【推荐2】（1）设N_A代表阿伏加德罗常数，某晶体的化学式为Na_0.35CoO₂·1.3H₂O，已知1 mol该晶体的质量是122.45g，则该晶体的相对分子质量是__________；钴原子与氧原子的物质的量之比是________(比值可以用小数表示)；1 mol该晶体中含有的氧原子数目为______________
（2）在相同条件下，体积均相等的 CH₄、N₂、CO₂、O₂四种气体中，含有原子数目最多的是________，质量最大的是________________
（3）将27.8gFeSO₄·7H₂O溶于水配成100mL FeSO₄溶液，从中取出20mL，此20mL溶液中C(Fe²⁺)为______，m(FeSO₄) 为__________，将取出的20mL溶液加水稀释到100mL，则稀释后溶液中C(FeSO₄)为________
（4）完全中和相同体积、相同物质的量浓度的Ba(OH)₂溶液，需要相同物质的量浓度的盐酸、硫酸溶液的体积比为_____________。
（5）在体积为V L的密闭容器中通入x mol CO和y mol O₂，在一定条件下反应后，测得此时容器中的C和O的个数之比为__________。

【推荐3】有下列微粒或物质：①②③石墨、金刚石④⑤H、D、T⑥，回答下列问题：
(1)互为同位素的是_______(填序号，下同)。互为同素异形体的是_______，①⑤⑥中共有_______种核素，共_______种元素；质量数相等，但不能互称同位素的是_______。
(2)重水的摩尔质量为_______，相同质量的水与重水所含中子数之比为_______。

【推荐3】根据要求，回答下列问题：
(1)已知下列反应：① ② ③ ④ ⑤
反应①的基本反应类型为：______，属于置换反应的有_____(填序号，下同)，上述反应中不属于氧化还原反应的有____；H₂O被氧化的是_____，H₂O被还原的是_____；属于氧化还原反应，但其中的H₂O既不被氧化又不被还原的是_____。
(2)将下列五种物质：KMnO₄、MnSO₄、FeSO₄、Fe₂(SO₄)₃、K₂SO₄分别填入下列对应的横线上，组成一个未配平的化学方程式： ____；该反应中的氧化产物是__ (填化学式)，被还原的是____(填化学式)中的______(填元素符号)元素。
(3)用双线桥法表示反应 的电子转移方向与数目______。

【推荐1】（1）书写下列反应的离子方程式
①NaOH溶液和HCl溶液：_________________；
②NaCl溶液和AgNO₃溶液：___________；
③Na₂CO₃溶液和氢氧化钙溶液：______________   。
（2）在2KMnO₄+16HCl（浓）═2MnCl₂+2KCl+5Cl₂↑+8H₂O反应中：
①______被氧化，氧化剂_______，氧化产物是______； 还原剂__________，还原产物是____。
②用双线桥法表示该反应的电子转移情况__________

【推荐2】Cu₂S和稀HNO₃反应生成Cu(NO₃)₂、H₂SO₄、NO和H₂O，试解答下列各题
(1)配平上述反应方程式并标出电子转移的方向和总数___________________________
(2)当产生0.1mol NO时，转移电子总数为______________，被还原的物质为_____mol，共耗HNO₃________mol。
(3)被1mol Cu₂S中+1价亚铜离子还原的HNO₃的物质的量是_______mol

【推荐1】Cl₂、SO₂、NO_x都是化工生产中的重要气体，均可用氨水或NaOH溶液处理，防止污染空气。请回答下列问题：
(1)以上气体所含元素原子中，未成对电子最多的原子是_______(填元素符号)，S原子中能量最高电子的电子云形状为_______。
(2)化工厂可用浓氨水来检验Cl₂是否泄漏(已知3Cl₂+8NH₃→6NH₄Cl+N₂)，当有少量Cl₂泄漏时，可以观察到的现象是_______，若反应中有0.08mol的氨气被氧化，则有_______mol电子发生转移。
(3)①若用热烧碱溶液吸收Cl₂气反应后的混合溶液中，含NaCl、NaClO和NaClO₃物质的量比值为n：1：1，则n=_______。
②SO₂是形成酸雨的主要原因，取某化工区空气样本用蒸馏水处理，检测所得溶液，所含离子及其浓度如下：

离子	Na+	K+	NH	H+	SO	NO	Cl-
浓度/(mol·L-1)	6×10-6	4×10-6	2×10-5	a	4×10-5	2×10-5	3×10-5

根据表中数据计算，检测的溶液pH=_______。
(4)NO₂是燃油汽车尾气中的主要污染物之一。
①在催化剂和加热条件下，NO₂与NH₃可反应生成无害物质，请写出反应的化学方程式：_______。
②实验室可用烧碱溶液吸收NO₂和NO，(已知2NO₂+2NaOH→NaNO₂+NaNO₃+H₂O，NO₂+NO+2NaOH→2NaNO₂+H₂O)，当消耗100mL0.5mol⋅L^-1的烧碱溶液时，共吸收混合气体_______L(标准状态)。

【推荐2】阅读下面科普信息，回答问题：
一个体重50kg的健康人含铁2g，这2g铁在人体中以Fe²⁺和Fe³⁺的形式存在。亚铁离子易被吸收，给贫血者补充铁时，应给予含亚铁离子的亚铁盐，如硫酸亚铁。服用维生素C，可使食物中的铁离子还原成亚铁离子，有利于铁的吸收。
(1)以下为常见的铁元素的几种微粒，其中既有氧化性又有还原性的是_________
A.Fe                           B.Fe²⁺                                            C.Fe³⁺
(2)工业盐中毒后，可以服用维生素C来缓解中毒状况，这说明维生素C具有______性。
(3)在Fe+4HNO₃(稀)═Fe(NO₃)₃+NO+H₂O↑的反应中，用双线桥法表示电子的转移____________，反应中HNO₃表现出了______性和______性，则1molFe参加反应时，被还原的HNO₃为_________mol，转移电子数为________mol。

【推荐3】化学与生产、生活息息相关。请回答下列问题：
(1)小苏打是常用的食品添加剂，烘焙面包时可用它做膨松剂，还可以调节酸度，写出调领闹节酸度时的离子反应方程式__________。
(2)汽车尾气的主要成分是CO和NO，加入适当催化剂，可使两者反应生成和另种无毒的气体，写出反应的化学方程式__________，做还原剂的是__________。
(3)工业上常用稀盐酸清洗锅炉内壁的水垢（主要成份是碳酸钙和氢氧化镁），请写出反应的离子方程式__________（写出一个即可）。
(4)工业废水中含有的重铬酸根离子有毒，必须处理达标后才能排放。工业上常用绿矾做处理剂，反应的离子方程式如下：
该离子方程式中的X应为__________（填微粒符号），当反应转移了电子时，生成的物质的量为__________（保留两位有效数字）。