【推荐1】工业上利用反应：N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g)合成氨气。已知在1×10⁵Pa和25℃时，拆开1molN≡N键和1molH—H键所需能量分别为946kJ和436kJ，生成1molN—H键放出的能量为391kJ。回答下列问题：
(1)根据上述数据判断，在1×10⁵Pa和25℃时，工业合成氨的反应是_______反应(填“吸热”或“放热”)；
(2)每消耗1molN₂，反应放出或吸收的热量Q₁为_______kJ；
(3)1molN₂和3molH₂在该条件下反应，达平衡时，放出或吸收的热量为Q₂kJ，则Q₂_______Q₁(填“>”“<”或“=”)。

【推荐2】氮及氮的化合物有着重要的用途。
(1)氮元素在周期表中的位置是_______；NH₃的电子式是_______。
(2)将空气中游离态的氮转化为含氮化合物的过程叫氮的固定，请举例说明一种自然界中氮的固定的途径_______(用化学方程式表示)。
(3)工业合成氨是人工固氮的重要方法。2007年化学家格哈德•埃特尔证实了氢气与氮气在固体催化剂表面合成氨的反应过程，示意如下图：

下列说法正确的是_______(选填字母)。
a图①表示N₂、H₂分子中均是单键
b 图②→图③需要吸收能量
c 该过程表示了化学变化中包含旧化学键的断裂和新化学键的生成
(4)水合肼(N₂H₄•H₂O)为无色透明的油状发烟液体，是一种重要的精细化工原料，通常在催化剂存在下，用次氯酸钠与氨反应可制备，该反应的化学方程式是_______。

【推荐3】化学反应同时伴随着能量变化，是人类获取能量的重要途径。以下是常见的化学反应。
a．镁与盐酸反应；b．氢氧化钠与盐酸反应；c．盐酸与碳酸氢钠反应；d．Ba(OH)₂·8H₂O晶体与NH₄Cl晶体反应
(1)反应d的化学方程式是___________。
(2)以上化学反应中能用下图表示其能量变化的是___________(填字母)，此类反应中有能量变化的原因是：断开反应物的化学键吸收的总能量___________(填“>”或“<”)形成生成物的化学键释放的总能量。

(3)从以上反应中选择一个反应设计原电池。
①将下图原电池装置补充完整。___________

②证实化学能转化为电能的实验现象是___________。
③正极的电极反应式是___________。

【推荐2】现代社会的一切活动都离不开能量，所以要更好的关注化学反应中的物质和能量变化。
Ⅰ．已知：P(s，白磷)=P(s，黑磷)，每1molP(s，白磷)发生反应，放出39.3kJ的热量，P(s，白磷)=P(s，红磷)，每1molP(s，白磷)发生反应，放出17.6kJ的热量。
(1)由此推知，其中最稳定的是_______(填“黑磷”、“红磷”或“白磷”)。
Ⅱ．在恒容密闭容器中，气体X与气体Y反应可生成气体Z，反应过程中，X、Y、Z的浓度(c)随时间(t)的变化关系如图。

(2)该反应的化学方程式为_______。
(3)若t₀=10s，用X表示的该反应速率为_______。
III.一种新型催化剂用于NO和CO的反应：。已知增大催化剂的比表面积可提高该反应速率，为了验证温度、催化剂的比表面积对化学反应速率的影响规律，某同学设计了三组实验，部分条件已经填在表中。

实验编号	t(℃)			催化剂的比表面积(m2/g)
A	280	1.2×10-3	5.80×10-3	82
B	280	1.2×10-3	b	124
C	350	a	5.80×10-3	82

(4)a=_______，b=_______。
(5)能验证温度对化学反应速率规律的是实验_______(填实验序号)。
Ⅲ．某化学兴趣小组利用原电池原理(如下图所示)探究的氧化性强于。

(6)写出该装置的电极反应式。负极：_______；正极：_______。

【推荐3】完成下列问题
(1)已知：①
②
则 ___________。
(2)已知：①
②
则表示氨气燃烧热的热化学方程式为___________，该反应可设计为碱性条件下的燃料电池，负极电极反应式为___________。
(3)已知几种化学键的键能和热化学方程式如下：

化学键
键能/()	391	193	243	a	432

，则a=___________。
(4)4种不饱和烃分别与氢气发生加成反应生成1mol环己烷()的能量变化如图所示。根据图示判断4种有机反应物中最稳定的是___________；反应(l)=(l)的___________。

【推荐1】化学反应伴随能量变化，获取反应能量变化有多条途径。
(1)下列反应中，属于吸热反应的是_____(填字母)。

A．与水反应	B．甲烷的燃烧反应
C．与盐酸反应	D．锌与盐酸反应

(2)获取能量变化的途径
①通过化学键的键能计算。
已知：

化学键种类
键能	436	498	463.4	432	366

计算可得：_____
若水蒸气转化为液态水放出的热量，则反应的反应热为_____，的燃烧热为_____
已知
②根据上述数据，和本身具有的能量最低的是_____
③的液态乙醇在氧气中完全燃烧，生成液态水和二氧化碳气体，放出的热量，写出该反应的热化学方程式_____

【推荐2】（1）根据如图所示情况，判断下列说法中正确的是________。

A.其热化学方程式为：CO(g)+H₂O(g)=CO₂(g)+H₂(g)　ΔH＝41 kJ·mol^－1
B．该反应为吸热反应        
C．该反应为放热反应
D．若当H₂O为液态时反应热为ΔH₂，则ΔH₂＞ΔH
（2）25℃、101 kPa下，已知1g氢气完全燃烧生成液态水时放出142.9 kJ的热量，表示氢气燃烧热的热化学方程式是_________。
（3）已知反应：N₂(g) ＋ O₂ (g) ＝ 2NO(g)       △H₁
2H₂(g) ＋ O₂(g) ＝ 2H₂O(g)     △H₂
N₂(g) ＋ 3H₂(g) ＝ 2NH₃(g)     △H₃
利用上述三个反应，计算4NH₃(g) + 5O₂(g) ＝ 4NO(g) + 6H₂O(g)   △H₄ 的反应焓变为________________(用含△H₁、△H₂、△H₃的式子表示)。
（4）在25 ℃、101 kPa下，一定质量的无水乙醇完全燃烧时放出热量Q kJ，其燃烧生成的CO₂用过量饱和石灰水吸收可得100 g CaCO₃沉淀，则乙醇燃烧的热化学方程式为__________________。

【推荐3】按要求填空：
(1)13gC₂H₂(g)完全燃烧生成CO₂(g)和H₂O(l)时，放出659kJ的热量，写出该反应的热化学方程式_____。
(2)试写出镁粉投入NH₄Cl溶液中反应的离子方程式_____。
(3)AlCl₃水溶液的pH值_____7(填“＞”、“＜”或“=”)，原因是(用离子方程式表示)______。把AlCl₃溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是_____。
(4)在配制Na₂S溶液时，为了防止发生水解，可以加入少量的_____。
(5)常温下，测得CH₃COONH₄溶液的pH=7，则说明CH₃COO^-的水解程度______(填“＞”、“＜”或“=”)NH的水解程度，CH₃COO^-与NH浓度的大小关系是：c(CH₃COO^-)______c(NH)(填“＞”、“＜”或“=”)。

【推荐2】回答下列问题:
(1)已知充分燃烧a g乙炔(C₂H₂)气体时生成1 mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量b kJ，表示乙炔燃烧热的热化学方程式为______。
(2)→ ，有关化学键的键能如下表：

化学键
键能	414	615	347	435

则该反应的反应热_____。
(3)碳(s)在氧气供应不充足时，生成CO同时还部分生成。因此无法通过实验直接测得反应：的。但可设计实验利用盖斯定律计算出该反应的，计算时需要测得的实验数据有______。
(4)硝酸厂的尾气直接排放将污染空气，目前科学家探索利用燃料气体中的甲烷等将氮氧化物还原为氮气和水，其反应机理为


则甲烷直接将NO₂还原为N₂的热化学方程式为_____。
(5)CO、H₂可用于合成甲醇和甲醚其反应为(m、n均大于0)：
反应①：
反应②：
反应③：
则m与n的关系为______。

【推荐3】已知化学反应N₂+3H₂=2NH₃的能量变化如图所示，

(1)1mol N 和3mol H 生成1mol NH₃(g)是_________能量的过程(填“吸收”或“释放”)。
(2)N₂(g)+H₂(g)=NH₃(g) △H =_________；