碳是化合物种类最多的元素，其单质及化合物是人类生产生活的主要能源物质。请回答下列问题：
(1)有机物M经过太阳光照可转化成N，转化过程如下，
。则M、N相比，较稳定的是_______ 。
(2)已知
的燃烧热为
，
，则a_______ 238.6(填“>”“<”或“=”)。
(3)使
和
通过灼热的炭层，生成
和
，当有
参与反应时释放出
热量，写出该反应的热化学方程式_______ 。
(4)常温常压下，断裂
(理想)气体分子化学键所吸收的能量或形成(理想)气体分子化学键所放出的能量称为键能，下表是一些化学键的键能(单位为
)；
反应
的
_______ 。
(5)已知：
①写出煤气化(碳和水蒸气反应生成一氧化碳和氨气)的热化学方程式_______ 。
②计算
(标准状况下)水煤气完全燃烧放出的热量为_______ 
(结果保留小数点后一位)。
(1)有机物M经过太阳光照可转化成N，转化过程如下，
。则M、N相比，较稳定的是(2)已知
的燃烧热为，，则a(3)使
和通过灼热的炭层，生成和，当有参与反应时释放出热量，写出该反应的热化学方程式(4)常温常压下，断裂
(理想)气体分子化学键所吸收的能量或形成(理想)气体分子化学键所放出的能量称为键能，下表是一些化学键的键能(单位为)；| 化学键 |  |  |  |  |
 | 414 | 489 | 158 | 565 |
的(5)已知：
①写出煤气化(碳和水蒸气反应生成一氧化碳和氨气)的热化学方程式
②计算
(标准状况下)水煤气完全燃烧放出的热量为(结果保留小数点后一位)。
更新时间：2023-12-23 00:04:59
|
相似题推荐
填空题
|
适中
(0.65)
名校
【推荐1】回答下列问题
(1)已知热化学方程式：SO2(g)+
O2(g)
SO3(g)ΔH=-98.32kJ·mol-1，在容器中充入2molSO2和1molO2充分反应，最终放出的热量可能为___________。
(2)已知H2(g)＋Br2(l)=2HBr(g) ΔH=-72kJ·mol-1，蒸发1molBr2(l)需要吸收的能量为30kJ，其他相关数据如下表：
则表中a=___________ 。
(3)热力学标准态(298.15K、101kPa)下，由稳定单质发生反应生成1mol化合物的反应热叫作该化合物的生成热(ΔH)。图甲为氧族元素中的氧、硫、硒(Se)、碲在生成1mol气态氢化物时的焓变数据，根据焓变数据可确定a、b、c、d分别代表那种元素，试写出硒化氢在上述条件下发生分解反应的热化学方程式为___________ 。
(4)图乙表示CO和H2反应生成CH3OH过程中能量变化示意图，请写出CO和H2反应的热化学方程式：___________ 。
(5)采用真空封管法制备磷化硼纳米颗粒，在发展非金属催化剂实现CO2电催化还原制备甲醇方向取得重要进展，该反应历程如图所示。
容易得到的副产物有CO和CH2O，其中相对较多的副产物为___________ ；上述合成甲醇的反应速率较慢，要使反应速率加快，主要降低下列变化中___________ (填字母)的能量变化。
A．*CO＋*OH→*CO＋*H2O
B．*CO→*OCH
C．*OCH2→*OCH3
D．*OCH3→*CH3OH
(1)已知热化学方程式：SO2(g)+
O2(g)SO3(g)ΔH=-98.32kJ·mol-1，在容器中充入2molSO2和1molO2充分反应，最终放出的热量可能为___________。| A．等于196.64kJ | B．小于98.32kJ | C．小于196.64kJ | D．大于196.64kJ |
| 物质 | H2(g) | Br2(g) | HBr(g) |
| 1mol分子中的化学键断裂时需要吸收的能量/kJ | 436 | 200 | a |
(3)热力学标准态(298.15K、101kPa)下，由稳定单质发生反应生成1mol化合物的反应热叫作该化合物的生成热(ΔH)。图甲为氧族元素中的氧、硫、硒(Se)、碲在生成1mol气态氢化物时的焓变数据，根据焓变数据可确定a、b、c、d分别代表那种元素，试写出硒化氢在上述条件下发生分解反应的热化学方程式为
(4)图乙表示CO和H2反应生成CH3OH过程中能量变化示意图，请写出CO和H2反应的热化学方程式：
(5)采用真空封管法制备磷化硼纳米颗粒，在发展非金属催化剂实现CO2电催化还原制备甲醇方向取得重要进展，该反应历程如图所示。
容易得到的副产物有CO和CH2O，其中相对较多的副产物为
A．*CO＋*OH→*CO＋*H2O
B．*CO→*OCH
C．*OCH2→*OCH3
D．*OCH3→*CH3OH
您最近一年使用：0次
填空题
|
适中
(0.65)
名校
【推荐2】化学反应同时伴随着能量变化．是人类获取能量的重要途径。以下是常见的化学反应。
a．镁与盐酸反应 b．氢氧化钠与盐酸反应 c．盐酸与碳酸氢钠反应
d．
晶体与
晶体反应
(1)以上化学反应中能用如图表示其能量变化的是________ （填字母），此类反应中有能量变化的原因是：断开反应物的化学键吸收的总能量________ （填“＞”或“＜”）形成生成物的化学键释放的总能量。___________ 。
②证实化学能转化为电能的实验现象是___________ 。
③正极的电极反应式是___________ 。
④烧杯中溶液的作用是___________ 。
a．电极材料 b．电极反应物 c．电子导体 d．离子导体
⑤从化学的角度分析，原电池产生电流的原因是___________ 。
a．镁与盐酸反应 b．氢氧化钠与盐酸反应 c．盐酸与碳酸氢钠反应
d．
晶体与晶体反应(1)以上化学反应中能用如图表示其能量变化的是
②证实化学能转化为电能的实验现象是
③正极的电极反应式是
④烧杯中溶液的作用是
a．电极材料 b．电极反应物 c．电子导体 d．离子导体
⑤从化学的角度分析，原电池产生电流的原因是
您最近一年使用：0次
填空题
|
适中
(0.65)
【推荐1】当溴与1，3-丁二烯在环己烷溶液中发生加成反应时，会得到两个产物A和B(不考虑立体化学)。在-15℃时A和B的比例为62：38；而在25℃时A和B的比例为12：88。
(1)画出化合物A和B的结构简式_____ ；并确定哪个为热力学稳定产物，哪个为动力学产物______ 。
(2)在室温下，A可以缓慢地转化为B.画出此转换过程的反应势能示意图和中间体的结构简式_____ 。
(3)根据以上的研究结果，确定以下反应的产物：
______
(1)画出化合物A和B的结构简式
(2)在室温下，A可以缓慢地转化为B.画出此转换过程的反应势能示意图和中间体的结构简式
(3)根据以上的研究结果，确定以下反应的产物：
您最近一年使用：0次
填空题
|
适中
(0.65)
解题方法
【推荐2】(1)已知键能如下：H-H为akJ/mol N≡N为bkJ/mol N-H为ckJ/mol，则N2(g)+3H2(g)
2NH3(g) △H=__________ ；
(2)石墨吸热生成金刚石，则二者中相对稳定的物质为_________________ ；
(3)明矾净水的离子方程式为：__________________________ ；
(4)催化剂可以加快化学反应速率的原因___________________ ，此外催化剂和升温都能提高活化分子的百分数，催化剂不能影响平衡的移动。
(5)常温时，pH=9的氨水溶液中，由水电离出的c(OH-)为_______________________ 。
2NH3(g) △H=(2)石墨吸热生成金刚石，则二者中相对稳定的物质为
(3)明矾净水的离子方程式为：
(4)催化剂可以加快化学反应速率的原因
(5)常温时，pH=9的氨水溶液中，由水电离出的c(OH-)为
您最近一年使用：0次
填空题
|
适中
(0.65)
名校
【推荐3】（1）下列变化：①碘的升华；②氧气溶于水；③氯化钠溶于水；④烧碱熔化；⑤氯化氢溶于水；⑥氯化铵受热分解。（填序号 ）
化学键没有被破坏的是________ ；仅发生离子键破坏的是_______ ； 仅发生共价键破坏的是________ ；既发生离子键又发生共价键破坏的是_______ 。
（2）已知1mol Si中含1mol Si—Si键。
请回答下列问题：
①已知Si、SiC、SiO2熔化时必须断裂所含化学键，比较下列物质的熔点高低(填“>”或“<”)：SiC________ Si。
②工业上高纯硅可通过下列反应制取：SiCl4(g)＋2H2(g)
Si(s)＋4HCl(g)，则2 mol H2生成高纯硅需________ (填“吸收”或“放出”)能量________ kJ。
化学键没有被破坏的是
（2）已知1mol Si中含1mol Si—Si键。
| 化学键 | Si—O | Si—Cl | H—H | H—Cl | Si—Si | Si—C |
| 键能/ kJ·mol－1 | 460 | 360 | 436 | 431 | 176 | 347 |
请回答下列问题：
①已知Si、SiC、SiO2熔化时必须断裂所含化学键，比较下列物质的熔点高低(填“>”或“<”)：SiC
②工业上高纯硅可通过下列反应制取：SiCl4(g)＋2H2(g)
Si(s)＋4HCl(g)，则2 mol H2生成高纯硅需
您最近一年使用：0次
填空题
|
适中
(0.65)
解题方法
【推荐1】强还原剂液态肼(N2H4)和强氧化剂液态过氧化氢可构成火箭推进剂．当它们混合反应时，即产生大量氮气和水蒸气，并放出大量热．已知：0.4mol液态肼与足量的液态过氧化氢反应生成N2和水蒸气时放出256.0kJ的热量。
(1)该反应的热化学方程式为________________ ；
(2)则16g液态肼与液态过氧化氢反应生成气态水时放出的热量是________________ kJ；
(3)此反应用于火箭推进，除释放大量热和快速产生大量气体外，还有一个很大的优点是________________ 。
(1)该反应的热化学方程式为
(2)则16g液态肼与液态过氧化氢反应生成气态水时放出的热量是
(3)此反应用于火箭推进，除释放大量热和快速产生大量气体外，还有一个很大的优点是
您最近一年使用：0次
填空题
|
适中
(0.65)
名校
解题方法
【推荐2】已知下列热化学方程式：
①2H2(g) +O2(g) = 2H2O(l) △H = －571.6 kJ / mol
②C(s) + O2(g) = CO2(g) △H = －393.5 kJ / mol
③C(s) + H2O(g) = CO(g) + H2(g) △H = ＋131.5 kJ／mol
请回答：
(1)上述反应中属于放热反应的是__________ （填序号，下同），属于吸热反应的是__________ 。
(2)2g H2完全燃烧生成液态水，放出的热量为_____________ 。
(3)依据事实，写出下列反应的热化学方程式。
①1molN2(g)与适量O2(g)反应生成NO(g)，需吸收68 kJ的热量，该反应的热化学方程式为_________________________________ 。
②已知HCN稀溶液与NaOH稀溶液反应生成1mol H2O时，放出12.1kJ热量，用离子方程式表示该反应的热化学方程为_______________________________________________ 。
③在25℃、101kpa下，1g甲醇（CH3OH）燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ。则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为________________________________________________ 。
①2H2(g) +O2(g) = 2H2O(l) △H = －571.6 kJ / mol
②C(s) + O2(g) = CO2(g) △H = －393.5 kJ / mol
③C(s) + H2O(g) = CO(g) + H2(g) △H = ＋131.5 kJ／mol
请回答：
(1)上述反应中属于放热反应的是
(2)2g H2完全燃烧生成液态水，放出的热量为
(3)依据事实，写出下列反应的热化学方程式。
①1molN2(g)与适量O2(g)反应生成NO(g)，需吸收68 kJ的热量，该反应的热化学方程式为
②已知HCN稀溶液与NaOH稀溶液反应生成1mol H2O时，放出12.1kJ热量，用离子方程式表示该反应的热化学方程为
③在25℃、101kpa下，1g甲醇（CH3OH）燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ。则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为
您最近一年使用：0次
填空题
|
适中
(0.65)
解题方法
【推荐3】火箭推进器中盛有强还原剂液态肼(N2H4)和强氧化剂H2O2。当它们混合发生反应时，立即产生大量氮气和水蒸气，并放出大量的热。已知0.4 mol肼与足量H2O2反应，生成水蒸气和氮气，放出256.625 kJ的热量。
(1)该反应的热化学方程式为：_________________ 。
(2)已知H2O(l)=H2O(g) ΔH=+44 kJ/mo则16 g肼与足量液态H2O2反应生成液态水时放出的热量是_________________ 。
(3)此反应用于火箭推进，除释放大量的热和快速产生大量气体之外，还有一个很大的优点是：_________________ 。
(4)发射卫星可用肼做燃料，二氧化氮做氧化剂，两者反应生成氮气和水蒸气。已知：N2(g)+2O2(g)=2NO2(g) ΔH=+66.4 kJ·mol－1；N2H4(l)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g) ΔH=－534 kJ·mol－1
肼和二氧化氮反应的热化学方程式为：_________________ 。
(5)已知：Fe2O3(s)+3C(石墨)=2Fe(s)+3CO(g) △H=+489.0 kJ·mol－1
CO(g)+
O2(g)=CO2(g) △H=－283.0 kJ·mol－1
C(石墨)+O2(g)=CO2(g) △H=－393.5 kJ·mol－1
则4Fe(s)+3O2(g)=2Fe2O3(s) △H=_________ 。
(6)同温同压下，H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g)，在光照和点燃条件下的ΔH(化学计量数相同)分别为ΔH1、ΔH2，则ΔH1______ ΔH2。(填“＞”“＜”或“=”)
(1)该反应的热化学方程式为：
(2)已知H2O(l)=H2O(g) ΔH=+44 kJ/mo则16 g肼与足量液态H2O2反应生成液态水时放出的热量是
(3)此反应用于火箭推进，除释放大量的热和快速产生大量气体之外，还有一个很大的优点是：
(4)发射卫星可用肼做燃料，二氧化氮做氧化剂，两者反应生成氮气和水蒸气。已知：N2(g)+2O2(g)=2NO2(g) ΔH=+66.4 kJ·mol－1；N2H4(l)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g) ΔH=－534 kJ·mol－1
肼和二氧化氮反应的热化学方程式为：
(5)已知：Fe2O3(s)+3C(石墨)=2Fe(s)+3CO(g) △H=+489.0 kJ·mol－1
CO(g)+
O2(g)=CO2(g) △H=－283.0 kJ·mol－1C(石墨)+O2(g)=CO2(g) △H=－393.5 kJ·mol－1
则4Fe(s)+3O2(g)=2Fe2O3(s) △H=
(6)同温同压下，H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g)，在光照和点燃条件下的ΔH(化学计量数相同)分别为ΔH1、ΔH2，则ΔH1
您最近一年使用：0次
填空题
|
适中
(0.65)
【推荐1】在25℃、101KPa时，____________________________ 时所放出的热量，叫做该反应的燃烧热。在25℃、101KPa时，1g乙醇完全燃烧生成CO2和液态水时放热29．713kJ，则能表示乙醇燃烧热的热化学方程式为_________________________________________ 。
您最近一年使用：0次
填空题
|
适中
(0.65)
【推荐2】填空
(1)在25℃、101kPa下，1mol气态H2与0.5mol气态O2反应生成1mol气态H2O，放出241.8kJ的热量：_____________
(2)在25℃、101kPa下，1mol气态H2与足量气态O2反应生成1mol液态H2O，放出285.8kJ的热量：____________________
(1)在25℃、101kPa下，1mol气态H2与0.5mol气态O2反应生成1mol气态H2O，放出241.8kJ的热量：
(2)在25℃、101kPa下，1mol气态H2与足量气态O2反应生成1mol液态H2O，放出285.8kJ的热量：
您最近一年使用：0次
。则
的燃烧热为
的
的
。
