别吹出四个气球。其中气体为的是_______(填序号)。

A．

B．

C．

D．

(5)在标准状况下，2.24L由、组成的混合气体中含有的氮元素的质量约为_______。
(6)在干燥烧瓶中用向下排空气法收集氨气(已知：空气不可能排净，空气的平均相对分子质量为29，瓶内气体对氢气的相对密度为9.5，氨气极易溶于水)，将此瓶气体倒置于水槽中，烧瓶内液面上升的体积占烧瓶总体积的_______。

【推荐2】含有____个氯原子；质量为____g；在标准状况下的体积为____L。

【推荐3】(1)标准状况下，0.5mol N₂的体积约为___________，1.5mol O₂的体积约为___________。
(2)标准状况下，33.6L N₂的物质的量为___________，8.96L CO₂气体的物质的量为___________。
(3)标准状况下，2g H₂的体积约为___________，11.2L CH₄的质量为___________。

【推荐1】硫酸和盐酸组成的混合液100.0mL，向其中加入氢氧化钡粉末5.13g，充分反应后，经过滤、洗涤、干燥，得到沉淀2.330g，同时测得滤液中的OH^-离子浓度为0.100mol·L^-1。(设溶液总体积始终不变)请回答下列问题
(1)原溶液中硫酸的物质的量为___________。
(2)原混合液中盐酸的物质的量浓度___________。

【推荐2】已知二氧化锰与浓盐酸在加热条件下发生反应的化学方程式为：MnO₂ + 4HCl(浓) =MnCl₂ + Cl₂↑ + 2H₂O，用8.7 g二氧化锰与100 g 36.5% 的浓盐酸混合加热，充分反应，计算：
(1)消耗盐酸溶质的物质的量___________。
(2)产生的Cl₂在标准状况下的体积___________。
(3)将反应后的溶液加水稀释至400 mL，则此溶液中MnCl₂的物质的量浓度是多少___________？

【推荐3】（1）下列五个反应
A．5Cl₂＋I₂＋6H₂O=10HCl＋2HIO₃
B．2Cl₂＋2Ca（OH）₂=CaCl₂＋Ca（ClO）₂＋2H₂O
C．2KMnO₄＋16HCl=2MnCl₂＋2KCl＋5Cl₂↑＋8H₂O
D．2NaCl＋2H₂O2NaOH＋Cl₂↑＋H₂↑   
E．MnO₂＋4HClMnCl₂＋Cl₂↑＋2H₂O
上述反应中氯元素只被氧化的是_____________，（填字母，下同）只被还原的是_____________，部分被氧化的是_____________，C中被氧化与被还原的物质的量之比为_____________。
（2）在反应4(NH₄)₂SO₄N₂↑＋6NH₃↑＋3SO₂↑＋SO₃↑＋7H₂O中，氧化产物与还原产物的物质的量之比为___________，生成56gN₂转移的电子___________mol。
（3）饮用水中的NO₃^-对人类健康会产生危害，为了降低饮用水中NO₃^-的浓度，某饮用水研究人员提出，在碱性条件下用铝粉将NO₃^-还原为N₂，其化学方程式为：10A1+6NaNO₃+4NaOH==10NaA1O₂+3N₂↑+2H₂O。上述反应中，若产生2mol N₂，转移电子数为_________（用N_A表示阿伏伽德罗常数）；用“双线桥”表示反应中电子转移,化合价的变化，反应类型：______________。
（4）将等质量的两份镁、铝合金分别投入足量的NaOH和HCl中，在相同的情况下测得生成气体的体积之比为1:2，求合金中镁、铝的物质的量之比为___________。